海南高考化學(xué)答案？海南省2020年高考化學(xué)模擬試題及答案（一）（試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘）一、選擇題（共7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫常壓下，那么，海南高考化學(xué)答案？一起來了解一下吧。
樓主,你不選我為最佳我真的會(huì)被氣死的銀拍碰......
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2008年海南高考試題化學(xué)12題的解析
12、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：
A、NH4+、NO3—
、K+、SO42—
B、CO32_、NO3—鋒談、HCO3—、賀者Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
【解析】pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol?L－1，選項(xiàng)A中NH4＋與OH－不能共存；選項(xiàng)B中HCO3－與OH－不能共存；選項(xiàng)D中CrO42－為黃色。
答案：C。
11題（2007年高考海南化學(xué)卷，離子共存)在pH = 1時(shí)，可大量共存且形成無蔽返色溶液的一組離子或分子是( )
(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、拿殲Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
〔答案〕消并沖A?！蔡崾尽尺x項(xiàng)C中，在pH = 1時(shí)，HClO會(huì)與HCl反應(yīng)生成Cl2。
2009年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試
化學(xué)試題參考答案和評(píng)分參考
評(píng)分說明：
考生如給出其他符合圓敏沖題目要求的答案，同樣給分。
第Ⅰ卷
一、 選擇題：本題共12小題，每小題3分。
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B A C D B C C B D C A
第Ⅱ卷
13（9分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） 或 （其他合理答案也給分）（2分）
（4） （3分）
14．（8分）
（1） （2分）
化學(xué)熱（2分）
（2）（2分）
（3） （2分）
15．（9分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）鋰（2分）
（2） （2分）
（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成（3分）
（4）鋰是活潑金屬，易與 、 反應(yīng)； 也可與水反應(yīng)（2分）
16．（9分）
（1）有揮發(fā)性（或易升華） 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2分）
（2）
（或
（3分）
（3）
（4分）（其他合理答案也可給分）
17．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
18．（20分）
18-1 D（3分）
18-2 B（3分）
18-3 C（3分）
18-4（11分）
19（20分）
19-1 B （3分）
19-2 B（3分）
19-3 A（3分）
19-4 （11分）
（1） 氫（1分）
（2） FCl 氟化氫分子間存在氫鍵，橘殲氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）
（3） 四VIIB錳（4分）
（4） （3分）
20．（20分）
20-1 A （3分）
20-2 B （3分）
20-3 C（3分）
20-4（11分）
（3分）
（拿轎2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（2分）
（3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（2分）
（4）加壓 降溫 （4分）
（08年海南化學(xué)?25）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是、；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結(jié)構(gòu)是 。
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是 。
答案：（11分）（1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 （2）分子 原子 （3）CO2
（4）C （5）Zn1s22s22p63s23p63d10
解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號(hào)）或鍺元素（32號(hào)），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。
您好~
由題中信息知，炔烴斷裂一個(gè)雙鍵，然后與1,3-丁二烯發(fā)生1,4加成，生成六元環(huán)狀化合物，依次信息可將要合成的有機(jī)物按照以下兩種方式（1或2）斷裂：（如圖）
即可知道起始原料可能是2,3-二甲基-1，3-丁二烯與丙炔（按照1斷裂），2-甲基-1，3，丁二烯與2-丁炔（按照2斷裂），故答案為AD
中間一些斷鍵的過程要你自己慢慢看了，我這里很難畫出來~
以上就是海南高考化學(xué)答案的全部內(nèi)容，15．(9分)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
