高中化學知識梳理？2、掌握化學原理，注重其解題思路 考生經過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規律。化學同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，那么，高中化學知識梳理？一起來了解一下吧。
高中化學雖然是理科但實際上屬于一個半文半理的學科，因為高中化學的很多知識點是需要各位同學去背誦，去記憶的。下面是我總結的高中化學知識點，供大家閱讀。
高中化學必考知識—俗名
無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬讓弊：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要坦辯族成分)：CH4 水煤氣灶配：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
誰不想做一個學習好的學生呢，但是要想成為一名真正學習好的學生，第一條就要好好學習，就是要敢于吃苦，就是要珍惜時間，就是要不屈不撓地去學習。下面我帶你看一下有關高中化學的基礎知識總結的一些內容吧，僅供參考！
高中化學基礎知識及來源
高中化學最基本知識有：元素化合物與元素周期表，化學實驗與化學反應方程式，物質的組成和分類，有機和無機。
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。
化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社枯虛會文明的重要標志。
從開始源信用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。
高中化學常用基礎知識及方程式
高中常用化學方程式之分解反應
1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
高中化學實驗裝置
供氣裝置的理解和設計
1．氣源類型及裝置 實驗時，氣體的流向通常是從左到右。
高中化學許多知識點不能單純靠死記硬背得來，而是由老師引導，學生通過自己的歸納總結自己得出結論，這樣增加了學生的思維，就鍛煉了自己的思考。下面給大家帶來一些關于高中化學必背基礎知識點總結，希望對大家有所幫助。
目錄常見物質的組成和結構
物質的溶解性規律
常見物質的顏色
常見物質的狀態
常見物質的氣味
常見的有毒物質
常見物質的組成和結構1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見粒子的飽和結構：
①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外電子總數為10的粒子：
陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外電子總數為18的粒子：
陽離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
高中化學基礎知識點歸納總結1
1、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與納檔沖酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應
C、CO、H2還原CuO
2、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量蠢讓：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM
⑶對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質的量濃度與物質的量關系
（對于溶液）a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==（1000ρω） / M
3、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量取）
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，洞殲改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規格），膠頭滴管
高中化學基礎知識點歸納總結2
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
想要了解高中化學知識點的小伙伴，趕緊來瞧瞧吧！下面由我為你精心準備了“高中化學知識點總結歸納”，本文僅供參考，持續關注本站將可以持續獲取更多的資訊！
高中化學知識點總結歸納
一、化學鍵和分子結構
1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。
2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間瞎正仔磨汪形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2）。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。
以上就是高中化學知識梳理的全部內容，5、與水能發生爆炸性反應的有:F2、K、Cs等。 2高中化學必背知識點 化學鍵和分子結構 1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因為它是空心四面體,鍵角應為60°。 2、。
