高考化學(xué)2017試卷，2019高考化學(xué)試卷

高考
2023-07-22

高考化學(xué)2017試卷？絕密★啟用前2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，那么，高考化學(xué)2017試卷？一起來了解一下吧。

2019年高考化學(xué)試卷全國二卷

1．下列說法正確的是（）

A16O和18O互為同位素

B漂粉精、液氯、干冰均為混合物

C稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)

D溶于水能電離出H+ 的物質(zhì)一定是酸

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3．右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確族旁的是（）

A還原性：Se2-＞S2-＞Cl-

B熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr

C原子半徑：Se＞Cl＞S

D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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4．下列說法不正確的是（）

A檸檬雖然酸味較濃，但屬于堿性食物

B向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料

D石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能

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5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NA

B常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA

C標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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6．下列敘述不正確的是（）

A用電子式表示HCl的形成過程：

B中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C在空氣中加熱金屬兆行橡鋰：

D鋁熱法煉鐵：

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7．在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

AK+、Na+、HCO3- 、NO3-

BNa+、NH4+、NO3-、Cl-

C K+、Na+、NO3-、Br -

DK+、Cu2+、Cl-、SO42-

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8．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）

A加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+

B加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-

C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-

D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+

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10．下列離子方程式書寫正確的是（）

ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O

B鈉加入水中：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑

CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

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11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

①

②

③

④

A②④B③④C①④D①②③

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13．已知下列實驗事實：

① Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③ 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

2017江蘇高考化學(xué)試卷及答案

試卷滿昌并分：150分

第一部分聽力(共兩節(jié)，滿分30分)

第一節(jié)（共5小題；每小題1.5分，滿分7.5分）

第二節(jié)（共15小題；每小題1.5分，滿分22.5分）

第二部分閱讀理解(共兩節(jié)，滿分40分)

第一節(jié) (共15小題；每小題2分，滿分30分)

閱讀伍悄下列短文，從每題所給的A、B、C和D四個選項中，選出最佳選項，并在答題卡上將該項涂黑。

第二節(jié) (共5小題；每小題2分，滿分10分)

根據(jù)短文內(nèi)容，從短文后的選項中選出能填入空白處的最佳選項。選項中有兩項為多余選項。

第三部分語言知識運用(共兩節(jié)，滿分45分)

第一節(jié)完形填空(共20小題；每小題1.5分，滿分30分)

閱讀下面的短文，從短文后各題所給的A、B、C和D四個選項中，選出可以填入空白處的最佳選項，并在答題卡上將該項涂黑。

第二節(jié) (共10小題；每小題1.5分，滿分15分)

閱讀下面短文，在空白處填入 1個適當?shù)膯卧~或括號內(nèi)單詞的正確形式。

第四腔迅渣部分寫作(共兩節(jié)，滿分35分)

第一節(jié)短文改錯(共10小題；每小題l分，滿分10分)

第二節(jié)書面表達(滿分25分)

希望對你有幫助！

2018年江蘇高考化學(xué)試卷

26.（14分）水泥是重大輪要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分裂薯解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。

答案：

（1）將Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水

（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）促進Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3、 Al(OH)3

（4）5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol

水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%

解釋：因為一般情況下Mg2+開始沉淀需要pH>8.

金屬離子：沉淀形式，開始沉淀pH，完全沉淀pH

Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43

Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80

Al3+：Al(OH)3 ，4.20，肆仿者5.37