2017高考化學考點？高考化學知識點1：判斷化學元素金屬性強弱的方法 1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，那么，2017高考化學考點？一起來了解一下吧。
氧化還原反應概念間的關系
在一個氧化還原反應中，有：
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
可總結為：比什么性，找什么劑，產物之性小于劑。
如在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性：MnO2>Cl2，還原性：HCl>Mn2+。
提煉2 氧化還原反應的有關規律1.守恒律
化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。該規律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算等。
2.強弱律
氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。
強弱律的應用：在適宜條件下，用氧化性(還原性)較強的物質洞鍵漏可制備氧化性(還原性)較弱的物質;用于比較物質的氧化性或還原性的強弱。
3.優先律
當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)的還原劑(氧化劑)反應。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的還原性強于Br-，則先發生反應：2I-+Cl22Cl-+I2，然后發生反應：2Br-+Cl22Cl-+Br2。
4.價態律
有多種價態的元素，處于價態時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于態時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。
金屬的冶煉規律
1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作姿鍵慧熔劑)
注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。
2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：ZnO+C Zn+CO↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
3.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接采用物理方法(如淘金亮鉛等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還跡答原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2↑
金屬性是金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質;金屬活動性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質。因此，金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動性是：ZnCu。金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動性：SnPb，但元素的金屬性： Pb Sn)。
高考化學知識點1：判斷化學元素金屬性強弱的方法
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
乙醇的化學性質
1.乙醇與鈉的反應
①無水乙醇與Na的反應比起水跟Na的反應要緩和得多;
②反應過程中有氣體放出，經檢驗確認為H2。
在乙醇與Na反應的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生圓沒成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。
化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應。
為什么乙醇跟Na的反應沒有水跟Na的反應劇烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子雹腔喊活潑。
2.乙醇的氧化反應
a. 燃燒
b. 催化氧化
乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發生氧化反應，生成乙醛：
3.乙醇的消去反應
①源野實驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式
②分析此反應的類型
討論得出結論：此反應是消去反應，消去的是小分子——水
在此反應中，乙醇分子內的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結合成了水分子，
結果是生成不飽和的碳碳雙鍵
注意：
①放入幾片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑
③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?
因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%
的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
(一)、反應物孝陵相對量大小影響產物舉例：
1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同
2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5
3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫
4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液
5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)、鐵與判纖稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽
7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉
8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液
9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液
10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有“滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用
于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.
(二)、溫度不同產物不同舉例：
11)、鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)
12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。
以上就是2017高考化學考點的全部內容，四大平衡常數 提煉1水的離子積常數1.水的離子積常數的含義 H2OH++OH- 表達式：25 ℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。2.對Kw的理解 (1)Kw適用于純水、稀的電解質(酸、堿、。
