高考無機實驗？高中的所有有機\無機化學實驗全在這了!!1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，那么，高考無機實驗？一起來了解一下吧。
高中的所有有機\無機化學實驗全在這了梁凱羨!!
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火 焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
第五部分：教材中出現的方程式
1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（膠體）＋3HCl
2、碳還原氧化銅：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2（淡黃色）
5、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2 Fe3O4
9、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
10、Al與鹽酸反應：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、銷仔Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）
21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH =Na2SO4 +Fe(OH)2↓（白色）
22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 3H2O↑+Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）
24、FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
25、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯氣的實驗室制法：MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯氣與金屬反應：2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕色煙）Cu + Cl2 CuCl2（棕黃色的煙）
2Na + Cl2 2NaCl（白煙）
33、氯氣與非金屬反戚李應：H2＋Cl2 2HCl（蒼白色火焰，有白霧生成）
34、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照虧仔汪分解：2HClO2HCl + O2↑
36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
39、硫的燃燒S＋O2 SO2
40、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫與氧氣反應：2SO2＋O2 2SO3
42、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3與堿性氧化物反應：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4＋H2O
45、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 2NO
46、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反應：N2＋3H2 2NH3
49、氨氣溶于水： NH3 + H2O ＝NH3?H2O氨水受熱分解：NH3?H2ONH3↑ + H2O
50、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
51、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
52、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
54、氨氣的實驗室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑
57、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
高考要求的化學主干知識為(25條)：
(1)原子結構(2)元素周期律、周期表(3)分子結構、晶體類型(4)化學反應與能量(熱化學方程式)(5)反應速率與化學平衡(6)電解質溶液(PH、-離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質、油酯(17)有機合成材料(18)物質的量及計算(19)化學式和結賀顫構式計算(20)方程式計算(22)化學孝拍判實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質的檢驗、分離、推斷(25)化學實驗設計要注重規范、落實細節。
進入高三巧改化學復習階段，不少同學容易走進一個怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。對此，師老師提醒同學，在高三化學復習過程中必須時刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復習資料的關系、重視基礎和培養能力的關系、化學與其他學科的關系、練習量和復習效率的關系。
在第一輪復習中，建議采取“章節+專題”，以章節為主的復習策略。在上完整個高中化學課的內容之后，按照高中課本必修內容，逐章進行復習，并將選修內容適當穿插進去，根據課本內容適當打亂章節順序集中專題復習，不能只單純照課本內容簡單地重復一遍，而是要抓住課本的知識點，牢牢緊扣課本每一章的重點和難點，進行整理、分類、回憶、對比、聯想，搞清課本章與章、節與節知識之間的聯系和區別，全面抓好知識點和考點。
本書為高等學校“十一五”規劃教材，采用模塊式的編寫結構，第一部分介紹了化學實驗的基本知識，第二部分介紹了化學實驗的基本蘆空操作技能，包括基本實驗方法、無機化學實驗常用儀器和技術等，第三部分選編了化學反應基本原理、化學量及常數的測定、元素化合物的性質、無機化合物的制備與提純等主要實驗內容，以及一定量的綜合性、設計性和研究性晌禪實驗項目，既加強基礎實驗訓練，又為學生提供一宴嘩塵個綜合運用知識、自主探究實驗的，第四部分是附錄，主要包括化學實驗常用的各類數據。
本書可以作為高等農林院校和其它綜合性院校化學類專業的無機化學實驗教材，也可作為各類院校相關專業的基礎化學實驗教材和其它化學工作者的參考書籍。
將混合液按如下步驟分離鑒定。
1、Sn4+，Cu2+與其他離子的分離取0.5～l mL試液，先用6 mol?L-1，后用2 mol?L-1氨水將試液調至堿性，再用2 mol?L-1HCl溶液使試液恰變酸性，加入等于溶液總體積1／5的2 mol?L-1HCl溶液，此時溶液的酸度約為0.3～0.6 mol?L-1。加入5滴硫代乙酰胺（TAA），攪勻。沸水浴加熱5min，離心沉降，再加入2滴TAA，加熱，直至沉淀完全漏碰局。離心分離，用2 mol?L-1HCl洗滌沉淀，返讓棄去洗液。溶液按步驟⑥處理。
2、CuS和SnS2的分離在步驟②的沉淀中，加4滴6 mol?L-1HCl溶液，攪動，加熱吵畢，離心分離。
④Cu2+的鑒定取步驟③的沉淀用水洗2次后，加6滴6 mol?L-1HNO3溶液，水浴加熱，從溶液的顏色初步判斷，并做Cu2+的證實試驗。
3、Sn4+的鑒定用步驟③的溶液鑒定Sn4+。
4、Cr3+，Ni2+的分離在步驟②的離心液中，加6 mol?L-1氨水至堿性后再多加2滴，加2滴3 mol?L-1NH4C1，加5滴TAA，水浴加熱5 min，離心沉降。在離心液中再加2滴TAA，加熱，直至沉淀完全。
以上就是高考無機實驗的全部內容，第一部分介紹了化學實驗的基本知識，第二部分介紹了化學實驗的基本操作技能，包括基本實驗方法、無機化學實驗常用儀器和技術等，第三部分選編了化學反應基本原理、化學量及常數的測定、元素化合物的性質、。
