高考無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)？高中的所有有機(jī)\無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)全在這了!!1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，那么，高考無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)？一起來(lái)了解一下吧。
高中的所有有機(jī)\無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)全在這了梁凱羨!!
1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火 焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
第五部分：教材中出現(xiàn)的方程式
1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（膠體）＋3HCl
2、碳還原氧化銅：2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
3、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O（白色）
4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2（淡黃色）
5、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2 Fe3O4
9、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
10、Al與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑
12、銷(xiāo)仔Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
14、Al(OH)3 與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O
15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
16、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）
21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH =Na2SO4 +Fe(OH)2↓（白色）
22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
23、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 3H2O↑+Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅）
24、FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
25、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
26、FeCl3溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
31、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯氣與金屬反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕色煙）Cu + Cl2 CuCl2（棕黃色的煙）
2Na + Cl2 2NaCl（白煙）
33、氯氣與非金屬反戚李應(yīng)：H2＋Cl2 2HCl（蒼白色火焰，有白霧生成）
34、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO
35、次氯酸光照虧仔汪分解：2HClO2HCl + O2↑
36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
37、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
38、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
39、硫的燃燒S＋O2 SO2
40、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3
41、二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3
42、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4
43、SO3與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4＋H2O
45、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 2NO
46、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2
47、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
48、合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3
49、氨氣溶于水： NH3 + H2O ＝NH3?H2O氨水受熱分解：NH3?H2ONH3↑ + H2O
50、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
51、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
52、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
53、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
54、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
55、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
56、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑
57、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
58、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
59、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為(25條)：
(1)原子結(jié)構(gòu)(2)元素周期律、周期表(3)分子結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型(4)化學(xué)反應(yīng)與能量(熱化學(xué)方程式)(5)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(6)電解質(zhì)溶液(PH、-離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應(yīng)用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(gòu)(15)烴及其衍生物(16)糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油酯(17)有機(jī)合成材料(18)物質(zhì)的量及計(jì)算(19)化學(xué)式和結(jié)賀顫構(gòu)式計(jì)算(20)方程式計(jì)算(22)化學(xué)孝拍判實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作(23)實(shí)驗(yàn)室制法(24)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷(25)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)。
進(jìn)入高三巧改化學(xué)復(fù)習(xí)階段，不少同學(xué)容易走進(jìn)一個(gè)怪圈：“迷戀”復(fù)習(xí)資料，陷入“題海”。對(duì)此，師老師提醒同學(xué)，在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中必須時(shí)刻保持清醒的頭腦，處理好教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系、重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系、化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系、練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。
在第一輪復(fù)習(xí)中，建議采取“章節(jié)+專(zhuān)題”，以章節(jié)為主的復(fù)習(xí)策略。在上完整個(gè)高中化學(xué)課的內(nèi)容之后，按照高中課本必修內(nèi)容，逐章進(jìn)行復(fù)習(xí)，并將選修內(nèi)容適當(dāng)穿插進(jìn)去，根據(jù)課本內(nèi)容適當(dāng)打亂章節(jié)順序集中專(zhuān)題復(fù)習(xí)，不能只單純照課本內(nèi)容簡(jiǎn)單地重復(fù)一遍，而是要抓住課本的知識(shí)點(diǎn)，牢牢緊扣課本每一章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，進(jìn)行整理、分類(lèi)、回憶、對(duì)比、聯(lián)想，搞清課本章與章、節(jié)與節(jié)知識(shí)之間的聯(lián)系和區(qū)別，全面抓好知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。
本書(shū)為高等學(xué)校“十一五”規(guī)劃教材，采用模塊式的編寫(xiě)結(jié)構(gòu)，第一部分介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，第二部分介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本蘆空操作技能，包括基本實(shí)驗(yàn)方法、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和技術(shù)等，第三部分選編了化學(xué)反應(yīng)基本原理、化學(xué)量及常數(shù)的測(cè)定、元素化合物的性質(zhì)、無(wú)機(jī)化合物的制備與提純等主要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，以及一定量的綜合性、設(shè)計(jì)性和研究性晌禪實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目，既加強(qiáng)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，又為學(xué)生提供一宴嘩塵個(gè)綜合運(yùn)用知識(shí)、自主探究實(shí)驗(yàn)的，第四部分是附錄，主要包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的各類(lèi)數(shù)據(jù)。
本書(shū)可以作為高等農(nóng)林院校和其它綜合性院校化學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)的無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材，也可作為各類(lèi)院校相關(guān)專(zhuān)業(yè)的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材和其它化學(xué)工作者的參考書(shū)籍。
將混合液按如下步驟分離鑒定。
1、Sn4+，Cu2+與其他離子的分離取0.5～l mL試液，先用6 mol?L-1，后用2 mol?L-1氨水將試液調(diào)至堿性，再用2 mol?L-1HCl溶液使試液恰變酸性，加入等于溶液總體積1／5的2 mol?L-1HCl溶液，此時(shí)溶液的酸度約為0.3～0.6 mol?L-1。加入5滴硫代乙酰胺（TAA），攪勻。沸水浴加熱5min，離心沉降，再加入2滴TAA，加熱，直至沉淀完全漏碰局。離心分離，用2 mol?L-1HCl洗滌沉淀，返讓棄去洗液。溶液按步驟⑥處理。
2、CuS和SnS2的分離在步驟②的沉淀中，加4滴6 mol?L-1HCl溶液，攪動(dòng)，加熱吵畢，離心分離。
④Cu2+的鑒定取步驟③的沉淀用水洗2次后，加6滴6 mol?L-1HNO3溶液，水浴加熱，從溶液的顏色初步判斷，并做Cu2+的證實(shí)試驗(yàn)。
3、Sn4+的鑒定用步驟③的溶液鑒定Sn4+。
4、Cr3+，Ni2+的分離在步驟②的離心液中，加6 mol?L-1氨水至堿性后再多加2滴，加2滴3 mol?L-1NH4C1，加5滴TAA，水浴加熱5 min，離心沉降。在離心液中再加2滴TAA，加熱，直至沉淀完全。
以上就是高考無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)的全部?jī)?nèi)容，第一部分介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)，第二部分介紹了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能，包括基本實(shí)驗(yàn)方法、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和技術(shù)等，第三部分選編了化學(xué)反應(yīng)基本原理、化學(xué)量及常數(shù)的測(cè)定、元素化合物的性質(zhì)、。
