化學(xué)高二？化學(xué)到了高二難不難化學(xué)到了高二會(huì)比高一難，進(jìn)入高二之后，不少同學(xué)都認(rèn)為化學(xué)的難度被提升了不止一個(gè)檔次，甚至很多人開(kāi)始后悔選擇化學(xué)，主要是因?yàn)楹芏嗳硕紩?huì)沿用高一時(shí)候死記硬背的方法，而不是在理解的基礎(chǔ)上記憶。另外，高一和高二的內(nèi)容是存在一定聯(lián)系的，如果高一的時(shí)候沒(méi)能打好基礎(chǔ)，那么，化學(xué)高二？一起來(lái)了解一下吧。
高二化學(xué)方程式第一章
1、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)：N2＋3H22NH3
2、氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：N2＋O22NO
3、一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2
4、磷與氧氣的反應(yīng)：4P＋5O22P2O5
5、五氧化二磷與熱水的反應(yīng)：P2O5＋3H2O2H3PO4
6、五氧化二磷與冷水的反應(yīng)：P2O5＋H2O＝2HPO3
7、磷在氯氣中燃燒（不充足）：2P＋3Cl22PCl3
8、磷在氯氣中燃燒（充足）：2P＋5Cl22PCl5
9、三氯化磷與氯氣反應(yīng)：PCl3＋Cl2＝PCl5
10、氨氣與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-
11、氨水受熱分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O
12、氨氣與氯化氫的反應(yīng)：NH3＋HCl＝NH4Cl
13、氨氣的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O
14、氯化氨受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑
15、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
16、硫酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
17、硝酸銨與與氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O
18、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑
19、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
20、銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
21、濃硝酸與碳的反應(yīng)：4HNO3＋C＝2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
22、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
23、氯氣和濃、熱的氫氧化鉀反應(yīng)：3Cl2＋6KOH（濃、熱）＝KClO3＋5KCl＋3H2O
24、銅和氯化鐵的反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
25、硫和硝酸的反應(yīng)：3S＋4HNO3＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O
高二化學(xué)方程式第二章
26、雙氧水的分解：2H2O22H2O＋O2↑
27、一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2
28、氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
高二化學(xué)方程式第三章
29、醋酸鈉的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH＿
30、碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－
31、氯化銨的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
32、硫酸鐵的水解：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3OH－
高二化學(xué)方程式第四章
33、鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
34、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C
35、鋁和氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
36、鋁和二氧化錳反應(yīng)：3MnO2＋4Al2Al2O3＋3Mn
37、氧化鋁與酸的反應(yīng)：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
38、氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O
39、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
40、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O
41、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－＝AlO＋2H2O
42、氫氧化鋁的電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－
43、鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl22FeCl3
44、鐵與硫反應(yīng)：Fe＋SFeS
45、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O（氣）Fe3O4＋4H2
46、氫氧化亞鐵在空氣中氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
47、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
48、硫酸鐵與鐵反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋Fe＝3FeSO4
49、電解氧化鋁：2Al2O34Al＋3O2↑
50、氫氣還原三氧化鎢：WO3＋3H2W＋3H2O
高中化學(xué)是理科三大科目之一，在大學(xué)的諸多專(zhuān)業(yè)里均有應(yīng)用。本篇內(nèi)容整理了高二化學(xué)考試中常見(jiàn)的考點(diǎn)，可供參考。
一、基礎(chǔ)化學(xué)概念
1) 阿伏加德羅常數(shù)
2) 氧化還原反應(yīng)
3) 離子反應(yīng)與離子方程式
4) 溶液與離子濃度
5) 元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及10電子的電子式
二、物質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
1) 化學(xué)鍵、晶體類(lèi)型及特征
2) 元素與化合物的特性
3) 反應(yīng)速率與平衡，解題技巧
4) 離子鑒定與鑒別，實(shí)驗(yàn)評(píng)估與物質(zhì)的處理
5) 鹽類(lèi)水解與離子濃度關(guān)系
三、溶液與pH值
1) 離子共存
2) 溶液的pH值與計(jì)算
3) 電化學(xué)：原電池與電解池
4) 有機(jī)化學(xué)：官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)、識(shí)別與同分異構(gòu)
5) 有機(jī)物的燃燒規(guī)律
四、計(jì)算與化學(xué)史
1) 原子量、分子量與化合價(jià)的計(jì)算
2) 化學(xué)計(jì)算規(guī)范與單位
3) 混合物的計(jì)算
4) 化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、能源與化工
5) 信息與新情景題的解題策略
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理如下：
一、儀器的洗滌標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器清洗后，其內(nèi)壁應(yīng)能形成均勻的水膜，水既不聚集成滴，也不成股流下。
二、試紙的使用常用試紙：包括石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 檢驗(yàn)溶液：將試紙置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)于試紙中部，觀察顏色變化。 檢驗(yàn)氣體：用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后，置于氣體導(dǎo)管口或集氣瓶口，觀察顏色變化以判斷氣體性質(zhì)。注意：pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不可用水潤(rùn)濕。
三、藥品的取用和保存安全操作：實(shí)驗(yàn)室藥品需遵規(guī)操作，嚴(yán)禁接觸、聞氣味或嘗藥品。取用時(shí)嚴(yán)格控制用量，未說(shuō)明用量時(shí)按最小量取用。 固體藥品取用： 使用藥匙取用，避免沾壁。 傾斜試管，將藥品送入試管底部，然后試管直立。 塊狀藥品可用鑷子夾取。 液體藥品取用： 可使用膠頭滴管或直接傾注法。 取用液體時(shí)，先倒放瓶塞，瓶口緊挨試管口，緩緩倒入，防止藥液腐蝕標(biāo)簽。 特定試劑存放： 鉀、鈣、鈉等活潑金屬應(yīng)隔離空氣保存。 白磷需保存在冷水中。 液溴需用水封保存。 碘易升華，需密封保存。 硝酸及硝酸銀等見(jiàn)光易分解的物質(zhì)需棕色瓶中避光保存。 氫氧化鈉固體需密封保存以防潮變質(zhì)。
高二理科化學(xué)課程主要包括八本書(shū)，其中必修兩本是化學(xué)1和化學(xué)2。化學(xué)1涉及無(wú)機(jī)化學(xué)，包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、基本方法、無(wú)機(jī)元素化學(xué)，如鈉、堿金屬、氯、鹵族元素、硫、氮，以及常見(jiàn)金屬等。化學(xué)2則涵蓋原子結(jié)構(gòu)初步、化學(xué)反應(yīng)原理初步、反應(yīng)熱初步、有機(jī)化學(xué)初步、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展等內(nèi)容。
選修課程中，化學(xué)選修1——化學(xué)與生活，主要面向文科學(xué)生，強(qiáng)調(diào)化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用。化學(xué)選修2——化學(xué)與技術(shù)，則側(cè)重于化學(xué)工程與工藝、工業(yè)化學(xué)等內(nèi)容，適合理科學(xué)生。化學(xué)選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，與原子物理有關(guān)，主要講解原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及配合物理論簡(jiǎn)介。
化學(xué)選修4——化學(xué)反應(yīng)原理，主要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)，包括反應(yīng)熱、熵變、焓變、電化學(xué)、酸堿反應(yīng)（溶液中的離子反應(yīng)）以及酸堿中和滴定（分析化學(xué)初步）。化學(xué)選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，則介紹基本有機(jī)物及有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)選修6——實(shí)驗(yàn)化學(xué)，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理及方法，比必修化學(xué)1更深入。
以上共八本書(shū)，其中必修兩本是文理學(xué)生都要學(xué)習(xí)的，而選修課程則根據(jù)教育局和學(xué)校的具體安排來(lái)定。
【 #高二#導(dǎo)語(yǔ)】在學(xué)習(xí)新知識(shí)的同時(shí)還要復(fù)習(xí)以前的舊知識(shí)，肯定會(huì)累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充沛的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會(huì)有事半功倍的學(xué)習(xí)。 考 網(wǎng)高二頻道為你整理了《高二年級(jí)化學(xué)教案設(shè)計(jì)5篇》希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二年級(jí)化學(xué)教案設(shè)計(jì)
一、對(duì)教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
①離子鍵；
②電子式的書(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
以上就是化學(xué)高二的全部?jī)?nèi)容，高二理科化學(xué)課程主要包括八本書(shū)，其中必修兩本是化學(xué)1和化學(xué)2。化學(xué)1涉及無(wú)機(jī)化學(xué)，包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、基本方法、無(wú)機(jī)元素化學(xué)，如鈉、堿金屬、氯、鹵族元素、硫、氮，以及常見(jiàn)金屬等。化學(xué)2則涵蓋原子結(jié)構(gòu)初步、化學(xué)反應(yīng)原理初步、反應(yīng)熱初步、有機(jī)化學(xué)初步、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展等內(nèi)容。選修課程中，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
