高中化學晶體？中學常見的晶體分類：1.離子晶體，如氯化鈉、硫酸鉀等陰陽離子構成的晶體，熔沸點較高；2.分子晶體，如水、二氧化碳等由分子構成的晶體，熔沸點較低；3.原子晶體，如金剛石、石英等由原子之間通過共用電子對形成的晶體，那么，高中化學晶體？一起來了解一下吧。
分子晶體：只含分子的晶體
1：微粒間作用力為范德華力。原子間為共價鍵（并非所有分子晶體中都有共價鍵，單原子分子無共價鍵，如稀有氣體）
2：分子晶體熔化時一般只破壞分子間作用力（s8除外）
3：常見分子晶體有
所有非金屬氧化如笑物，如H2O，H2S。NH3，CH4.。
大部分非金屬單質：N2,O2,H2,S8,P4,C60,稀有氣體
大部分非金屬氧化物：CO2,SO2,N2O4,P4O6
幾乎所有酸：H2SO4,HNO3
大多數有機物：乙醇，冰醋酸，蔗糖：
4：中襲分子晶渣培含體熔沸點低，硬度小，不導電
物質是由原子、分子或離子組成的。當這些微觀粒子在三維空間按一定的規則進行排列，形成空間點陣結構時，就形成了晶體。因此，具有空間點陣結構的固體就叫晶體。事實上，絕大多數固體都是晶體。不過，它們又有單晶體和多晶體之分。所謂單晶體，就是由同一空間點陣結構貫穿晶體而成的；而多晶體卻沒有這種能貫穿整個晶體的結構，它是由許多單晶體以隨機的取向結合起來的。例如，飛落到地球上的隕石就是多晶體，其主要成份是由長石等礦物晶體組成的。而食鹽的主要成份氯化鈉（NaCl）卻是一種常見的單晶體，它是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl－）按一定規則排列的立方體所組成，從大范圍（即整個晶體）來看，這種排列始終是有規則的。因此，我們平常所看到的食鹽顆粒都是小立方體。又如鉆石，它是由碳原子在大范圍內按一定的規則排列而成的晶體，人們常常在它的外表面加工出許多小面，使它變成多面體，由于它具有很高的折射率，又是透明的，所以，在陽光照射下，它對光線產生強烈的反射和折射，發出閃爍的光輝。值得注意的是，在晶體中，這樣晶瑩透明的有很多，但是，并不是所有透明的固體都是晶體，如玻璃就不是晶體。為什么呢？這是因為，組成玻璃的微觀粒子只是在一個很小的范圍內作饑態有規則的排列，而從大范圍來看，它們的排列是不規則的，因此，玻璃不是晶體。
一、原子晶體
1.原子晶體定義：相鄰原子之間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。
2.常見的原子晶體：金剛石、晶體硅、晶體硼、二氧化硅、碳化硅等
3.原子晶體的物理性質：
原子晶神蔽納體中的原子以較強共價鍵相連接，因此在晶體中，原子不遵循緊密堆積原則;原子晶體一般熔點都很高，硬度都很大，這是由于原子晶體熔化時必須破壞其中的并銀共價鍵，而共價鍵的鍵能相對較大，破壞它們需要很多的能量。另外原子晶體還具有難溶于水，固態時不導電等性質。
二、分子晶體
1.分子晶體定義：分子間通過分子間作用力構成的的晶體稱為分子晶體。
（1）構成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力
（2）原子首游沒先通過共價鍵結合成分子，分子作為基本構成微粒，通過分子間作用力結合成分子晶體。
2.
分子晶體的類別：多數非金屬單質（除了金剛石、晶體硅、晶體硼、石墨等），多數非金屬氧化物（如干冰、CO、冰等）、非金屬氣態氫化物（如NH3，CH4等）、稀有氣體、許多有機物等。
高中化學教材中的晶體內容是微觀分子、原子結構與宏觀物質產生聯系的橋梁返悶沖。為了幫助高中生掌握晶體知識點，下面我為高中生整理化學晶體知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學晶體知識點
石墨――混合型晶體
石墨晶體為層狀結構，層與層之間的作用力為范德華力，每一層內C原子間以共價鍵形成正六邊形結構(見圖8)。由于層內C原子以較強的共價鍵相結合，所以石墨有較高的熔點。但由于層間的范德華力較弱，層間可以滑動，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱為過渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個C原子只擁有其所連接的3個C-C鍵的1/2(3/2個)，因此晶體中C原子與C-C鍵數之比為2：3。
干冰――分子晶體
干冰晶體中的CO2分布在立方體的頂點和面心上，分子間由分子間作用力結合形成晶體(見圖7)。C02分子內存在共價鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價鍵，但熔、沸點的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對分子質量，從晶胞的結構可知與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有12個。
金剛石、二氧化硅――原子晶體
(1) 金剛石是一種具有空間網狀結構的原子晶體。每個C原子以共價鍵與其他4個C原子緊鄰，由5個碳子形成正四面體的結構單元，由共價鍵構成的最小環結構中有6個碳罩賀原子(見圖4)，由于每個C原子擁有所連4個C-C鍵的1/2(2個)，所以碳原子個數與C-C鍵數之比為1：2。
晶體有三個特征
(1)晶體擁有整齊規則的幾何外形。(2)晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。(3)晶體有各向異性的特點：固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。晶體是內部質點在三維空間成周期性重復排列的固體，具燃橘有長程有序，并成周期性重復排列。非晶體是內部質點在三維空間不成周期性重復排列的固體，具有近程有序，但不具有長程有序。如玻璃。外形為無規則形狀的固體。
晶體的共性
合成鉍單晶
1、長程有序：晶體內部原子在至少微米級范圍內的規則排列。2．均勻性：晶體內部各個部分的宏觀性質是相同的。3．各向異性：晶體中不同的方向上具有不同的物理性質。4．對稱性：晶體的理想外形和晶體內部結構都具有特定的對稱性。5．自限性：晶體具有自發地形成封閉幾何多面體的特性。6．解理性：晶體具有沿某些確定方位的晶面劈裂的性質。7．最小內能：在相同熱力學條件下，晶體與同種物質非晶體固態液態氣體相比，其內能最小。8．晶面角守恒：屬于同種晶體的兩個對應晶面之間的夾角恒定不變。組成晶體的結構微粒(分子、原子、離子、金屬)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。
以上就是高中化學晶體的全部內容，原子晶體：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。例如：金剛石、硅晶體、SiO2、SiC。分子晶體：分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構成的晶體。例如：CO2、SO2、SO3、HF、H2O、NH3等。
