高中化學(xué)判斷題？關(guān)鍵點(diǎn)在，ICl中碘是正一價(jià)，氯是負(fù)一價(jià)。1.ICl和NaOH反應(yīng)屬于類似于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)升降，ICl + 2NaOH=NaIO + NaCl +H2O。2.由于碘是正一價(jià)具有較強(qiáng)的氧化性，那么，高中化學(xué)判斷題？一起來(lái)了解一下吧。

高中化學(xué)判斷題常識(shí)

先加鹽酸，除去Ag+離子，在加氯化鋇

好像淀粉如敬渣會(huì)水解出蔗稿野糖什么的。渣悄。

不知道類，上大學(xué)了，忘了

高中化學(xué)常考題型

1、a電搜悔解質(zhì)是氨水不是氨氣

b不是的，漂白粉是通過(guò)Hclo消毒的，而明礬是吸附凝聚

c是Hclo不是世尺正氯氣

D兩種物質(zhì)產(chǎn)生Baco3沉淀溶液呈中性故紅色褪去

2、困衫ch3-ch2-ch2-oh

化學(xué)必修一判斷題

1.我不是很肯定,感覺(jué)是錯(cuò)的.

向硫酸銅溶液中逐滴加氨水,先生成綠色的堿式硫酸銅,在滴加氨水溶液變深藍(lán)色即生成了四氨合銅配離子.此時(shí)溶液中的就是硫酸銅銨溶液,但是根據(jù)常識(shí)來(lái)看加水應(yīng)該不會(huì)有晶體析出才對(duì)啊.

2.錯(cuò),只有配制一定物質(zhì)的量濃度的溶尺稿液時(shí)采用容量瓶,現(xiàn)在只是配制一定質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的溶液,只需按初中方法就可,用燒杯

3.錯(cuò),所有放熱反應(yīng)都有自發(fā)進(jìn)行的傾向（有傾向在某條件下不一定會(huì)發(fā)生）,是焓減的反應(yīng).

4.錯(cuò).由氯化銀沉陵世孝淀轉(zhuǎn)化為了碘化銀沉淀,是碘化銀的溶解度小于氯化銀

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是向能減少溶液中某種離子的方向進(jìn)行.能轉(zhuǎn)化,說(shuō)明生成碘化返或銀,溶液中銀離子濃度會(huì)減小.

5.錯(cuò).加入的硫酸銅電離產(chǎn)生銅離子,它和氫離子都能與鋅反應(yīng),但銅離子氧化性強(qiáng)于氫離子,故先與鋅反應(yīng)生成銅單質(zhì),銅鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快.

6.錯(cuò).乙烯是石油催化裂化得到的,苯由石油催化重整得到的.

而石油分餾是物理變化.得到的主要是一些飽和烴類

高中化學(xué)測(cè)試題及答案

1，選D

A錯(cuò)的原因：氨溶于水形成的溶液是導(dǎo)電的，但氨扮正氣本身不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)

B錯(cuò)得原因：二者原理不同，漂白粉處理水的原理是其氧化性，明礬處理水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附作用

C錯(cuò)的原因：氯氣使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色的原因是，氯氣溶于水后生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用。

D對(duì)由于氯化鋇跟碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，堿性越來(lái)越弱，最后呈中性。

2 化學(xué)式為C4H8O，知道其不飽和度為1，而且分子中沒(méi)有環(huán)，推斷分子中有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵。其可能分類為1，醛類，2酮類，3烯醇類，4烯基烷基醚類

1，醛類（2種）：

1-丁醛，2-甲喚仔基丙醛

2（1種），酮類：

2-丁酮

3，烯醇類（6種）：

1-丁烯-1-醇（雙鍵，羥基在同一碳原子上），1-丁烯-2-醇（碳碳雙鍵，羥基在同一碳原子上），2-丁烯-1-醇，2-丁烯-2醇（雙鍵，羥基在同一碳原子上），3-丁烯-1-醇，3-丁烯-2-醇——————一般認(rèn)為碳碳雙鍵和羥基在同一碳原子上不穩(wěn)定。

4，廳鏈悔烯基烷基醚類

1-丙烯基甲基醚，2-烯烴基甲基醚，乙烯基乙基醚

高一化學(xué)卷子打印版

1.錯(cuò)，是2NA。

2.對(duì)

3.錯(cuò)，是15:4

4.對(duì)

5錯(cuò)，要標(biāo)況下

6.錯(cuò)，歲備神早是2NA

7.錯(cuò)，是16Na

8.錯(cuò)，不用乎瞎毀條件

以上就是高中化學(xué)判斷題的全部?jī)?nèi)容，1.對(duì)，氯水中含有鹽酸和次氯酸，故PH小于7。2.對(duì)。3.前一句對(duì)，后一句錯(cuò)，氯氣和液氯都是CL2分子，都沒(méi)有漂白性，有漂白性的是次氯酸。4.錯(cuò)，含有氯元素不一定就是黃綠色，比如NaCL是白色，氯氣是黃綠色。