高中化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？化學(xué)電源：燃料電池、充放電電池。金屬腐蝕：電解陽(yáng)極引起的腐蝕、原電池負(fù)極引起的腐蝕、化學(xué)腐蝕、原電池正極引起的腐蝕、電解陰極引起的腐蝕。鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：2Fe→2Fe2++4e-，正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O→4OH-，總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2。第二章：化學(xué)反應(yīng)的方向、那么，高中化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一、認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.2.(構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號(hào)元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.(2).原子核外電子排布原理.①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.②.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
化學(xué)選修3
引言--------------------------------------------------1
第一章 原子結(jié)構(gòu)與----------------------2
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)----------------------------4
歸納與整理---------------------------------25
復(fù)習(xí)題---------------------------------------26
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)--------------------------28
第一節(jié)共價(jià)鍵---------------------------------------29
第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)--------------------------- 37
第三節(jié)分子的性質(zhì)---------------------------------47
歸納與整理------------------------------------------58
復(fù)習(xí)題------------------------------------------------59
第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-------------------------59
第一節(jié)晶體的常識(shí)----------------------------------62
第二節(jié)分子晶體與原子晶體-----------------------68
第三節(jié)金屬晶體-------------------------------------76
第四節(jié)離子晶體--------------------------------------81
歸納與整理-------------------------------------------86
復(fù)習(xí)題------------------------------------------------87
開放性作業(yè)-------------------------------------------89
元素周期表
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)--------------------------2
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)------------------------------------4
歸納與整理------------------------------------------25
復(fù)習(xí)題------------------------------------------------26
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)--------------------------28
第一節(jié)共價(jià)鍵---------------------------------------29
第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)--------------------------- 37
第三節(jié)分子的性質(zhì)---------------------------------47
歸納與整理------------------------------------------58
復(fù)習(xí)題------------------------------------------------59
第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-------------------------59
第一節(jié)晶體的常識(shí)----------------------------------62
第二節(jié)分子晶體與原子晶體-----------------------68
第三節(jié)金屬晶體-------------------------------------76
第四節(jié)離子晶體--------------------------------------81
歸納與整理-------------------------------------------86
復(fù)習(xí)題------------------------------------------------87
開放性作業(yè)-------------------------------------------89
元素周期表
高中化學(xué)選修3的內(nèi)容涵蓋了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。第一章深入探討了原子結(jié)構(gòu)，從基本概念到原子的電子排布，再到原子的化學(xué)性質(zhì)。在歸納與整理部分，學(xué)生可以復(fù)習(xí)本章的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)，鞏固對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解。復(fù)習(xí)題部分則提供了豐富的練習(xí)題，幫助學(xué)生檢驗(yàn)學(xué)習(xí)成果。
第二章則轉(zhuǎn)向了分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，首先介紹了共價(jià)鍵的概念，解釋了共價(jià)鍵是如何形成的，以及共價(jià)鍵的類型和特點(diǎn)。接下來(lái)，章節(jié)深入探討了分子的立體結(jié)構(gòu)，解釋了分子間力的作用，以及這些力如何影響分子的穩(wěn)定性。第三部分則聚焦于分子的性質(zhì)，包括分子間力、分子的極性等。在歸納與整理部分，學(xué)生可以總結(jié)和復(fù)習(xí)本章的要點(diǎn)，提高對(duì)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。復(fù)習(xí)題部分提供了各種類型的問(wèn)題，幫助學(xué)生加深理解。
第三章是關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，首先介紹了晶體的基本概念，然后分別探討了分子晶體、原子晶體、金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。通過(guò)這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以了解不同類型的晶體在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。歸納與整理部分幫助學(xué)生整理和復(fù)習(xí)這些知識(shí)點(diǎn)，而復(fù)習(xí)題則提供了實(shí)踐機(jī)會(huì)，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。
開放性作業(yè)部分鼓勵(lì)學(xué)生獨(dú)立思考和探索，通過(guò)實(shí)際操作或研究項(xiàng)目來(lái)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。
第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量變化
反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)，反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系，反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
常見的吸熱、放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)包括活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)包括多數(shù)的分解反應(yīng)、某些固態(tài)銨鹽與堿反應(yīng)、碳與水蒸氣反應(yīng)、一氧化碳與碳反應(yīng)。
反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，取決于反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量的相對(duì)大小。
熱化學(xué)方程式的書寫：遵循化學(xué)方程式的書寫要求，注意放熱反應(yīng)△H為“-”，吸熱反應(yīng)△H為“+”，△H的單位為kJ/mol，反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件有關(guān)，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
電極反應(yīng)的書寫：電極反應(yīng)式中要用實(shí)際放電的離子來(lái)表示，電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電”，若電極反應(yīng)中的離子來(lái)自與水或其他弱電解質(zhì)的電離，則總反應(yīng)離子方程式中要用化學(xué)式表示。
電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、銅的電解精煉、電鍍。
以上就是高中化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，總結(jié)：理解構(gòu)造原理及其易混概念的關(guān)鍵在于掌握電子排布的基本規(guī)則和原理，包括能量最低原理、洪特規(guī)則、能級(jí)交錯(cuò)和泡利原理等。這些原理和規(guī)則相互關(guān)聯(lián)、相互影響，共同決定了電子在原子中的排布方式和能量狀態(tài)。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
