高中化學選修三知識點總結？化學電源：燃料電池、充放電電池。金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕、原電池負極引起的腐蝕、化學腐蝕、原電池正極引起的腐蝕、電解陰極引起的腐蝕。鋼鐵在空氣中主要發生吸氧腐蝕，負極反應：2Fe→2Fe2++4e-，正極反應：O2+4e-+2H2O→4OH-，總反應：2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2。第二章：化學反應的方向、那么，高中化學選修三知識點總結？一起來了解一下吧。
第一章 原子結構與性質.一、認識原子核外電子運動狀態，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義.1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現的機會小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7.2.(構造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號元素原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態完全相同的兩個電子.(2).原子核外電子排布原理.①.能量最低原理:電子先占據能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道.②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態不同的電子.③.洪特規則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態相同.洪特規則的特例:在等價軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(p0、d0、f0)的狀態，具有較低的能量和較大的穩定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.①根據構造原理，基態原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。
化學選修3
引言--------------------------------------------------1
第一章 原子結構與----------------------2
第一節原子結構----------------------------4
歸納與整理---------------------------------25
復習題---------------------------------------26
第二章 分子結構與性質--------------------------28
第一節共價鍵---------------------------------------29
第二節分子的立體結構--------------------------- 37
第三節分子的性質---------------------------------47
歸納與整理------------------------------------------58
復習題------------------------------------------------59
第三章晶體結構與性質-------------------------59
第一節晶體的常識----------------------------------62
第二節分子晶體與原子晶體-----------------------68
第三節金屬晶體-------------------------------------76
第四節離子晶體--------------------------------------81
歸納與整理-------------------------------------------86
復習題------------------------------------------------87
開放性作業-------------------------------------------89
元素周期表
第一章 原子結構與性質--------------------------2
第一節原子結構------------------------------------4
歸納與整理------------------------------------------25
復習題------------------------------------------------26
第二章 分子結構與性質--------------------------28
第一節共價鍵---------------------------------------29
第二節分子的立體結構--------------------------- 37
第三節分子的性質---------------------------------47
歸納與整理------------------------------------------58
復習題------------------------------------------------59
第三章晶體結構與性質-------------------------59
第一節晶體的常識----------------------------------62
第二節分子晶體與原子晶體-----------------------68
第三節金屬晶體-------------------------------------76
第四節離子晶體--------------------------------------81
歸納與整理-------------------------------------------86
復習題------------------------------------------------87
開放性作業-------------------------------------------89
元素周期表
高中化學選修3的內容涵蓋了原子結構與性質、分子結構與性質以及晶體結構與性質。第一章深入探討了原子結構，從基本概念到原子的電子排布，再到原子的化學性質。在歸納與整理部分，學生可以復習本章的關鍵知識點，鞏固對原子結構的理解。復習題部分則提供了豐富的練習題，幫助學生檢驗學習成果。
第二章則轉向了分子結構與性質，首先介紹了共價鍵的概念，解釋了共價鍵是如何形成的，以及共價鍵的類型和特點。接下來，章節深入探討了分子的立體結構，解釋了分子間力的作用，以及這些力如何影響分子的穩定性。第三部分則聚焦于分子的性質，包括分子間力、分子的極性等。在歸納與整理部分，學生可以總結和復習本章的要點，提高對分子結構和性質的認識。復習題部分提供了各種類型的問題，幫助學生加深理解。
第三章是關于晶體結構與性質，首先介紹了晶體的基本概念，然后分別探討了分子晶體、原子晶體、金屬晶體和離子晶體的結構特點。通過這些內容的學習，學生可以了解不同類型的晶體在結構和性質上的差異。歸納與整理部分幫助學生整理和復習這些知識點，而復習題則提供了實踐機會，幫助學生鞏固所學知識。
開放性作業部分鼓勵學生獨立思考和探索，通過實際操作或研究項目來應用所學知識。
第一章：化學反應與能量變化
反應熱與焓變：△H=H(產物)-H(反應物)，反應熱與物質能量的關系，反應熱與鍵能的關系：△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
常見的吸熱、放熱反應：常見的放熱反應包括活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數的化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應包括多數的分解反應、某些固態銨鹽與堿反應、碳與水蒸氣反應、一氧化碳與碳反應。
反應條件與吸熱、放熱的關系：反應是吸熱還是放熱與反應的條件無關，取決于反應物和產物具有的總能量的相對大小。
熱化學方程式的書寫：遵循化學方程式的書寫要求，注意放熱反應△H為“-”，吸熱反應△H為“+”，△H的單位為kJ/mol，反應熱△H與測定條件有關，絕大多數化學反應的△H是在298K、101Pa下測定的，可不注明溫度和壓強，化學計量數可以是分數或小數，必須注明物質的聚集狀態，當反應逆向進行時，反應熱數值相等，符號相反。
利用蓋斯定律進行簡單的計算。
電極反應的書寫：電極反應式中要用實際放電的離子來表示，電解反應的總方程式要注明“通電”，若電極反應中的離子來自與水或其他弱電解質的電離，則總反應離子方程式中要用化學式表示。
電解原理的應用：氯堿工業、銅的電解精煉、電鍍。
以上就是高中化學選修三知識點總結的全部內容，總結：理解構造原理及其易混概念的關鍵在于掌握電子排布的基本規則和原理，包括能量最低原理、洪特規則、能級交錯和泡利原理等。這些原理和規則相互關聯、相互影響，共同決定了電子在原子中的排布方式和能量狀態。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
