鈉的方程式高中？2Na +O2 === Na2O2 3、鈉和硫反應 2Na + S =Na2S 4、鈉和水反應 2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑ 5、鈉和硫酸銅溶液反應 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 +H2 ↑ 6、那么，鈉的方程式高中？一起來了解一下吧。

鈉久置于空氣中方程式

2NaS ==研磨== Na2S

2Na2H2O === 2NaOH H2↑

2Na CuSO4 2H2O === Cu(OH)2 ↓Na2SO4H2 ↑

6、鈉和乙醇反應 2Na 2CH3CH2OH ===2CH3CH2ONaH2↑

7、氧化鈉和水反應 Na2O H2O === 2NaOH

8、氧化鈉和二氧化碳反應 Na2O CO2=== Na2CO3

9、氧化鈉和鹽酸反應 Na2O 2HCl === 2NaCl H2O

10、過氧化鈉和水反應 2Na2O2 2H2O=== 4NaOH O2↑

11、過氧化鈉和二氧化碳反應2Na2O2 2CO2 ==△== 2Na2CO3O2

12、過氧化鈉和鹽酸反應 2Na2O24HCl === 4NaCl 2H2O O2↑

13、碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3==△== Na2CO3 CO2↑H2O

14、碳酸鈉和鹽酸 Na2CO3 2HCl = 2NaCl CO2↑H2O；Na2CO3 HCl = NaClNaHCO3

15、碳酸氫鈉和鹽酸反應 NaHCO3 HCl === NaCl CO2↑ H2O

16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應Na2CO3 Ca(OH)2 === CaCO3↓2NaOH

17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 NaHCO3 NaOH === Na2CO3 H2O

18、足量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應2NaHCO3 Ca(OH)2 === CaCO3↓Na2CO32H2O

19、少量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 NaHCO3 Ca(OH)2=== CaCO3↓NaOH H2O

鈉的24個方程式

2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2

2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4 4NaCl+Ti

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利

Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O

氯的方程式高中

金屬鈉的有關化學方程式

1、鈉在空氣中放置 4Na+O2 ===2Na2O

2、鈉在空氣中點燃 2Na+O2==點燃==Na2O2

3、鈉和硫反應 2Na+S==研磨==Na2S

4、鈉和水反應 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

5、鈉和硫酸銅溶液反應 2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

6、鈉和乙醇反應2Na+2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa+H2↑

7、氧化鈉和水反應 Na2O+H2O===2NaOH

8、氧化鈉和二氧化碳反應 Na2O+CO2===Na2CO3

9、氧化鈉和鹽酸反應 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

10、過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

11、過氧化鈉和二氧化碳反應2Na2O2+2CO2==△==2Na2CO3+O2

12、過氧化鈉和鹽酸反應 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

13、碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O

14、碳酸鈉和鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

15、碳酸氫鈉和鹽酸反應 NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

18、足量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

19、少量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O

附件是word版，和上面是一樣的，只不過格式比較完美，看起來會舒服一些。

高一鈉的反應方程式

Na的化學反應方程式

a)

鈉在空氣中燃燒：4Na

+

O2

=

2Na

2O

b)

鈉與氧氣反應：

2Na

+

O2

△

Na2O2

過氧化鈉

c)

過氧化鈉與水反應：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑

d)

過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2

CO3

+

O2

e)

鈉與水反應：2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2↑

高中關于鈉的所有化學方程式

1、物理性質：

銀白色金屬，質軟，有延展性，導電，導熱，熔沸點低，密度小。

2、化學性質：

（1）與氧氣反應：

常溫：4Na+O2====2Na2O（白色）

點燃：2Na+O2====Na2O2（淡黃色）

（2）與氯氣反應：

點燃：2Na+Cl2====2NaCl

（3）與水反應：

現象：浮、游、溶、響、紅

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

3、鈉的用途：

（1）制備鈉的化學物

（2）鈉鉀合金可做原子反應堆的導熱劑

（3）高壓鈉燈

（4）還原貴重金屬

4、金屬鈉的工業制法：

2NaCl===2Na+Cl2(熔融條件下)

5、有關鈉的化學方程式：

4Na+O2====2Na2O

2Na+O2====Na2O2

2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應)

2Na+S====Na2S(可能爆炸)

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2

4Na+TiCl4====Ti+4NaCl

Na2O+H2O====2NaOH

Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(過量)====NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl

NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)====NaOH+CaCO3↓+H2O

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

以上就是鈉的方程式高中的全部內容，1、鈉在空氣中放置 4Na + O2 === 2 Na2O 2、鈉在空氣中點燃 2Na + O2 ==點燃== Na2O2 3、鈉和硫反應 2Na +S ==研磨== Na2S 4、鈉和水反應 2Na+ 2H2O === 2NaOH + H2↑ 5、。