高中化學(xué)方程式的配平？例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。那么，高中化學(xué)方程式的配平？一起來(lái)了解一下吧。
1，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的
首先配平電子得失
即標(biāo)好化合價(jià)
然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他元素
一般是先配平氫后配氧
2，離子反應(yīng)的
如果是氧化還原類型的反應(yīng)先配電子得失后配電荷，前后電荷守恒，然后依據(jù)質(zhì)量守恒配平
如果是非氧化還原類型的
配平電荷即可
然后質(zhì)量守恒配平。一般是先配平氫后配氧
例：2H2O2
=(MnO2)=
2H2O
+
O2(箭頭)
其中H的化合價(jià)是沒(méi)變的
變化的是O,
O2中的O失去電子，化合價(jià)升高；H2O中的O得電子，化合價(jià)降低。所以變價(jià)原子個(gè)數(shù)是4。
配平
就是根據(jù)反映前后元素的化合價(jià)變化來(lái)配的。先配化合價(jià)有變化的，使前后變化的電子守恒，再根據(jù)原子守恒來(lái)配平其他的。
如：HCl與MnO2制取Cl2
1
先寫出反應(yīng)式
HCl+MnO2=(條件)=Cl2+MnCl2+H2O
(可以先就寫到Cl2，后面的再加)
2
找變價(jià)的元素
Cl失電子
則Mn得電子
按照得失電子數(shù)配平
2HCl2+MnO2==Cl2+Mn2+
3
根據(jù)原子守恒配平不變價(jià)的原子
有H有O一般生成H2O
4HCl+MnO2==Cl2+MnCl2+2H2O
最后
有氣體
沉淀的加箭頭
1、氧化還原反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移守恒，即化合價(jià)升降守恒。剛開(kāi)始可采用雙線橋法或單線橋法進(jìn)行配平，熟練后就能很快完成此類題的配平了。注意有多種化合態(tài)的化合價(jià)不能交叉。
2、非氧化還原反應(yīng)此類反應(yīng)主要為置換反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)，其中絡(luò)合反應(yīng)要特別注意所生成的絡(luò)合物。重要的在平時(shí)積累。
3、離子反應(yīng)其實(shí)也是氧化還原反應(yīng)的一種特殊的書(shū)寫形式，除了離子的書(shū)寫正確，首先應(yīng)檢查反應(yīng)前后電荷守恒，然后依據(jù)的是電子守恒原則進(jìn)行檢查，無(wú)誤則平。
化學(xué)方程式的配平方法高中：
1、零價(jià)法。
用法：無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2、平均標(biāo)價(jià)法。
用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。
用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見(jiàn)于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。
4、逆向配平法。
若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開(kāi)始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開(kāi)始配平，即逆向配平。
5、有機(jī)反應(yīng)的配平法。
有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。
6、缺項(xiàng)方程式的配平。
如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒(méi)有寫出來(lái)，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。
化學(xué)方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式往往湊效。事實(shí)上就是有目的地湊數(shù)進(jìn)行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對(duì)任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對(duì)離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對(duì)氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對(duì)氧化還原方程式來(lái)說(shuō)的。在這里記住：“化合價(jià)升高失去氧化還原劑”。與之對(duì)應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑”。具體用法是：
（1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰(shuí)的升高，誰(shuí)的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。
（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電荷數(shù)后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數(shù)寫在各自的化學(xué)式前（即系數(shù)）。并注意這些化合價(jià)變化的元素在化學(xué)變化前后是否相等，一般來(lái)說(shuō)，如果不相等，是整倍數(shù)地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學(xué)方程式的配平方法：
化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等。
以上就是高中化學(xué)方程式的配平的全部?jī)?nèi)容，首先配平電子得失 即標(biāo)好化合價(jià) 然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他元素 一般是先配平氫后配氧 2，離子反應(yīng)的 如果是氧化還原類型的反應(yīng)先配電子得失后配電荷，前后電荷守恒，然后依據(jù)質(zhì)量守恒配平 如果是非氧化還原類型的 配平電荷即可 然后質(zhì)量守恒配平。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
