高中物理熱力學第一定律？高中物理熱學三大公式：第一定律:內能的增量=吸收或放出的熱量+物體對外界做的功或外界對物體做的功;第二定律:不可能使熱量從低溫的物體傳遞給高溫的物體，而不引起其它變化;第三定律:熱力學絕對零度不可達到。一、熱量計算公式 熱量計算公式是熱學中最基本的公式之一，其表達式為：Q=cmΔt其中，Q表示熱量，c表物質的比熱容，那么，高中物理熱力學第一定律？一起來了解一下吧。
高中物理有關熱力學定律的知識點如下：
1.熱力學第一定律
W+Q=ΔU{(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)，
W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，ΔU:增加的內能(J)，涉及到第一類永動機不可造出
2.熱力學第二定律
克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化(熱傳導的方向性);
開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化(機械能與內能轉化的方向性){涉及到第二類永動機不可造出
3.熱力學第三定律
熱力學零度不可達到{宇宙溫度下限：-273.15攝氏度(熱力學零度)｝
注:
(1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗運動越明顯,溫度越高越劇烈;
(2)溫度是分子平均動能的標志;
(3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快;
(4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引=F斥且分子勢能最小;
(5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W<0;溫度升高，內能增大ΔU>0;吸收熱量，Q>0
(6)物體的內能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對于理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零;
(7)r0為分子處于平衡狀態時，分子間的距離;
(8)其它相關內容：能的轉化和定恒定律/能源的開發與利用、環保/物體的內能、分子的動能、分子勢能。
高中物理《熱力學定律 能量守恒》知識梳理與應用一、熱力學定律
1、熱力學第一定律
內容：做功和熱傳遞都可以改變物體的內能，兩種方式在改變內能的效果上是相同的，但本質不同。做功是其他形式的能和內能之間的轉化，熱傳遞則是物體間內能的轉移。
數學表達式：ΔU = Q + W
ΔU：內能增量，正值表示增加，負值表示減少。
Q：熱量，正值表示吸熱，負值表示放熱。
W：功，正值表示外界對物體做功，負值表示物體對外界做功。
2、熱力學第二定律
內容：反映宏觀自然過程的方向性。
表述：
克勞修斯表述：熱量不能自發地從低溫物體傳到高溫物體。
開爾文表述：不可能從單一熱庫吸收熱量，使之完全變成功，而不產生其他影響。
能量轉化方向性：機械能可以全部轉化為內能，但內能不能全部轉化為機械能（熱機效率不可能達到100%）。
3、熱力學第三定律
內容：不可能通過有限的過程把一個物體冷卻到絕對零度。
高中物理熱力學公式有熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第二定律的克勞修斯表述、熱功當量定律、熱容量、摩爾熱容、熱傳導定律等。
1、熱力學第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系統內能的變化，Q表示吸收或放出的熱量，W表示做功。
2、熱力學第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系統的熵變化，Q表示吸取的熱量，T表示溫度。
3、熱力學第二定律的克勞修斯表述：所有溫度相同的熱源不能通過熱量傳遞實現做功。
4、熱功當量定律：1卡=4.18焦耳。
5、熱容量：C=Q/ΔT其中，C表示系統的熱容量，Q表示吸收或放出的熱量，ΔT表示溫度變化。
6、摩爾熱容：Cm=C/n其中，Cm表示摩爾熱容，C表示系統的熱容量，n表示物質的摩爾數。
7、熱傳導定律：Q/t=KAΔT/L其中，Q/t表示單位時間內的熱傳導量，K表示導熱系數，A表示傳熱面積，ΔT表示溫度差，L表示導熱長度。
熱力學的特點
1、廣泛應用：熱力學廣泛應用于物理學、化學、生物學、天文學、地質學、材料科學、工程學等多個學科領域，是一門非常重要的基礎學科。
2、宏觀性質：熱力學研究的是物質的宏觀性質，它不關心物質內部的微觀結構，主要關注的是物質在適定條件下的宏觀表現。
熱力學第一定律是在高中物理選修33中學習的。
熱力學第一定律的要點如下： 定義：自然界一切物體都具有能量，能量能從一種形式轉化為另一種形式，從一個物體傳遞給另一個物體，在轉化和傳遞過程中能量的總和不變。 表達式：在熱力學中，系統發生變化時，設與環境之間交換的熱為Q，與環境交換的功為W，則熱力學能的變化為ΔU = Q + W。
溫度改變是影響內能u吧，內能u發生變化，則w+q的值等于內能變化量，容積一定時，氣體無法對外做功，w=0，內能的變化量等于吸收或放出的熱量。
容易有一個誤解──吸收熱量必定使內能變化，使溫度變化，剛接觸熱力學容易這么想。雖然氣體吸收了能量，但是氣體分子平均動能增加，會使氣體趨向擴散體積來降低自己的能量，擴大自己體積就算是對外做功了，在容積恒定的容器中，已經充滿了容器的氣體吸收熱量后無法再通過擴大體積來減少能量，多出的能量就是積累下來的內能，分子平均動能增加，溫度升高。
以上就是高中物理熱力學第一定律的全部內容，1、熱力學第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系統內能的變化，Q表示吸收或放出的熱量，W表示做功。2、熱力學第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系統的熵變化，Q表示吸取的熱量，T表示溫度。3、熱力學第二定律的克勞修斯表述：所有溫度相同的熱源不能通過熱量傳遞實現做功。4、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
