高一下化學？1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、那么，高一下化學？一起來了解一下吧。
必修2：
一：物質結構
元素周期律
1.元素周期表
2.元素周期律
3.化學鍵
二：化學反應與老返能量
1.化學能與熱能
2.化學能與電能
3.化學反應的速度和限度
三：有機化合物
1.最簡單的有機化合物——甲烷毀含汪
2.來自石油和纖仔煤的兩種基本化工原料
3.生活中兩種常見的有機物
4.基本營養物質
四：化學與自然資源的開發利用
1.開發利用金屬礦物和還水資源
2.資源綜合利用
環境保護
第一單元 鹵 素
第一節 氯氣
一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形面8個電子穩定結構，因此氯元素敗消檔是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質
1、 氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空氣＿＿。
2、 氯氣的化學性質:點燃 與金屬反應 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色煙)
點燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)
點燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（這個反應證明HClO是弱酸的事實）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農藥等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉移情況。
在化學元素這個知識面上，古印度人有四大種學說，古代中國人有五行學說。下面是由我整理的，希望對大家有所幫助。
***一***
1、苯物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機
溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6***正六邊形平面結構***苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
***1***氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O ***火焰明亮，冒濃煙***
不能使酸性高錳酸鉀褪色
***2***取代反應
① + Br2 + HBr
鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸***用HONO2表示***發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
***3***加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷 + 3H2
***二***
1、乙酸***俗名：醋酸***物理性質：常溫下為無色有強烈 *** 性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、乙酸***俗名：醋酸***結構：CH3COOH***含羧基，可以看作由羰基和羥基組成***
3、乙酸的重要化學性質
***1*** 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢***主要成分是CaCO3***：
2CH3COOH+CaCO3=***CH3COO***2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
【 #高一#導語】高一新生要根據自己的條件，以及高中階段學科知識交叉多、綜合性強，以及考查的知識和思維觸點廣的特點，找尋一套行之有效的學習方法。為各位同學整理了《高一化學下冊知識點梳理》，希望對您的學習有所幫助！
1.高一化學下冊知識點梳理
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
2.高一化學下冊知識點梳理
鐵及其化合物性質
1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最睜衫后變紅褐色.
b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.
2.主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
3.高一化學下冊知識點梳理
富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。
進入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績優秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應盡快進入學習狀態。我高一頻道為正在努力學習的你整理了《高一化學下冊必修一教案》，希望對你有幫助!
高一化學下冊主要知識點
教學設計
一、學習目標
1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成辯寬激成分。
2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。
3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。
二、教學重點及難點
常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。
三、設計思路
化學研究中，人們巧態經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠化，需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。
以上就是高一下化學的全部內容，1、乙酸***俗名：醋酸***物理性質：常溫下為無色有強烈 *** 性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、乙酸***俗名：醋酸***結構：CH3COOH***含羧基。
