高中化學電化學知識點？1．原電池：化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。2．電解池：電能轉化為化學能的裝置。3．電鍍池：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，那么，高中化學電化學知識點？一起來了解一下吧。
吸氧腐蝕
金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕．
例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應如下：
負極（fe）：2fe
-
4e
=
2fe2+
正極（c）：2h2o
+
o2
+
4e
=
4oh-
鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕．
吸氧腐蝕的必要條件
以氧的還原反應為陰極過程的腐蝕，稱為氧還原腐蝕或吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的必要條件是金屬的電位比氧還原反應的電位低
一.
在酸性較強的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
二.
在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水
膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質溶液，使水里的h
增多。是就構成無數(shù)個以鐵為負極、碳為正極、酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。三.發(fā)生析氫腐蝕的體系
標準電位很負的活潑金屬
大多數(shù)工程上使用的金屬，如fe
正電性金屬一般不會發(fā)生析氫腐蝕。但是當溶液中含有絡合劑時，正電性金屬(如cu，ag)也可能發(fā)生析氫腐蝕。
一、電化學四極
正負極是根據(jù)物理學上的電位高低而規(guī)定的，多用于原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極；負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規(guī)定，多用于電解池或電鍍池。陽極是指發(fā)生氧化反應的電極，陰極是發(fā)生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1．原電池：化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2．電解池：電能轉化為化學能的裝置。
3．電鍍池：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
4．電解精煉池：應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純凈固體接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1．根據(jù)構成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2．根據(jù)電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3．根據(jù)原電池的反應進行判斷：發(fā)生氧化反應的為負極，發(fā)生還原反應的為正極。可依據(jù)電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的KI淀粉等)的顯色情況，推斷該電極是H 還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。
氧化還原反應里面，單線橋標電子轉移方向你會嗎？那個不就是電子流的方向嗎？電流方向和它相反，這樣不就能判斷正負極了？
電解知識，最主要的是要記得放電順序：
陽極：活動金屬>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
陰極：Ag+>Cu2+>H+>排在H前面的金屬離子
記得水溶液里一定有H+和OH-就可以了
電化學知識歸納與整理
二、考點歸納：
內容
原電池
電解池
電鍍池
Zn
裝
置
圖
CuSO4溶液
Pt
Pt
鹽酸溶液
Cu
Fe
CuCl2溶液
定義
將化學能轉變成電能的裝置
將電能轉變成化學能的裝置
應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置
形成
條件
①活動性不同的兩電極（連接）；
②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應）；
③形成閉合回路。
①兩電極接直流電源；
②兩電極插入電解質溶液；
③形成閉合回路。
①鍍層金屬接電源正極作陽極，鍍件接電源負極作陰極；
②電鍍液必須含有鍍層金屬的陽離子
③形成閉合回路。
兩電極規(guī)定及
反應
負極：較活潑金屬；釋放電子；發(fā)氧化化反應
正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬)；電子流入一極；發(fā)生還原反應。
陰極：與電源負極相連的
極；發(fā)生還原反應。
陽極：與電源正極相連的
極；發(fā)生氧化反應。
陰極：待鍍金屬；還原反應。
陽極：鍍層金屬；氧化反應。
電子
流向
e-沿導線
負極 正極
負極→陰極→陽離子
正極←陽極←陰離子
負極→陰極→陽離子
正極←陽極
電解液變 化
1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：
2. 掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規(guī)律及有關電化學的計算：
⑴要判斷電解產物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：
陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。
【 #高二#導語】在化學的學習中學生會學習到很多有趣的現(xiàn)象，下面將為大家?guī)黻P于電解原理方面的知識點的介紹，希望能夠幫助到大家。
(一)電解池的結構特點及電解反應原理：
電解池：把電能轉化為化學能的裝置。電解池分陰、陽極，陰極與電源的負極相連，發(fā)生還原反應;陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應。
說明：
1、電解與電離的比較：電解是電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程，在這一過程中有新的物質生成，發(fā)生了化學反應。而電離是電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程，它沒有新的物質生成，不屬于化學變化。
2、組成電解池的條件有：外接直流電源且與兩極相連;兩個電極;電解質溶液或熔融電解質。
3、電解池的電極分陰陽極，其中與電源的負極相連的稱為陰極，發(fā)生還原反應;與電源的正極相連的稱為陽極，發(fā)生氧化反應。
4、電解池電子流向：電子由電源的負極→電解池的陰極，再由電解質溶液→電解池的陽極→電源正極。溶液中離子的移動方向：溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。
5、電解池的反應原理：
陽極：活性電極(除鉑、金以及非金屬等惰性電極)以及溶液中的陰離子失去電子，發(fā)生氧化反應。
(二)電解產物的判斷：電解質溶液通直流電進行電解時，對電解產物的判斷，既要考慮陰陽離子的氧化還原能力，還要考慮電極材料、離子濃度、溶液的酸堿性等.判斷電解產物首先考慮電極材料，然后再根據(jù)電解質溶液中離子的放電順序進行判斷.
說明：
1、電極材料可分為活性電極和惰性電極兩種，活性電極為在金屬活動性順序表中銀以前的金屬所作的電極，作為陽極時，可作為還原劑參加電極反應，作陰極時一般不反應;而惰性電極是由鉑、金以及非金屬元素組成的電極，它們在電解池中無論是作陽極還是作陰極，都不參與電極反應.
2、活性電極(金屬電極)作陽極，陽極反應總是金屬電極發(fā)生失電子反應即氧化反應.而陰極反應與用惰性電極電解溶液時情況相同，不參與電極反應.可用電極反應式表示如：陽極：M-ne-=Mn+.
3、用惰性電極電解電解質溶液時，溶液中陰陽離子的放電順序如下：
電解過程中陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-，即陰離子的還原性越強，其在電解池的陽極越容易失去電子.
4、用惰性電極電解不同的電解質溶液時，電解質溶液和電極產物是不一樣的.我們可以分為以下幾種情形加以分析：
①電解電解質本身，即電解質溶液的陰陽離子分別在電解池的陽極和陰極放電.如：電解CuCl2(陽極：2Cl-?D2e- =Cl2，陰極：Cu2 +2e-=2Cu)、HCl溶液(陰極：2H +2e-=H2↑，陽極：2Cl--2e-=Cl2↑).即電解無氧酸或無氧酸的某些弱堿鹽溶液時，就是電解它本身，此時電解質溶液的濃度降低.
②電解時，電解質的陽離子放電，陰離子不放電，如：電解硝酸銀溶液(陽極：4OH--4e-=2H2O O2，陰極：4Ag+ 4e-=Ag，4AgNO3 2H2O=4Ag O2↑ 4HNO3)或硫酸銅溶液(陽極：4OH--4e-=2H2O O2，陰極：2Cu2 4e-=2Cu，2CuSO4 2H2O=2Cu O2↑ 2H2SO4)等.即電解含氧酸的某些弱堿鹽溶液時，電解質和水都發(fā)生了變化，溶液的酸性增強.
③電解時，電解質的陰離子放電，陽離子不放電，如：電解NaCl溶液
④電解過程中電解質的陰陽離子都不放電，實際上就是電解水，此時的電極反應式為：陽極：4OH--4e-=2H2O O2，陰極：4H++4e-=2H2，2H2O=2H2↑ O2↑.即電解含氧酸的強堿鹽溶液，此時電解質沒有變化，水減少，溶液的濃度增大，如電解硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸、硝酸等溶液.
5、在用惰性電極電解時，電解質溶液減少的質量等于陰陽兩極析出物質的質量之和。
以上就是高中化學電化學知識點的全部內容，1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：2. 掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規(guī)律及有關電化學的計算：⑴要判斷電解產物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：陰極放電的總是溶液中的陽離子。
