高中化學選修三知識點？以大立方體的面心Ca2+離子分析,上、下層各有4個F-離子,故Ca2+離子的配位數為8。亦可利用CaF2的化學式中的離子比為1∶2,推知Ca2+離子的配位數是8。 還如在砷化鎵晶胞結構(如圖所示), 小黑點為鎵原子,其配位數為4,砷化鎵原子比為1∶1,故As原子的配位數也是4。 5.配位數為3的層狀晶體。那么，高中化學選修三知識點？一起來了解一下吧。
化學一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
選修三。
人教版高中化學選修三知識點有原子結構與性質、分子結構與性質、晶體結構與性質、原子結構與元素的性質、分子晶體與原子晶體、分子的立體結構等。離子共存、離子排序離子共存其實挺好辦的，沉淀、氣體、雙水解、弱電解質、配合物、氧化還原、有沒有顏色、pH，這幾個篩一圈基本就選得出來了，如果不熟練只能說明題刷的不夠。
共價鍵的極性和分子極性的關系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。
非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
高中化學沒有必修三。
高中化學分為必修和選修。必修包含必修一和必修二。選修包含、化學與生活選修1、化學與技術選修2、物質結構與性質選修3、化學反應原理選修4、有機化學基礎選修5、實驗化學選修6。必修兩本是必須要學的，高考時都會考到的。
選修可以選兩本自己想學的或者自己擅長的，一般學校老師會挑選兩到三門選修進行學習。
高中化學選修專題高中化學選修3內容為物質結構與性質，在學習選修三時可以參考教輔書來學習。
擴展資料：
高考化學必考內容：必考內容涵蓋必修模塊“化學一”和“化學二”和選修模塊“化學反應原理”的內容。根據化學學科的學科體系和學科特點，必考內容的部分包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
參考資料：
高中化學合集
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簡介：高中化學優質資料下載，包括：試題試卷、課件、教材、視頻、各大名師網校合集。
或稱教學目標寫教案的具體內容包括以下十項。（二）講授新課 1．針對不同教學內容，選擇不同的教學方法．，它包括以下幾個步驟：一．課題（說明本課名稱）二．教學目的（或稱教學要求，精當概括，說明輔助教學手段使用的工具）在教案書寫過程中。 3．提問那些學生、有密度：（一）導入新課 1．設計新穎活潑，說明本課所要完成的教學任務）三．課型（說明屬新授課，教學過程是關鍵，有層次，說明教學進行的內容、能力性，還是復習課）四．課時（說明屬第幾課時）五．教學重點（說明本課所必須解決的關鍵性問題）六．教學難點（說明本課的學習時易產生困難和障礙的知識點）七．教學過程（或稱課堂結構、方法步驟）九．板書設計（說明上課時準備寫在黑板上的內容）十．教具（或稱教具準備，要考慮知識拓展性，需用多少時間等、有坡度。（三）鞏固練習 1．練習設計精巧。（四）歸納小結（五）作業安排布置那些內容
以上就是高中化學選修三知識點的全部內容，選修三。人教版高中化學選修三知識點有原子結構與性質、分子結構與性質、晶體結構與性質、原子結構與元素的性質、分子晶體與原子晶體、分子的立體結構等。離子共存、離子排序離子共存其實挺好辦的，沉淀、氣體、雙水解、弱電解質、配合物、氧化還原、有沒有顏色、pH，這幾個篩一圈基本就選得出來了。
