高中電化學知識點總結？金屬的腐蝕 1、定義：金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質發生氧化還原反應而引起損耗的現象。2、分類：由于金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。那么，高中電化學知識點總結？一起來了解一下吧。
原電池部分
一、構成原電池的條件：（1）電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導電性（非金屬或某些氧化物等）；
（2）兩電極必須浸沒在電解質溶液中；（3）兩電極之間要用導線連接，形成閉合回路。
說明：①一般來說，能與電解質溶液中的某種成分發生氧化反應的是原電池的負極。
②很活潑的金屬單質一般不作做原電池的負極，如K、Na、Ca等。二、銅鋅原電池示意圖：
三、原電池正負極的判斷：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。（2）根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
（3）根據內電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。（4）根據原電池兩極發生的化學反應判斷：原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總化學方程式中化合價的升降來判斷。
裝置特點：化學能轉化為電能。
①、兩個活潑性不同的電極；
形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；
原 ③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）
電 負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。
池基本概念： 正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。
原 電極反應方程式：電極反應、總反應。
理
氧化反應 負極銅鋅原電池 正極 還原反應
反應原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑
電解質溶液
電極反應： 負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+
正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①、普通鋅——錳干電池 總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干電池： 電解質溶耐笑慶液：糊狀的NH4Cl
特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶升褲液
②、堿性鋅——錳干電池 電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；
電解液：由中性變為堿性（離子導電性好）。
正極（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
負極（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4
鉛蓄電池：總反應：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
蓄電池 特點：電壓穩定。
電化學是高中化學的重要部分，那么電化學有哪些知識點呢？我整理了一些電化學的重要知識點。
原電池
1、概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
①兩個活潑性不同的電極；
②電解質溶液；
③電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路；
3、電子流向：外電路：負極——導線——正極內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化反應：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極：還原反應：2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應式：Zn+2H+=Zn
2++H2↑
5、正、負極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極知緩；或金屬為負極，非金屬為正極；
（2）從電子的流動方向負極流入正極；
（3）從電流方向正極流入負極；
（4）根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極；
（5）根據實驗現象
①溶解的一極為負極；②增重或有氣泡一極為正極
電解池
1、把電能轉化為化學能的裝置，也叫電解槽。
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程。
3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程。
今天給大家整理了高中化學300個知識盲伏拍凳點匯總！！看看你都掌握了哪些？
1、鈍化現象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進一步反應。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。
4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應。
6、阿伏伽德羅常數考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數為0.1NA。
7、苯中無C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩定）在推斷題中會出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應。
11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點賀團越低；鹵素單質是分子晶體，靠范德華力結合，范德華力大小與分子量有關，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。
高中化學需要記憶的知識點眾多，不知道同學們對化學必修二的知識點總結過沒。下面是由我為大家整理的“高中化學必修二知識點總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學必修二知識點總結
必修二化學知識重點
化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
以上就是高中電化學知識點總結的全部內容，①化學腐蝕:金屬跟接觸到的物質直接發生反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。化學腐蝕過程中發生的化學反應是普通的氧化還原反應,而不是原電池反應,無電流產生。 ②電化學腐蝕:不純的金屬與電解質溶液接觸時,會發生原電池反應。
