高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？金屬的腐蝕 1、定義：金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2、分類：由于金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。那么，高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)？一起來了解一下吧。
原電池部分
一、構(gòu)成原電池的條件：（1）電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；
（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。
說明：①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。
②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。二、銅鋅原電池示意圖：
三、原電池正負(fù)極的判斷：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷：一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，失去電子，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。（2）根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。
（3）根據(jù)內(nèi)電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。
裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
①、兩個(gè)活潑性不同的電極；
形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；
原 ③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）
電 負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。
池基本概念： 正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
原 電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。
理
氧化反應(yīng) 負(fù)極銅鋅原電池 正極 還原反應(yīng)
反應(yīng)原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑
電解質(zhì)溶液
電極反應(yīng)： 負(fù)極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+
正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①、普通鋅——錳干電池 總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干電池： 電解質(zhì)溶耐笑慶液：糊狀的NH4Cl
特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶升褲液
②、堿性鋅——錳干電池 電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；
電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。
正極（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
負(fù)極（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4
鉛蓄電池：總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
蓄電池 特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。
電化學(xué)是高中化學(xué)的重要部分，那么電化學(xué)有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？我整理了一些電化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)。
原電池
1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
①兩個(gè)活潑性不同的電極；
②電解質(zhì)溶液；
③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路；
3、電子流向：外電路：負(fù)極——導(dǎo)線——正極內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：氧化反應(yīng)：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極：還原反應(yīng)：2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn
2++H2↑
5、正、負(fù)極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極知緩；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極；
（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極；
（3）從電流方向正極流入負(fù)極；
（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①溶解的一極為負(fù)極；②增重或有氣泡一極為正極
電解池
1、把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，也叫電解槽。
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過程。
3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。
今天給大家整理了高中化學(xué)300個(gè)知識(shí)盲伏拍凳點(diǎn)匯總！！看看你都掌握了哪些？
1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。
4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。
7、苯中無C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。
11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)賀團(tuán)越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。
高中化學(xué)需要記憶的知識(shí)點(diǎn)眾多，不知道同學(xué)們對化學(xué)必修二的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)過沒。下面是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
必修二化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效
原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
以上就是高中電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的全部內(nèi)容，①化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。化學(xué)腐蝕過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是普通的氧化還原反應(yīng),而不是原電池反應(yīng),無電流產(chǎn)生。 ②電化學(xué)腐蝕:不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí),會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。
