高中化學常考方程式？常用的高中化學電離方程式：MgSO4==Mg2++ Al2(SO4)3==2Al3++3 CuSO4==Cu2++ AlCl3==Al3++3Cl AgNO3==Ag++NO3 AgCl Ag++ (難溶、那么，高中化學常考方程式？一起來了解一下吧。
鎂及其化合物
1、鎂的性質
（1）物理性質：鎂是銀白色金屬,質較軟,密度1.74g/cm3,是輕金屬,硬度小.
（2）化學性質：鎂是較活潑金屬
①與非金屬反應：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 == MgCl2,3Mg + 3N2 == Mg3N2等.
②與沸水反應：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.
③與酸反應：與非強氧化性酸反應：是酸中的H+與Mg反應,有H2放出.
與強氧化性酸反應：如濃H2SO4、HNO3,反應比較復雜,但是沒有H2放出.
④與某些鹽溶液反應：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等.
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
2、鎂的提取
海水中含有大量的MgCl2,因此,工業上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀,用稀HCl溶解 MgCl2溶液,蒸發結晶 MgCl2?6H2O晶體,在HCl氣體環境中加熱 MgCl2固體,電解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 .
主要反應：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2,Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O,MgCl2?6H2O MgCl2 + 6H2O ,MgCl2(熔融) Mg + Cl2.
3、鎂的用途
鎂主要是廣泛用于制造合金.制造的合金硬度和強度都較大.因此鎂合金被大量用火箭、導彈、飛機等制造業中.
4、氧化鎂（MgO）
白色固體,熔點高（2800℃）,是優質的耐高溫材料（耐火材料）.是堿性氧化物.
MgO + H2O == Mg(OH)2,MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O .
注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O
高中化學常見溶液互滴方程式總結
在高中化學中，溶液互滴反應是離子反應的重要部分，反應物之間物質的量的相對大小有時會決定反應的實質、產物的種類和存在形式。因此，掌握常見溶液互滴的方程式對于理解和解答相關題目至關重要。以下是部分常見溶液互滴的方程式總結：
偏鋁酸鈉溶液與鹽酸互滴
鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液
當鹽酸少量時，生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉：[NaAlO_{2} + HCl + H_{2}O = Al(OH)_{3} downarrow + NaCl]
當鹽酸過量時，氫氧化鋁沉淀溶解，生成氯化鋁、氯化鈉和水：[Al(OH){3} + 3HCl = AlCl{3} + 3H_{2}O]
總反應式（鹽酸過量）：[NaAlO_{2} + 4HCl = NaCl + AlCl_{3} + 2H_{2}O]
偏鋁酸鈉溶液滴入鹽酸
由于鹽酸已經存在，且量未知，因此反應情況取決于偏鋁酸鈉的加入量。若偏鋁酸鈉少量，則直接生成氯化鋁、氯化鈉和水（如上述鹽酸過量情況）；若偏鋁酸鈉過量，則先生成氫氧化鋁沉淀，再生成偏鋁酸鈉（若鹽酸完全反應）。
針對新高一化學學習，以下是根據衡水高中化學張老師分享的必修一化學常考、易錯題型整理的學習資料概要，幫助你更好地準備開學后的學習。
新高一化學必修一常考、易錯題型解析
一、物質的性質與分類
常考題型：判斷物質的類別（如酸、堿、鹽、氧化物等），以及根據物質的性質推斷其可能含有的元素或官能團。
易錯點：混淆物質的類別，如將酸式鹽誤判為酸；忽視物質性質的特殊性，如某些鹽的水溶液呈酸性或堿性。
示例題目：
二、物質的量及其計算
常考題型：有關物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的計算題。
易錯點：單位換算錯誤，如將摩爾質量（g/mol）與相對分子質量（或相對原子質量）混淆；忽視氣體摩爾體積的使用條件（標準狀況）。
示例題目：
三、離子反應與離子方程式
常考題型：離子方程式的書寫、離子共存問題的判斷、離子反應先后順序的判斷等。
易錯點：忽視離子反應的條件（如復分解反應發生的條件），錯誤地判斷離子能否共存（如忽視某些離子的水解、氧化性等）。
高中必備化學反應方程式有：Ag++Cl- =AgCl↓、2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑、2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑等。
1、Ag++Cl- = AgCl↓：這個方程式表示銀離子（Ag+）和氯離子（Cl-）反應生成氯化銀（AgCl）。方程式中的“↓”表示氯化銀是以固體的形式沉淀出來。
2、2Na+2H2O = 2Na++2OH- + H2↑：這個方程式表示鈉（Na）和水（H2O）反應生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H2）。方程式中的“↑”表示氫氣以氣體的形式釋放出來。
3、2Na+2H2O+Cu2+ = 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑：這個方程式表示鈉（Na）、水（H2O）和銅離子（Cu2+）反應生成氫氧化鈉（NaOH）和氫氣（H2），同時銅離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅（Cu(OH)2）。方程式中的“↓”表示氫氧化銅以固體的形式沉淀出來，“↑”表示氫氣以氣體的形式釋放出來。
學好化學方程式的方法
1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。
你好，希望能夠幫助到你
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
AgCl Ag++ (難溶、微溶物質在水中發生微弱電離)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
CuSO4==Cu2++
常用的高中化學電離方程式之堿的電離方程式
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3?H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)
常用的高中化學電離方程式之酸的電離方程式
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
以上就是高中化學常考方程式的全部內容，所以反應總是NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO ,無論CO2少量、過量。不會產生Na2CO3.因為一旦產生Na2CO3，HClO會與CO32-反應生成弱酸HCO3-（強酸制備弱酸）這題有點難了，一般的考法是選擇題，會有一個選項是：CO2過量，……+ ClO- → CO32- +……根據CO2過量生成HCO3-就能做。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
