高中化學(xué)電子守恒法？1、配平原理 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，那么，高中化學(xué)電子守恒法？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)的特點是文理結(jié)合，不但要有理科的思維來理解，還要有文科的頭腦來記憶。氧化還原反應(yīng)的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的重要步驟，它是高中化學(xué)教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的一項基本技能，同時氧化還原反應(yīng)的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應(yīng)配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準(zhǔn)確地進(jìn)行配平是解決這類問題的關(guān)鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準(zhǔn)確的配平方法。
電子守恒法
1、配平原理
發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好侍歲比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。
2、方法和步驟
①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的游空原則：
自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù);
部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù);
一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量老磨睜數(shù)。
反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。
守恒法解題的思維流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電旦拿顫子守恒列出等式。模敗
n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。
擴(kuò)展資料
氧化還原方程式配平
原理：氧化劑所含元素的化合價降低（或得電子）的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價升高（或失電子）的數(shù)值相等。
步驟Ⅰ：寫出反應(yīng)物和敏辯生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價（簡稱標(biāo)價態(tài)）
步驟Ⅱ：分別列出元素化合價升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價降低數(shù)值（或得電子數(shù)）。（簡稱定得失）
步驟Ⅲ：求化合價升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。
參考資料來源：-化學(xué)守恒法
電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化稿森昌劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。
電子守恒作為氧春山化還原反鍵扒應(yīng)方程式配平的第一步，在高中化學(xué)方程式配平中作用很大。
電子守恒運掘畢用遵循以下3點：
1、最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量守恒。
2、失去多少電子，對應(yīng)的也應(yīng)該得到相同數(shù)量的電子。
3、為了保持轉(zhuǎn)移電子數(shù)量相同，要找到最小公倍數(shù)，配平。
電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得判姿芹電子總數(shù)等于還原劑失電子總冊攜數(shù)。
電子守恒法就是在氧化還原反應(yīng)察薯中得失電子守恒.
計算公式：n(氧化產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值= n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值
例1：硫酸銨在強熱條件下分?jǐn)〈勒呓?生成NH3、SO2、N2、H2O,反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）.A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3
解析：氧化產(chǎn)物：N2,還原產(chǎn)物：SO2 設(shè)N2為Xmol SO2為Ymol
則：X .2.［O－（-3）］＝Y(jié).1.［6－4］ 得：X：Y=1：3 即為A
例2：24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng).已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）.A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5
請你按上面的例檔雹子求解.
以上就是高中化學(xué)電子守恒法的全部內(nèi)容，守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
