高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題？1.了解高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。3.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑，儀器，反應(yīng)原理和收集方法)綜合合運(yùn)用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)，無機(jī)離子)進(jìn)行分離，那么，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題（解題過程）
對于一些極弱的酸（堿），有時可以利用化學(xué)反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為比較強(qiáng)的酸棗仿（堿）之后，再進(jìn)行滴定，因此又稱之為強(qiáng)化法。以滴定硼酸的實(shí)驗(yàn)為例，滴定硼酸溶液前，可以向溶液中加入大凳源纖量甘油或甘露醇，就可以用NaOH溶液進(jìn)行準(zhǔn)確滴定。反應(yīng)方程式如下：
H3BO3+2C3H8O3==H[B（C3H6O3）2]+3H2O
1、甘油中常含有游離酸，不經(jīng)過中和處理與硼酸溶液混合后會使得測量得到硼酸的量（偏大），因此要先把甘油中的游離酸中和之后再與硼酸混合。向硼酸中加入少量酚酞用NaOH溶液滴加至溶液顯（淺紅色）為止。
2、向硼酸溶液中加入甘油的目的是（強(qiáng)化，把硼酸變成較強(qiáng)的酸，以便測定）
3、裂蘆(19.98mL+20.00mL+20.02mL)/3
=20.00ml=0.02000L
n(OH-)=0.1*0.02000
=0.002000mol
n(H?BO?)= 0.002000mol
m(H?BO?)=0.002000*62
=0.124g
該工業(yè)硼酸樣品的純度為0.124*(250/25)÷1.5=0.8267=82.67%
各位高中生不要以為高中化學(xué)是理科，就放松對悶虧友高中化學(xué)知識點(diǎn)的記憶，高中化學(xué)與高中物理不同，高中物理只需要記憶那些重點(diǎn)公式，但是高中化學(xué)卻需要記憶很多東西，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，涉及到計算的公式很少，更多的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與各種物質(zhì)的性質(zhì)，這些才是各位同學(xué)取得好成績的關(guān)鍵。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—關(guān)于氧氣
氧氣在高中化學(xué)中是用處最多的物質(zhì)之一，各位同學(xué)需要記憶住它的性質(zhì)、用途，還要在推斷題中學(xué)會運(yùn)用。一般在推斷題或?qū)嶒?yàn)題中會在氣體提純部分出現(xiàn)有關(guān)氧氣的問題：如：在實(shí)驗(yàn)中最后放置一根帶有火星的小木條，來檢驗(yàn)所置出氣體是否提純干凈。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—關(guān)于酸堿性的問題
關(guān)于酸堿性的問題一般在實(shí)驗(yàn)題中常有涉及，在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的時候各位同學(xué)要了解高中化學(xué)檢驗(yàn)酸堿性的幾種試劑：酚酞試液、石蕊試液以及不常用的甲基橙試液，并且各位同學(xué)還要掌握住具體的想象。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—關(guān)于沉淀
在考試時，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定是各位考生所熟悉的。所以一定要掌握住各種物質(zhì)的溶解現(xiàn)象。并且，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的問題基本上都是：某某物質(zhì)溶解于水中，出現(xiàn)了什么現(xiàn)象。
1）反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2
還原劑：Fe 氧化劑：H2O
2）導(dǎo)管放入水槽，加熱，有氣泡，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)回吸段纖迅水且短時間內(nèi)液面不下降
3）產(chǎn)生水蒸氣 防止毀信此爆沸
4）先酒精燈，再酒精噴燈。 原因：先讓裝置中充滿水蒸氣排除裝置中空氣，再點(diǎn)燃酒精噴燈，讓Fe于水蒸氣反應(yīng)，若反之，F(xiàn)e與裝置內(nèi)空氣反應(yīng)。
5）無水硫酸銅干燥（除水蒸氣）坦帆
純手打，望采納。
[例1]
實(shí)驗(yàn)室為自然科學(xué)（化學(xué)）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品紅溶液。另外還提供了常見的必備儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)造精神和實(shí)踐能力，現(xiàn)規(guī)定只允許選用一種試劑對上述四敗改賀種溶液加以鑒別。
① 甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式
② 乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是，對應(yīng)的現(xiàn)象分別是
。
還需要繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是：（請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
步驟：
現(xiàn)象：
結(jié)論：
答案：
1.Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2. 酸性高錳酸鉀溶液和稀硫酸；褪色和產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。另取未鑒別出來的兩種待測液各少量，分別滴加稀硫酸，紅色褪去者為氫氧化鈉溶液，剩余為品紅溶液。
[例2]
在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，
并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)?/p>
，
離子方程式是。
在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?，離子方程式是 。從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
。
我個喚檔舉人的看法，蠢凱不知道對不對。
往鐵屑中加入硫酸至過量，然后再加入鐵粉過量，充和碧分反應(yīng)后過濾沉淀
以上就是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的全部內(nèi)容，首先用堿液除去廢鐵屑表面的油污，之后按如下步驟制備硫酸亞鐵：(1)在燒杯中倒入40mL稀硫酸，加入足量廢鐵屑，以使稀硫酸浸沒所有鐵屑為度。小心加熱(保持溫度在50℃—80℃之間，不要煮沸)，直到只有極少量氣泡生成。
