高中化學選修5？不是。學習選修三重點在于理解，同時還要具備一定的空間想象能力，比較適合理科生學習。選修五知識點比較雜，高考題型多變，不太容易掌握，無論是學習還是做題都要有很大的耐心，還要記大量的方程式和實驗，那么，高中化學選修5？一起來了解一下吧。
選修五本：
選修1：化學與生活。
選修2：化學與技術。
選修3：物質結構與性質。
選修4：化學反應原理。
選修5：有機化學基礎。
選修6：實驗蔽枝化學。
目前的高中化學教材分為兩部分：必修和選修。
必修顧名思義就是必須學的（不管是文科生還是理科生，高一都要學習化學的必修教材），共有兩本，必修一和必修二。內容如下：
必修一：化學實驗相關、物質的量相關、物質分類法、離子反應和氧化還原反應、金屬非金屬性質和元素化學。元素化學主要講了鈉、鋁、鐵等金屬和氯、硫、硅、氮等非金屬相關的化學知(fan)識(ying)，但考試考的絕不止這些。
必修二：部分元素周期表和一點點元素周期律、極其基礎的化學鍵相關知識、極其基礎的化學反應原理，包括化學熱力宏慶敏學（能量變化）、電化學（原電池）和化學動力學（反應速率）、極其基礎的有機化學（很散不好怎么概括）、資源開差態發利用。
這本書emmmm，不好怎么說，它幾乎什么都講了一點，但什么都講得不深，又講得很散，被選修吊著打……也許就只是一本為選修服務的基礎入門書吧。（很多書甚至把必修二和選修四放在一起講）。
必修部分共兩本，看似內容很多但全是基礎，基礎打得牢的人學起來基本無壓力。
大家好，今天我想和大家分享一下高中化學選修幾門的問題。首先，我們來看一下兄猜全國各地的高考要求。在江蘇、上海、北羨滲型京等地區，高中化學是必修課程，而其他地區則不同，比如天津、浙江、福建等地區，高中化學是選修課程。因此，在選擇高中化學課程時，我們需要根據自己的實際情況進行選擇。
接下來，我們來看一下高中化學選修幾門的重要性。首先，化學是一門非常重要的基礎課程，它對于提高我們的科學素養和思維能力有著非常重要的作用。其次，不同選修課程的內容也有所不同，比如化學工程與工藝、化學制藥等專業需要學習化學喊扮原理和化學技術，而化學與生活、化學與未來等課程則可以幫助我們更好地理解和應用化學知識。
最后，我想提醒大家，高中化學選修幾門并不是最重要的，重要的是我們是否選擇認真學習和掌握化學知識。無論選擇哪門課程，只要我們用心學習，就一定能夠取得好成績。謝謝大家！
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜,以下是最終分解.CH4→C+2H2（條件為高溫高壓,催化劑）
甲烷和氯氣迅兄皮發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照. ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯塵山和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙畝差酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
2.乙烯的實驗室制法
(1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學性質基本相似.金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出.乙炔與銀氨溶液反應,產生白色乙炔銀沉淀.
1、 鹵化烴：官能團,鹵原子
在堿的溶液中發生“水解反應”,生成醇
在堿的醇溶液中發生“消去反應”,得到不飽和烴
2、 醇：官能團,醇羥基
能與鈉反應,產生氫氣
能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子,不能發生消去）
能與羧酸發生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能團,醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、 酚,官能團,酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑,苯環上易發生取代,酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
5、 羧酸,官能團,羧基
具有酸性（一般酸性強于碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是“不能”）
能與醇發生酯化反應
6、 酯,官能團,酯基
能發生水解得到酸和醇
物質的制取：
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑,加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑,加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑,加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應.
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照.）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代.如：
酚與濃溴水的取代.如：
烷烴與鹵素單質在光照下的取代.如：
酯化反應.酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應,其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應.如：
水解反應.水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應.
①鹵代烴水解生成醇.如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇.如：
乙酸乙酯的水
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)
加成反應.
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應.
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
消去反應.有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等）,而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應.
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸、170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
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鏈接: pan.baidu/s/1N8ZCnSW-0WCnCBZiJFQ4ig
若資源有問題歡迎追問~
不是。學習選修三重點在于理解，同時還要具備一定的空間想象能力，比較適合理科生學習。選修五知識點比較雜，高考題型多變，不太容易掌握，無論是學習核敬脊還是做題都要有很大的耐心，還要記大量的方程式和實驗，改滲有點類似文科生的學習方式，不過近幾年高考題難度沒有太大提高。
擴展資料
高考選修三《物質結構與性質》部分的難度有所提升，選修三許多知識點在于理解，如雜化、價層電子、配合物等，晶體部分近幾年也加大了計算量稿差。
以上就是高中化學選修5的全部內容，1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、。
