高中常見化學方程式？1、苯二甲酸與乙二醇的縮聚反應的化學方程式：nHO-CH?-CH?-OH + n HOOC-C?H?-COOH→[—O-CH?-CH?-O-OC-C?H?-CO—]n +2n H?O 2、氯乙烯加聚反應的化學方程式：nCH?=CHCl→[-CH?-CHCl-]n 3、那么，高中常見化學方程式？一起來了解一下吧。
縮聚：
1.單體是二元羧酸和二元醇.如HOOCC6H4COOH,HOCH2CH2OH
2.單體是既有一個羧基,又有一個羥基的化合物.如乳酸.
3.單體是二元羧酸和二元胺.如已二酸與已二胺.
4.單體是既有一個羧基,又有一個氨基的化合物,如6-氨基已酸.氨基酸等.
5.苯酚與甲醛.
1、苯二甲酸與乙二醇的縮聚反應的化學方程式：
nHO-CH?-CH?-OH + n HOOC-C?H?-COOH→[—O-CH?-CH?-O-OC-C?H?-CO—]n +2n H?O
2、氯乙烯加聚反應的化學方程式：
nCH?=CHCl→[-CH?-CHCl-]n
3、2-羥基丙酸加聚反應的化學方程式：
聚合物的性能：具有低分子量單體所不具備的可塑、成纖、成膜、高彈等重要性能，可廣泛地用作塑料、纖維、橡膠、涂料、黏合劑以及其他用途的高分子材料。
擴展資料
1、氯乙烯又名乙烯基氯（Vinyl chloride）可由乙烯或乙炔制得。氯乙烯是有毒物質，長期吸入和接觸氯乙烯可能引發肝癌。
2、對二甲苯低溫氧化法原料對二甲苯在醋酸溶劑中，以醋酸鈷（或醋酸錳）及溴化物為催化劑，以三聚乙醛為氧化促進劑，在100-130℃溫度和3MPa壓力下，用空氣一步低溫氧化，反應產物用醋酸洗滌，然后干燥的產品對苯二甲酸。
參考資料來源：百度百科—氯乙烯
參考資料來源：百度百科—聚合反應
參考資料來源：百度百科——苯二甲酸
參考資料來源：百度百科——乙二醇
高中化學常見縮聚反應方程式：
1、苯二甲酸與乙二醇的縮聚反應的化學方程式：nHO-CH?-CH?-OH + n HOOC-C?H?-COOH→[—O-CH?-CH?-O-OC-C?H?-CO—]n +2n H?O。
2、氯乙烯加聚反應的化學方程式：nCH?=CHCl→[-CH?-CHCl-]n。
縮合聚合反應，簡稱縮聚反應，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應，其主產物稱為縮聚物?？s合聚合反應的單體為帶有2個（或以上）反應官能團的化合物聚合時脫去小分子形成聚合物，故聚合物的重復結構單元分子量比單體小。
按單體數量分類：
1、均縮聚，是使用同一種單體進行縮聚，生成高分子化合物和低分子的副產物。如己內酰胺縮聚生成聚己內酰胺和水。
2、共縮聚，是使用幾種不同的單體進行縮聚。如己二胺和己二酸縮聚生成聚己二酰己二胺和水。
1. 單質與氧氣的反應：
- 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 → 2MgO
- 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → Fe3O4
- 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 → 2CuO
- 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 → 2Al2O3
- 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 → 2H2O
- 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 → 2P2O5
- 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 → SO2
- 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 → CO2
- 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 → 2CO
2. 化合物與氧氣的反應：
- 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 → 2CO2
- 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
3. 分解反應：
- 水在直流電的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑
- 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑
- 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
- 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
- 碳酸不穩定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑
- 高溫煅燒石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑
4. 氧化還原反應：
- 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO → Cu + H2O
- 木炭還原氧化銅：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑
- 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑
- 焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑
- 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO → Cu + CO2
- 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
- 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2
5. 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：
- 金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣（置換反應）
- 金屬單質 + 鹽（溶液） → 另一種金屬 + 另一種鹽
- 堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
- 酸性氧化物 + 堿 → 鹽 + 水
- 酸 + 堿 → 鹽 + 水
- 酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
- 堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
- 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
6. 其他反應：
- 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO3
- 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
- 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH
- 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4
- 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
- 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O
常見的高中化學縮聚反應方程式包括：
1. 酯化反應：
酸酐 + 醇酯 + 水
2. 縮聚酯水解反應：
酯 + 水酸酐 + 醇
3. 縮聚酮醛反應：
酮/醛 + 酮/醛縮聚產物 + 水
4. 縮聚脂肪酸反應：
脂肪酸 + 胺脂肪酰胺 + 水
5. 縮聚肽合成反應：
氨基酸 + 氨基酸肽鍵 + 水
難溶性堿主要有以下幾種：
1. 碳酸鈣（CaCO3）
2. 碳酸鉛（PbCO3）
3. 碳酸銅（CuCO3）
4. 碳酸銀（Ag2CO3）
5. 碳酸鎂（MgCO3）
6. 碳酸鋅（ZnCO3）
7. 碳酸鐵（FeCO3）
這些堿在水中的溶解度較低，因此被稱為難溶性堿。
以上就是高中常見化學方程式的全部內容，一、酸堿反應方程式 1. HCl與NaOH反應：HCl + NaOH → NaCl + H?O 解釋：這是一種典型的酸堿中和反應，生成氯化鈉和水。鹽酸和氫氧化鈉分別是常見的酸和堿的代表。二、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
