高中化學知識總結？考生經過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規律。化學同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，那么，高中化學知識總結？一起來了解一下吧。
高中化學重要知識點1
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)
(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。
(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。
高中化學基礎知識點歸納總結1
1、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與納檔沖酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應
C、CO、H2還原CuO
2、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量蠢讓：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM
⑶對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質的量濃度與物質的量關系
（對于溶液）a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==（1000ρω） / M
3、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量取）
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中（少量多次）
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，洞殲改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平（稱固體質量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規格），膠頭滴管
高中化學基礎知識點歸納總結2
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。
很多同學上了高中以后對于化學更加難理解了。化學的公式變得比以前多了，難度也比以前更加大了。下面我為你整理了高中化學的知識點，寄希望對你有所幫助，僅供參考！
化學基本知識點和基本理論
1.分子
分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒；分子同原子、野茄離子一樣是構成物質的基本微粒。
2.硅元素
無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅳa族碳的下方。
3.化合價口訣：常見元素的主要化合價（最基礎知識點）
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂物物鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
高中化學實驗安全
1.做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃罩脊液易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
高中化學雖然是理科但實際上屬于一個半文半理的學科，因為高中化學的很多知識點是需要各位同學去背誦，去記憶的。下面是我總結的高中化學知識點，供大家閱讀。
高中化學必考知識—俗名
無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬讓弊：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要坦辯族成分)：CH4 水煤氣灶配：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
高中同學們的學習任務日益繁重，該如何學好化學便是同學們頭痛的問題，化學知識點該怎么總結呢。以下是由我為大家整理的“高中化學知識點譽巧詳細總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學知識點詳細總結
一、俗名
無機部缺高分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3。
小蘇打：NaHCO3。
大蘇打：Na2S2O3。
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。
熟石膏：2CaSO4·.H2O。
瑩石：CaF2。
重晶石：BaSO4(無毒)。
碳銨：NH4HCO3。
石灰石、大理石：CaCO3。
生石灰：CaO。
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。
食鹽：NaCl。
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)。
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH。
綠礬：FaSO4·7H2O。
干冰：CO2。
明礬：KAl (SO4)2·12H2O。
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。
瀉鹽：MgSO4·7H2O。
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O。
雙氧水：H2O2。
皓礬：ZnSO4·7H2O。
硅石、石英：SiO2。
剛玉：Al2O3。
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3。
鐵紅、鐵礦：Fe2O3。
以上就是高中化學知識總結的全部內容，要想牢固掌握所學的知識,每學完一章或一個單元后要及時小結,復習。 做小結時,首先要把課堂筆記整理好,然后進行歸類,列出總結提綱或表格。例如,初中化學第一章小結提綱如下:1。基本概念;2。重要的化學反應;3。重要的反應類型;4。
