高錳酸鉀化學(xué)方程式？高錳酸鉀的化學(xué)方程式是：KMnO?;高錳酸鉀是最強(qiáng)的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強(qiáng)。其相應(yīng)的酸高錳酸和酸酐，均為強(qiáng)氧化劑，能自動(dòng)分解發(fā)熱，和有機(jī)物接觸引起燃燒。那么，高錳酸鉀化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
化學(xué)方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高錳酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。
高錳酸鉀
高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強(qiáng)氧化劑，化學(xué)式為KMnO4，為黑紫色結(jié)晶，帶藍(lán)色的金屬光澤，無臭，與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑。
高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對(duì)這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢(shì)圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強(qiáng)的氧化性。
以上內(nèi)容參考：百度百科——高錳酸鉀
高錳酸鉀直接加熱一段時(shí)間會(huì)有少量的分解成錳酸鉀，并產(chǎn)生氧氣。化學(xué)方程式如下：
2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑
(等號(hào)上方記得加上三角形加熱符號(hào))
選擇題答案：C
由紫紅色變成黑色。
一，化學(xué)方程式：
反應(yīng)方程式：2KMn04=加熱=K2Mn04+Mn02+021、2KMn04+5HzCz04+3HzS04
2MnSO4+KzS04+10C021+8H20。
二，化學(xué)性質(zhì)：
高錳酸鉀為黑紫色、細(xì)長的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色的金屬
光澤；無臭；與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水。
三，化學(xué)用途：
1.用來自行加熱分解或與過氧化氫反應(yīng)制取氧氣.
（1）高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式：
2KMnO4===△===K2MnO4+MnO2+O2↑
KMnO4===△===KMnO2+O2↑
K2MnO4 的高溫分解可能是：
2K2MnO4====2K2O+2MnO2+O2↑
（2）高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)制氧：
2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O
2.與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.
高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
3.還能與草酸反應(yīng),生成二氧化碳.
高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4====K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
高錳酸鉀受熱分解：
文字表達(dá)式：高錳酸鉀（加熱）=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
化學(xué)方程式：2KMnO?（加熱）=K2MnO?+MnO?+O?↑。
擴(kuò)展資料
1、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：
注意：用高錳酸鉀分解制取氧氣時(shí)，要在試管口放置一小團(tuán)蓬松的棉花團(tuán)（或少量玻璃棉），防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，發(fā)生堵塞而爆炸。
2、與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
注意：多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。
3：在酸性條件下與草酸反應(yīng)生成二氧化碳：
高錳酸鉀的化學(xué)反應(yīng)式如下：
1. 高錳酸鉀的分解反應(yīng)
高錳酸鉀可以通過加熱分解得到氧氣和金屬錳的氧化物（MnO2）。
分解反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4(s)→K2MnO4(s)+MnO2(s)+O2(g)
在這個(gè)反應(yīng)中，高錳酸鉀（KMnO4）分解為鉀高錳酸（K2MnO4）、氧化錳（MnO2）和氧氣（O2）。這是高錳酸鉀最常見的分解反應(yīng)，也是實(shí)驗(yàn)室中常用的制氧氣的方法之一。
2. 高錳酸鉀的還原反應(yīng)
高錳酸鉀在酸性溶液中可以被許多物質(zhì)還原，其中最常見的是硫酸（H2SO4）和氫氧化物（OH-）。以下是高錳酸鉀被硫酸還原的化學(xué)方程式：
2KMnO4(aq)+3H2SO4(aq)→K2SO4(aq)+2MnSO4(aq)+3H2O(l)+5O2(g)
在這個(gè)反應(yīng)中，高錳酸鉀（KMnO4）被硫酸（H2SO4）還原為氧化錳（MnSO4）、硫酸鉀（K2SO4）、水（H2O）和氧氣（O2）。這個(gè)反應(yīng)常被用作實(shí)驗(yàn)室中的漂白試劑，也是一種制備氧氣的方法。
3. 高錳酸鉀的氧化反應(yīng)
高錳酸鉀在酸性溶液中可以將很多物質(zhì)氧化。例如，將氫氧化物（OH-）氧化為氧氣（O2），化學(xué)方程式如下：
4KMnO4(aq)+12OH?(aq)→4MnO2(s)+2H2O(l)+8K+(aq)+5O2(g)
在這個(gè)反應(yīng)中，高錳酸鉀（KMnO4）氧化氫氧化物（OH-）為氧氣（O2），并生成氧化錳（MnO2）、水（H2O）和鉀離子（K+）。
以上就是高錳酸鉀化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4(s)→K2MnO4(s)+MnO2(s)+O2(g)在這個(gè)反應(yīng)中，高錳酸鉀（KMnO4）分解為鉀高錳酸（K2MnO4）、氧化錳（MnO2）和氧氣（O2）。這是高錳酸鉀最常見的分解反應(yīng)。
