人教版高一化學(xué)必修一筆記？1.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇一 分子的性質(zhì) (1)分子質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，那么，人教版高一化學(xué)必修一筆記？一起來了解一下吧。
【 #高一#導(dǎo)語】高中化學(xué)，它需要大家掌握的知識(shí)點(diǎn)非常多，因此我們?nèi)鎸W(xué)會(huì)歸納總結(jié)有利于提高復(fù)習(xí)的效率。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)筆記 篇一
電離方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。XX則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)XX根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。
電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時(shí)生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋；水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒；誤食鋇鹽溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。
3.過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
高一化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)筆記：夯實(shí)基礎(chǔ)，逐夢(mèng)化學(xué)
歡迎來到高一化學(xué)學(xué)習(xí)的旅程，伴隨你探索這門奇妙的學(xué)科。秉持著循序漸進(jìn)，穩(wěn)扎穩(wěn)打的信念，我們將共同構(gòu)建起你的化學(xué)基礎(chǔ)，為未來的化學(xué)探索之旅奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
化學(xué)始于物質(zhì)，我們首先要了解物質(zhì)的基本組成單位——原子和分子。原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，形成原子核和核外電子層。分子的形成則源于原子間的化學(xué)鍵。通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、電子排布和化學(xué)鍵類型，你將掌握物質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)，為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)的探究奠定基礎(chǔ)。
2. 化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間相互作用的過程，伴隨著物質(zhì)組成和性質(zhì)的變化。在高一階段，你將學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，包括反應(yīng)分類、化學(xué)方程式、反應(yīng)定律和化學(xué)計(jì)量計(jì)算。掌握這些知識(shí)，將助力你深入理解物質(zhì)變化的規(guī)律，為未來深入探索化學(xué)反應(yīng)打開大門。
3. 酸、堿、鹽
酸、堿、鹽是生活中常見的物質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容。你將了解酸、堿、鹽的概念、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化，掌握常見的酸堿反應(yīng)和鹽析反應(yīng)。這些知識(shí)不僅與日常生活息息相關(guān)，更是理解后續(xù)電解質(zhì)溶液性質(zhì)的基礎(chǔ)。
4. 化學(xué)平衡
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物可以達(dá)到一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)既不進(jìn)行，也不停止。
化學(xué)的研究包含物質(zhì)的微觀世界和宏觀變化。下面是我為您帶來的高一必修一化學(xué)筆記，希望對(duì)大家有所幫助。
高一必修一化學(xué)筆記：研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
一、研究物質(zhì)的基本方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。
(一)Na的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色金屬，熔點(diǎn)為97.8℃，沸點(diǎn)為882.9℃，密度為0.97g/cm3。
2、化學(xué)性質(zhì)：容易失去一個(gè)電子，形成Na+(穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，還原性極強(qiáng)。
點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 (1)與非金屬反應(yīng)：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
點(diǎn)燃 ④2Na+S==== Na2S
(2)與水反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑現(xiàn)象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一
個(gè)小球;游：四處游動(dòng);響：發(fā)出咝咝響聲;紅：試液變紅。
(3)與酸反應(yīng)：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(4)與鹽反應(yīng)：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4(熔融狀)高溫Ti+4NaCl
(5)Na在空氣中的一系列變化：
2222??Na2O?????Na2CO3·??Na2CO3 Na?10H2O????NaOH??OHOCO,HO風(fēng)化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O風(fēng)化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：鈉通常保存在煤油或石蠟油中。
以上就是人教版高一化學(xué)必修一筆記的全部?jī)?nèi)容，4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
