高中化學(xué)必修四？化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。 2、那么，高中化學(xué)必修四？一起來了解一下吧。
人教版化學(xué)高中共有8本書 ：
《必修一》、《必修二》、 選修一《化學(xué)與生活》、 選修二《化學(xué)與技術(shù)》 、選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》 、選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》 、選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、選修六《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》。 但不是每一本都會(huì)學(xué)到。
人教版高中化學(xué)新教材解讀
新版教材封面對(duì)比舊版教材更多的采用了化學(xué)的元素信息，使得封面更加的貼切化學(xué)內(nèi)容，設(shè)計(jì)顏色更加的絢麗，能夠抓住學(xué)生的眼球，讓新時(shí)代下的學(xué)生先存在一個(gè)感官的觸動(dòng)。
（1）舊版教材第一章直接學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)量等純理論知識(shí)，邏輯思維強(qiáng)度大，理解難度較高，剛上高一的學(xué)生適應(yīng)起來難度大，改版后，穿插進(jìn)元素化合物的學(xué)習(xí)，位于鈉和鋁的學(xué)習(xí)之后，更加實(shí)用，有了元素化合物的鋪墊及應(yīng)用，更好理解。
（2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的位置提前，引導(dǎo)學(xué)生從結(jié)構(gòu)的視角審視物質(zhì)性質(zhì)，更容易理解各種物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化。
（3）實(shí)驗(yàn)安全等常識(shí)從第一章第一節(jié)轉(zhuǎn)入附錄，但是內(nèi)容更有實(shí)用價(jià)值，純理論的知識(shí)有所刪減，與生活相關(guān)的內(nèi)容有所增加。
1.用手記，用心背
化學(xué)是一個(gè)內(nèi)容多，知識(shí)碎的學(xué)科。并且有很多東西都是知其然，而無法探究其所以然。所以需要我們用手多做筆記，記下那些特殊知識(shí)，然后用心去背。一般來說，化學(xué)成績(jī)優(yōu)秀者必然是記住了學(xué)過的每一種物質(zhì)典型的物理，化學(xué)性質(zhì)，并且能夠順利寫出相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
心理學(xué)表明，學(xué)習(xí)是一個(gè)對(duì)短時(shí)記憶進(jìn)行加工的過程，而多多溫習(xí)則是將短期的記憶變成長(zhǎng)期記憶的一個(gè)關(guān)鍵。艾賓浩斯遺忘曲線也告訴我們遺忘的發(fā)生是不均衡的，總體上是先快后慢，先多后少，到了一定程度就幾乎不再忘記。
所以下內(nèi)容，需要特別的花時(shí)間去記和背:
①牢記特殊知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)考試考查特殊知點(diǎn)的概率很高。例如鋁是一種特殊的單質(zhì)，它既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)并且都能釋放氫氣，而其他單質(zhì)通常只能與一種反應(yīng)。SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4,從而用HF來刻蝕玻璃，生成SiF4是能刻化玻璃的關(guān)鍵。再比如氫氧化鈣的在不同溫度下溶解度是不同的
②記住一些有規(guī)律的知識(shí)
除了特殊的知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)也常考查一些帶有規(guī)律的知識(shí)點(diǎn)。例如過濾操作的要點(diǎn)為一貼二低三靠。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 以及金屬的活動(dòng)性順序等。
③記住一些容易忘記的知識(shí)點(diǎn)
易忘知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)最容易考的第三種知識(shí)點(diǎn)。
水溶液中的離子平衡（復(fù)習(xí)）
§1 知識(shí)要點(diǎn)
一、弱電解質(zhì)的電離
1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì) ；強(qiáng)電解質(zhì) 、弱電解質(zhì)
下列說法中正確的是（）
A、能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；
C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強(qiáng)電解質(zhì)；
D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：
在一定條件下（溶于水或熔化）能否電離（以能否導(dǎo)電來證明是否電離）
電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物
離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
下列說法中錯(cuò)誤的是（）
A、非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物；離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)；
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；
C、濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；
D、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。
3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：
在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）
4、強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法(以HAc為例)：
（1）溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)； （2）測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2；
