高中化學(xué)方程式配平？1、2HCl+CaO=CaCl2+H2O 2、2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3、2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 4、2HCl+K2O=2KCl+H2O 5、Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3 6、Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 7、那么，高中化學(xué)方程式配平？一起來了解一下吧。
1、2HCl+CaO=CaCl2+H2O
2、2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3、啟禪2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
4、2HCl+K2O=2KCl+H2O
5、Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3
6、Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
7、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
8、Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
9、MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
擴(kuò)展資料：
一、金屬氧化物的定義:
金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學(xué)元素組成的二元李旁橘化合物，如氧化鐵(Fe2O3)、氧化鈉（Na2O）等。
二、常見金屬氧化物:
1.氧化銅
氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強(qiáng)堿反應(yīng)。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。
2.氧化鐵
氧化鐵，化學(xué)式Fe2O3，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，哪團(tuán)可用作煉鐵原料。
下面筆者為大家列舉一下高中配平化學(xué)方程式的幾個(gè)好的辦法：
1、對于那些比較簡單的化學(xué)方程式進(jìn)行配平，最好用的辦滾臘殲法要數(shù)最小公倍數(shù)法了，比如說：Mg+O2點(diǎn)燃=MgO，左邊的氧原子數(shù)量為2，的情況下，而右邊的氧原子數(shù)量為1，那么2和1的最小公倍數(shù)是2，那么右邊的氧化鎂前面的系數(shù)就應(yīng)該是2，氧化鎂前面的系數(shù)已經(jīng)成2了，那么鎂原子的前面系數(shù)也應(yīng)該是2，最后的公式應(yīng)該是2Mg+O2=2MgO，當(dāng)然最后一定要標(biāo)明這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)生條件，比如說鎂和氧氣發(fā)生反應(yīng)后生成氧化鎂，則需要的條件就是點(diǎn)燃氧氣，最后才能得出正確的化學(xué)公式：2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO
2、對于那些比較復(fù)雜的化學(xué)方程式，我們可以選擇觀察配平法去配平化學(xué)公式，比如說水和鐵之間發(fā)生的大沖化學(xué)反應(yīng)，高中的學(xué)生應(yīng)該都知道，水和鐵若是發(fā)生反應(yīng)的話，會形成一個(gè)非常復(fù)雜的化學(xué)式——四氧化三鐵，那么我們就可以從這個(gè)復(fù)雜的四氧化三鐵的化學(xué)式中找出各個(gè)元素所需要的系數(shù)，四氧化三鐵中有4個(gè)氧氣，那么氧氣的來源則是水（H2O）那么水前面的系數(shù)就應(yīng)該是4,而四氧化三鐵中有三個(gè)鐵元素,而四氧化三鐵中的鐵來源于單質(zhì)鐵，那么鐵元素前面的系數(shù)就應(yīng)該是3，最后得出化學(xué)方程式三個(gè)鐵元素加4個(gè)水，形成一個(gè)四氧化三鐵和一個(gè)氫氣，后面再注明氫氣的狀態(tài)是氣體標(biāo)上上升符號就可以了局鉛。
可以利用最小公倍數(shù)法。要觀察每一種元胡搏素，也要注意數(shù)量遲汪的變化，這樣就可以快速的配褲旦祥平了。也可以根據(jù)化學(xué)價(jià)進(jìn)行配平。
化學(xué)方程式的配平方法高中：
1、零價(jià)法。
用法：無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2、平均標(biāo)價(jià)法。
用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對待，即假定它們的化合價(jià)相同，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大2倍。
用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。
4、逆向配平法。
若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還慧培原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。
5、有機(jī)反應(yīng)的配平法。
有機(jī)物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機(jī)物中H為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，并以此確定碳元素的平均化合價(jià)。再根據(jù)還原劑化合價(jià)升高總數(shù)與氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。
6、缺項(xiàng)方程式的配平。
如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時(shí)，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅槐跡是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價(jià)升降的元素配平鉛碧并，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。
高中化學(xué)方程式配平有：最小旅啟公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法、電子得失法等。
一陪枝、最小公倍數(shù)法
1、找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2、將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3、依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
二、奇數(shù)配偶數(shù)法
1、找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)。
2、選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化。
3、由已推得的系數(shù)，來確定其拆亂如它物質(zhì)的系數(shù)。
三、電子得失法
1、從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。
2、使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。
3、由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。
以上就是高中化學(xué)方程式配平的全部內(nèi)容，化學(xué)方程式的配平方法高中：1、零價(jià)法。用法：無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2、平均標(biāo)價(jià)法。
