化學知識點高中？1. 原子結構模型：電子云、量子數等。2. 化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。3. 分子極性：非極性分子與極性分子。4. 物質的三態及其性質差異。四、化學反應速率與化學平衡 1. 化學反應速率：速率表達式、影響反應速率的因素。2. 化學平衡：平衡常數、影響平衡移動的因素。五、那么，化學知識點高中？一起來了解一下吧。
高中化學知識點
一、基本概念與原理
1. 物質的組成與分類。
2. 物質的性質與變化。
3. 化學反應的基本類型。
4. 化學計量與反應方程式。
二、無機化學
1. 元素周期表與元素性質。
2. 原子結構模型與化學鍵理論。
3. 酸堿理論及中和反應。
4. 氧化還原反應與電化學基礎。
三、有機化學
1. 有機物的分類與結構特點。
2. 烴及其衍生物的化學性質與應用。
3. 聚合反應與高分子化合物概述。
4. 有機物的合成與生物分子的特性。
四、化學實驗基礎
1. 實驗基本操作與安全常識。
2. 常見化學儀器的使用方法與功能。
3. 實驗設計與數據分析方法。
4. 實驗誤差及影響因素分析。
五、化學與環境、生活的關系
1. 化學與環境保護。
2. 化學與健康醫療。
3. 化學材料在生活中的應用。
4. 化學能源的開發與利用。
六、化學理論在生產中的應用
1. 化工生產原理及工藝流程。
2. 化學分析在工業生產中的應用。
3. 新材料、新工藝的研發與應用趨勢。
4. 化學技術在提高生產效率中的作用。
以上是高中化學的主要知識點概述，涵蓋了化學的各個方面，包括基本概念、無機化學、有機化學、實驗基礎以及化學在生活與生產中的應用等，為學生提供了全面的化學知識體系。
高中化學知識點總結
一、基本概念與化學計量
1. 物質的狀態與變化：固態、液態、氣態之間的轉變。
2. 原子結構：原子、分子、離子等基本概念。
3. 化學計量學：摩爾、物質的量及其相關計算。
二、化學反應與方程式
1. 化學反應類型：合成反應、分解反應等。
2. 化學方程式：方程式的書寫規則與平衡。
3. 化學反應中的能量變化：放熱與吸熱反應。
三、物質結構與性質
1. 原子結構模型：電子云、量子數等。
2. 化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
3. 分子極性：非極性分子與極性分子。
4. 物質的三態及其性質差異。
四、化學反應速率與化學平衡
1. 化學反應速率：速率表達式、影響反應速率的因素。
2. 化學平衡：平衡常數、影響平衡移動的因素。
五、電解質與電解質溶液
1. 電解質：電解質與非電解質的區別。
2. 離子反應：離子方程式、離子共存問題。
3. 電解質溶液的性質：溶液的酸堿度、鹽的水解等。
六、金屬與合金
1. 金屬的性質與反應：金屬與酸的反應、金屬之間的置換反應。
2. 合金：合金的概念、性能特點。
七、有機化合物
1. 有機物的基本概念：碳鏈、官能團等。
2. 有機反應類型：取代反應、加成反應等。
共25個知識點：
(1)原子結構(2)元素周期律、周期表(3)分子結構、晶體類型(4)化學反應與能量(熱化學方程式)(5)反應速率與化學平衡(6)電解質溶液(PH、-離子方程式、水解、電解等)(7)氧化還原原理的應用(8)典型的非金屬鹵素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)堿金屬(13)鎂鋁鐵(14)同分異構(15)烴及其衍生物(16)糖類、蛋白質、油酯(17)有機合成材料(18)物質的量及計算(19)化學式和結構式計算(20)方程式計算(22)化學實驗常用儀器及操作(23)實驗室制法(24)物質的檢驗、分離、推斷(25)化學實驗設計要注重規范、落實細節。
高中化學會考必背知識點：物質結構理論 、化學反應速率和化學平衡理論 、化學實驗安全等。
一、物質結構理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小。
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。
高中化學知識點：
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素：Ag、H：+1 F：—1。
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7。
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6。
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5。
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應。
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降。
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物。
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物。
口訣：升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑。
3、金屬活動性順序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
以上就是化學知識點高中的全部內容，一、基本概念與原理 1. 物質的組成與分類。2. 物質的性質與變化。3. 化學反應的基本類型。4. 化學計量與反應方程式。二、無機化學 1. 元素周期表與元素性質。2. 原子結構模型與化學鍵理論。3. 酸堿理論及中和反應。4. 氧化還原反應與電化學基礎。三、有機化學 1. 有機物的分類與結構特點。
