高中強(qiáng)酸強(qiáng)堿有哪些？1．強(qiáng)酸：主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸合稱(chēng)六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用。2．強(qiáng)堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、那么，高中強(qiáng)酸強(qiáng)堿有哪些？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)中，提到強(qiáng)酸一般是六種：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸（HClH2SO4 HNO3HClO4HBrHI）；團(tuán)歷閉由于堿類(lèi)大多不可溶，所以說(shuō)強(qiáng)堿一般是可溶的,強(qiáng)堿一爛者般是四種：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧塌裂化鋇（KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2）。
強(qiáng)酸：HClO4,H2SO4,HNO3,HCl
強(qiáng)堿嘩慶弊：CsOH，F(xiàn)rOH，KOH,NaOH,BaOH
提示：氫氟酸（HF）為中強(qiáng)酸，氫氧化鎂[Mg（OH）2]為弱堿
中學(xué)范圍內(nèi):
強(qiáng)酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
強(qiáng)堿:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(這個(gè)也可不記,因?yàn)镕r是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
堿金屬和第二主族的鈣、鍶、鋇的氧化物的水化物一般認(rèn)為是強(qiáng)堿，對(duì)于氫氧化鎂好象更多的人說(shuō)是中強(qiáng)堿。一水合氨和其它大多亂族數(shù)難溶的氫氧化物一般認(rèn)為是弱堿，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。但不絕的，有些有兩性，如氫氧化鋁，有些可能還會(huì)偏酸性。
酸----在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對(duì)而言，
----酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
堿----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對(duì)而言，
----堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。
高中化學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸強(qiáng)堿有以下幾種：
強(qiáng)酸。
包括鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、坦裂氫碘酸（HI）、氫溴酸（HBr）、高錳旁信拍酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）等。
注意：六大強(qiáng)酸是高中必記內(nèi)容，需要靈活記憶，并且掌握其中的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，是高考的熱門(mén)知識(shí)點(diǎn)。
強(qiáng)堿。
包括氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋰（LiOH）運(yùn)羨、氫氧化鋇（Ba(OH)2）、氫氧化鐳（Ra(OH)2）等。
以上這些強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是高中化學(xué)中常見(jiàn)的，請(qǐng)注意安全使用。
弱漏源酸:H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸返絕態(tài)),H3C6H5O7(檸檬酸),HNO2,HCN等.(有機(jī)酸宏瞎都是弱酸)
弱堿:NH3·H2O ,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Si(OH)4,Al(OH)3
強(qiáng)酸:H2SO4,HCl,HNO3,HI,HClO3,HClO4,
強(qiáng)堿:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2
有8大強(qiáng)酸,7大強(qiáng)堿
8大強(qiáng)酸:硫酸,鹽酸,硝酸,氫溴鋒冊(cè)酸,氫碘酸,高氯酸,高碘酸,高溴酸
7大強(qiáng)堿:氫氧化鈉，氫悄鉛氧化鉀,氫氧化銣，氫氧化銫,氫氧化鈣，氫氧化鋇,氫氧化鍶
中強(qiáng)酸有磷酸,亞銀運(yùn)宏硫酸等
以上就是高中強(qiáng)酸強(qiáng)堿有哪些的全部?jī)?nèi)容，1、八大強(qiáng)酸：硝酸、硫酸、高氯酸、氫氯酸（鹽酸）、氫溴酸、氫碘酸、高錳酸、氯酸。其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱(chēng)為六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，它們都有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會(huì)造成嚴(yán)重?zé)齻?/p>
