高中化學除雜？1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。那么，高中化學除雜？一起來了解一下吧。

化學除雜高二

除雜的原則：不增不減易分離（不增加新雜質，不減少原物質，雜質一般轉化成氣體或沉淀容易分離）

除二氧化碳用飽和碳酸鈉溶液違反了不減的原則，二氧化碳能和飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸所鈉，所以最佳的方案是用飽和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，并且在飽和碳酸氫鈉溶液中二氧化碳的溶液度最小。（溶解平衡原理）

化學除雜試劑高中歸納

高中化學除雜部分應學習如下內容才能學好:

1、雜質轉化法，欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉使苯酚轉化為苯酚鈉。利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開。

2、吸收洗滌法，欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去。

3、沉淀過濾法，欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應后過濾除去不溶物即可。

4、加熱升華法，欲除去碘中的沙子即可用此法。

5、溶液萃取法，欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6、結晶和重結晶，欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體。

7、分餾蒸餾法，欲除去乙醚中少量的酒精可采用多次蒸餾的方法。

高一化學分散系及其分類筆記

除CO2中的HCl用的是飽和碳酸氫鈉溶液 不用碳酸鈉因為

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 同樣會吸收CO2

高中常見氣體除雜方法

濃硫酸（除水、堿性氣體、還原性氣體，性質為酸性、吸水性、強氧化性），飽和氯化鈉溶液（除氯化氫，一般用于收集氯氣，利用HCl溶解度大），飽和碳酸氫鈉（除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性氣體，一般用來收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氫鈉的弱堿性），水（除氨氣、氯化氫等高溶解度的氣體，起溶解作用），O2（除NO2中的NO，性質為氧化性），NaOH（除酸性氣體，堿性），堿石灰（除水、酸性氣體，堿性、和水反應）生石灰

化學除雜題

1． 氣體除雜的原則： （1） 不引入新的雜質 （2） 不減少被凈化氣體的量 2． 氣體的除雜方法： 試劑 除去的氣體雜質 有關方程式 水 易溶于水的氣體，如：HCl、NH3 / 強堿溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼熱的銅網 O2 2Cu+O2====2CuO 灼熱的氧化銅 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的問題： （1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。 （2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。 （3）除雜裝置與氣體干燥相同。 典型例題 1. 填寫實驗報告 實驗內容 選用試劑或方法 反應的化學方程式或結論 鑒別H2和CO2 除去稀鹽酸中混有的少量硫酸 考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。 （1）H2、CO2的化學性質。 （2）SO42-的特性。

以上就是高中化學除雜的全部內容，1． 氣體除雜的原則： （1） 不引入新的雜質 （2） 不減少被凈化氣體的量 2． 氣體的除雜方法： 試劑 除去的氣體雜質 有關方程式 水 易溶于水的氣體，如：HCl、NH3 / 強堿溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、。