高中物理內(nèi)能？物理內(nèi)能的公式是：ΔU＝W＋Q，其中ΔU為內(nèi)能的變化量，W為外界對的做功量，Q為（從外界）的吸熱量，該式稱為熱力學(xué)第一定律的常用表達(dá)式。內(nèi)能的概念建立在焦耳等人大量精密的熱功當(dāng)量實驗的基礎(chǔ)之上。那么，高中物理內(nèi)能？一起來了解一下吧。
功是力學(xué)定義的量，單位焦耳。W=FS;內(nèi)能是物體內(nèi)分子無規(guī)則運動的機首高游械能總和，對物體做正功，物體內(nèi)能增大，熱念睜能是熱傳遞過程者銷中傳遞能量的多少，
因為理想氣體分子間饑晌的相互作用力為零（僅僅是一種理想化叢肢櫻模型 ，實際作用力不為零），
所以 ，分子間勢能為零 ，
因而 ，理想氣體的內(nèi)能只與氣體分子動能有關(guān) ，而氣體分子動能是與溫度有關(guān)的 ，
所以 ，理想氣體的內(nèi)能變化滲叢只和溫度有關(guān) 。
有可能物體對外做功，使得物體勢能減小。
內(nèi)能是物體內(nèi)轎嘩部動能和勢能的總和。
一般來說，物體的內(nèi)能代表了物跡態(tài)體微觀上的能量形式，姿帆源比如說物體內(nèi)部各個微觀部分（原子、分子或離子等等）進行熱運動的動能和勢能的總和
物理內(nèi)能的公式是：ΔU＝W＋Q，其中ΔU為內(nèi)能的變化量，W為外界對的做功量，Q為（從外界）的吸熱量，該式稱為熱力物配學(xué)第一定律的常用表達(dá)式。
內(nèi)能的概念建立在焦耳等人大量精密的熱功當(dāng)量實驗的基礎(chǔ)之上。能量和內(nèi)能概念的建立標(biāo)志著能量轉(zhuǎn)化與罩兄指守恒定律（即熱力學(xué)第一定律）的真正確立。
擴展資料：
物體的內(nèi)能與溫度有關(guān)，同一個物體，溫度升高，它的內(nèi)能增加，溫度降低，內(nèi)能減少。分子熱運動：物體內(nèi)部大量分子的無規(guī)則運動叫做熱運動。
分子無規(guī)則運動的速度與溫度有關(guān)，溫度越高，分子無規(guī)則運動的速度就越快，物體的溫度越低，分子無規(guī)則運動的速度就越慢。內(nèi)能也常叫做熱能。物體在任何情況下都具有內(nèi)能，無論溫度塵空高低．（任何溫度下物體的內(nèi)能都不為零）。
內(nèi)能就是分子動能閉裂，并且N(單位體積內(nèi)分子個數(shù))*Ek（分子動能）=3n（單位體積內(nèi)分子摩爾數(shù)）R（摩爾氣體常數(shù)）T（絕對溫度）/2
事實上這個并沒有明確的界限，微觀和宏觀也唯春同樣沒有明確界限。內(nèi)能屬于宏觀概念，在微觀上表現(xiàn)為分子動能和勢能（氣體時忽略勢能）。一般描述內(nèi)能指態(tài)耐時不用微觀的計量單位，常用mol或g來計量物質(zhì)。尋找?guī)讉€分子時為宏觀，幾個分子時為微觀沒有實際意義。
大量分子時，通常用mol來表示。好像沒聽說過“6.626×10^23個分子的內(nèi)能”
（為什么一修改回答就跑到最下面！）
以上就是高中物理內(nèi)能的全部內(nèi)容，內(nèi)能就是分子動能，并且N(單位體積內(nèi)分子個數(shù))*Ek（分子動能）=3n（單位體積內(nèi)分子摩爾數(shù)）R（摩爾氣體常數(shù)）T（絕對溫度）/2 事實上這個并沒有明確的界限，微觀和宏觀也同樣沒有明確界限。內(nèi)能屬于宏觀概念。
