高中化學雙水解總結？H2S +OH- Al3 +3H2O=Al(OH)3+3H+以上三個反應都可逆 但是注意S2-的水解，能產生的OH-而Al3+水解，能產生的H+當H+和OH-足夠時，發生 中和反應 ，生成H2O也就是說S2-的水解，那么，高中化學雙水解總結？一起來了解一下吧。
雙水解
當弱酸的酸酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。
例如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，從而產生大量的泡沫。
3(hco3-)+(al3+)+3h2o
=
3co2
+al（oh）3
(反應可逆)
弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱“雙水解反應”）。
中學化學中常見的能發生“雙水解反應”的離子對有：
al3
+與hco3–、co32–、hs-、s2-；
fe3+與hco3–、co32–；
nh4+與sio32-等。
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al（OH）3↓
Al2S3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-； Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-； Fe2+與AlO2-; NH4+與SiO32-等.實際上,由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小,比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發生“雙水解反應”.1、【鋁離子和碳酸氫根離子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【鋁離子和碳酸根離子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、【鋁離子和硫離子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【鋁離子和HS-（硫氫根）離子】 Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑ 5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】 Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓ 6、【鐵離子和碳酸根離子】 2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑ 7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】 NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ 8、【鐵離子和碳酸氫根離子】 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑（因為反應物和生成物中都有水抵消了,就不表示出來了）
1、發生相互促進水解的鹽就符合的條件：
（1）兩種鹽水解程度都較大且水解后一個呈酸性,一個呈堿性,能相互促進水解.
（2）一般地,水解產物一種為沉淀,另一種為氣體.
2、相互水解反應離子方程式書寫步驟：
（1）寫出兩種離子及其水解產物的化學式,
（2）根據電荷守恒配平兩種離子及水解產物的化學計量數；
（3）根據質量守恒判斷是否有水參與反應并確定其化學計量數.
3、高中涉及雙水解的離子有：
Fe^3+與HCO3^-、CO3^2-、AlO2^-、ClO^-
Al^3+與HCO3^-、CO3^2-、AlO2^-、ClO^-、HS^-、S^2-
學習講究方法,下面我給你舉一例,你通過此反應可仿照寫其他反應.
例如：泡沫滅火器：
成分為碳酸氫鈉和硫酸鋁,
碳酸氫鈉的水HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^- 呈堿性
硫酸鋁水Al^3++3H2O﹤=﹥Al(OH)3+3H^+ 呈酸性
水解的總離子反應:Al^3+ +3HCO3^-=Al(OH)3↓+3CO2↑
希望我的回答能對你有幫助!
常見的能發生“水解相互促進的反應”的離子對有：
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+與AlO2-;
NH4+與SiO32-等。
有關方程式：
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【鋁離子和HS-（硫氫根）離子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑
7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑
中學化學中常見的能發生“雙水解反應”的離子對有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等。 另外Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等也會發生“雙水解反應”
由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發生“雙水解反應”。
雙水解反應(The double hydrolysis reaction)是指弱酸根離子和弱堿陽離子相互促進水解, 如Al3+和HCO3-，直至完全的反應。雙水解反應發生的條件之一是水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。
以上就是高中化學雙水解總結的全部內容，Al3 +也能發生“雙水解反應”.1、【鋁離子和碳酸氫根離子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【鋁離子和碳酸根離子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3、。
