高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)？人教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：一、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí) 甲烷 氧化反應(yīng)：CH4+2O2→CO2+2H2O取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl烷烴通式：CnH2n+2，n≤4為氣體，難溶于水，比水輕同系物：結(jié)構(gòu)相似，那么，高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。(離子)
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
2、海水資源的利用：
(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)
熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2
1、最簡單的有機(jī)化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
2、來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵
氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr
硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O
加成反應(yīng)+3H2→
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3
一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
很多同學(xué)在復(fù)習(xí)高中化學(xué)必修二時(shí)，因?yàn)橹皼]有做過系統(tǒng)的總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)效率不高。下面是由我為大家整理的“高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納整理”，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。
化學(xué)必修二必考知識(shí)點(diǎn)1
元素周期表一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。
我們?cè)诿繉W(xué)習(xí)一課內(nèi)容時(shí)，要學(xué)會(huì)將知識(shí)有條理地分為若干類，剖析概念的內(nèi)涵外延，重點(diǎn)難點(diǎn)要突出。及時(shí)鞏固、總結(jié)，對(duì)概念、定理、公式不能理解而死記硬背，則會(huì)事倍功半，收效甚微。下面是我給大家?guī)淼呐c高一化學(xué)必修二的相關(guān)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到你!
與高一化學(xué)必修二的相關(guān)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)1
過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻
容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。
人教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：
一、有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)
甲烷
氧化反應(yīng)：CH4+2O2→CO2+2H2O
取代反應(yīng)：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
烷烴通式：CnH2n+2，n≤4為氣體，難溶于水，比水輕
同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物
乙烯
氧化反應(yīng)：2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
加聚反應(yīng)：nCH2=CH2→[CH2CH2]n
重要性：石油化工基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑
苯
物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味液體，不溶于水，良好有機(jī)溶劑
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間
氧化反應(yīng)：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)：溴代反應(yīng)、硝化反應(yīng)等
乙醇
物理性質(zhì)：無色透明液體，密度小于水，沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)，與水以任意比互溶
官能團(tuán)：羥基OH
反應(yīng)：與金屬鈉反應(yīng)、完全氧化、不完全氧化
乙酸
官能團(tuán)：羧基COOH
弱酸性：比碳酸強(qiáng)
酯化反應(yīng)：醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)
二、高考化學(xué)常考知識(shí)
化學(xué)用語
掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式的正確書寫
掌握化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式的正確書寫
有機(jī)物最簡式
C2H2和C6H6最簡式為CH
烯烴和環(huán)烷烴最簡式為CH2
甲醛、乙酸、甲酸甲酯最簡式為CH2O
原子結(jié)構(gòu)
一般原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子中無中子
元素周期表
周期不一定從金屬元素開始，如第一周期從氫元素開始
ⅢB族所含元素種類最多
元素性質(zhì)
質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同種元素
ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體
活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3是共價(jià)化合物
非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但銨鹽是離子化合物
化學(xué)鍵與分子極性
含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物
單質(zhì)分子不一定是非極性分子
特殊化合物性質(zhì)
金屬氫化物中氫為1價(jià)
非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)
D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
（1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
1. 化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。
以上就是高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)的全部內(nèi)容，高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，涉及元素周期表的重要內(nèi)容。其中，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的等式是：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。在元素周期表的編排上，遵循特定的規(guī)則。首先，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列元素，這反映了原子結(jié)構(gòu)的變化。其次，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
