高中化學知識點總結完整版？做小結時,首先要把課堂筆記整理好,然后進行歸類,列出總結提綱或表格。例如,初中化學第一章小結提綱如下:1。基本概念;2。重要的化學反應;3。重要的反應類型;4。重要的實驗;5。化學的基本定律;6。重要的化學計算。那么，高中化學知識點總結完整版？一起來了解一下吧。
高考理綜的化學科目常考知識點都有哪些？掌握牢固高中化學的基礎知識對于高考理綜的提分至關重要！下文我給大家整理了高考化學必考常考的基礎知識，供參考！
高中化學基礎知識點總結
一、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
對于理科生來說，化學為理科所有科目中較為簡單的科目。很多同學都喜歡把化學知識點進行分類總結，為此我整理了高中化學必修一知識點，希望對同學們有所幫助。
高中化學必修一知識點
知識點一：化學實驗安全
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na 2 CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO 3 溶液淋洗，然后請醫生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
知識點二：混合物的分離和提純
化學方法分離和提純物質時要注意八個字“不增、不減、易分、復原”。
高一化學常考的知識點有哪些?化學必修一作為高中化學的基礎篇和入門篇是各位高中生們必須要清晰的掌握的。下文我給大家整理了《高一化學必修一知識點總結》，僅供參考!
高一化學必修一知識點總結
高一化學必修一第一章 從實驗學化學
一、化學常見物質的分離、提純和鑒別
1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離.
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl(NaNO3)
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2(NaCl)
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽,使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2(HCl)
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
二、化學常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗
較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去,再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去,后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示. 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
⑥ 溶液的配置
(l)配制溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量;用量簡量取所需液體、水的體積.
溶將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
(2)配制一定物質的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
溶將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法.
過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內壁.
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣.
③三靠：向漏斗中傾倒液體時,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸;漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.
高一化學必修一第二章 化學物質及其變化
一、物質的分類 金屬：Na、Mg、Al
單質
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純 鹽氧化物：CO、NO等
凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
強堿：NaOH、Ba(OH)2
物 按強弱分
質 弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數分 二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽 酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 懸濁液：泥水混合物等
合 乳濁液：油水混合物
物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
高中同學們的學習任務日益繁重，該如何學好化學便是同學們頭痛的問題，化學知識點該怎么總結呢。以下是由我為大家整理的“高中化學知識點詳細總結”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學知識點詳細總結
一、俗名
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3。
小蘇打：NaHCO3。
大蘇打：Na2S2O3。
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O。
熟石膏：2CaSO4·.H2O。
瑩石：CaF2。
重晶石：BaSO4(無毒)。
碳銨：NH4HCO3。
石灰石、大理石：CaCO3。
生石灰：CaO。
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2。
食鹽：NaCl。
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)。
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH。
綠礬：FaSO4·7H2O。
干冰：CO2。
明礬：KAl (SO4)2·12H2O。
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)。
瀉鹽：MgSO4·7H2O。
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O。
雙氧水：H2O2。
皓礬：ZnSO4·7H2O。
硅石、石英：SiO2。
剛玉：Al2O3。
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3。
鐵紅、鐵礦：Fe2O3。
今天給大家整理了高中化學300個知識盲點匯總！！看看你都掌握了哪些？
1、鈍化現象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會與濃硫酸反應。
2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進一步反應。
2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。
3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。
4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。
5、氫氧化鈉與乙醇不反應。
6、阿伏伽德羅常數考點陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個數為0.1NA。
7、苯中無C=C雙鍵。
8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩定）
9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩定）在推斷題中會出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應。
11、堿金屬元素的熔沸點是原子半徑越大熔沸點越低；鹵素單質是分子晶體，靠范德華力結合，范德華力大小與分子量有關，分子量越大范德華力越大，熔沸點也就越高。
以上就是高中化學知識點總結完整版的全部內容，1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、。
