高一化學知識點整理？1.高一必修一化學知識點總結 篇一 甲烷 烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、那么，高一化學知識點整理？一起來了解一下吧。
【 #高一#導語】高一的化學必修一是給你學習化學打好基礎和興趣的，學好化學科目要的記憶和學習。 無 為各位同學整理了《高一化學重點知識點總結》，希望對你的學習有所幫助！
1.高一化學重點知識點總結 篇一
氯離子的檢驗
使用XX銀溶液，并用稀XX排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點燃)SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
總結是在一段時間內對學習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，不如立即行動起來寫一份總結吧，下面是我給大家帶來的高一化學必考知識點總結歸納，以供大家參考!
高一化學必考知識點總結歸納
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處
理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。
1.高一必修一化學知識點總結 篇一
甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：
①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低
同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
2.高一必修一化學知識點總結 篇二
四種化學反應基本類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的.反應
如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB=A+B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A+BC=AC+B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB+CD=AD+CB
3.高一必修一化學知識點總結 篇三
1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
高一化學知識點如下：
一、物質燃燒時的影響因素
1、氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2、氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3、氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4、物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質溶解的因素
1、攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
2、升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3、溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素周期表的規律
1、同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2、同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
四、物質的分類
1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。
化學是理科生們必須要好好學習的一科，化學不僅需要同學們把一些基礎的內容背下來，更是需要學生們發散思維去分析的，下面給大家分享一些關于化學必修一知識點總結，希望對大家有所幫助。
化學必修一知識點1
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)
B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。
主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應 實質：有電子轉移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
以上就是高一化學知識點整理的全部內容，化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解XX和SO2 SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
