高中電子式大全？1.氫原子的電子式：H。氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，電子圍繞質(zhì)子運(yùn)動(dòng)。2.氦原子的電子式：He。氦原子有兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)電子，電子圍繞質(zhì)子運(yùn)動(dòng)。3.鋰原子的電子式：Li。鋰原子有三個(gè)質(zhì)子和四個(gè)電子，電子圍繞質(zhì)子運(yùn)動(dòng)。那么，高中電子式大全？一起來(lái)了解一下吧。
電子式的寫法：
用“·”等表示原子最外層電子的化學(xué)式，如
1．原子電子式的書寫要符合洪特規(guī)則，這有利于掌握洪特規(guī)則，了解最外層的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子的情況，有利于學(xué)習(xí)化學(xué)鍵。
由于原子最外層為nsnp，一個(gè)s軌道，三個(gè)p軌道，共可容納8個(gè)電子，故可將元素符號(hào)的上下左右看成四個(gè)軌道，再分別按洪特規(guī)則填以實(shí)有的電子數(shù)。現(xiàn)以第2周期八種元素為例，其電子式的寫法如下：
2．離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括號(hào)和離子電荷。離子電荷標(biāo)在右上角，且數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。如果標(biāo)在正上方，且正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，則是標(biāo)出化合價(jià)符號(hào)了。陽(yáng)離子除氨根離子外，一般只在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出數(shù)字和正號(hào)，而不再標(biāo)出最外層電子。主族元素的原子，除氫原子外，一般最外層都是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3．分子或共價(jià)化合物電子式的書寫，要注意共價(jià)鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則共用電子對(duì)應(yīng)處于兩原子的中間；若是極性共價(jià)鍵，則共用電子對(duì)應(yīng)偏向于吸引電子能力大(即非金屬性較強(qiáng))的原子，而偏離吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子
4．離子化合物電子式的書寫要注意陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。
一般考試時(shí)，不需要區(qū)分“.”、“*”，就用.表示所有的電子就可以了，因?yàn)槠仗煜碌碾娮佣际且粯拥模瑹o(wú)論在什么物質(zhì)中。
有的時(shí)候，為了能更清楚的表示電子從哪里來(lái)，才要區(qū)分，但是要區(qū)分就必須完全正確，只要存在一點(diǎn)不科學(xué)的，就是錯(cuò)的。
CaS的電子式，有點(diǎn)難畫，文字?jǐn)⑹霭桑珻a2+[:S:]2-，S的上下還各有1對(duì)電子
分子是吧
有 HCl H2S KH CaH2 N2H4(肼) H2O2 C2H6
苦惱,分子寫不出來(lái)了....
算上其他的還有Ar HS-
高中常見的也就這么多了.....想不出來(lái)了
沒有區(qū)別，都是對(duì)的，最好用一種·，因?yàn)橛脙煞N需要用電子是表示出電子的來(lái)源（即哪個(gè)電子是來(lái)自哪個(gè)原子要體現(xiàn)相近原則），易出錯(cuò)，所以提倡用一種“·”或“×”
CaS
Ca2+[:S:]2-（S一圈8個(gè)點(diǎn),上下畫不出來(lái)）
如圖：
電子式：
在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。但是，中學(xué)所學(xué)習(xí)的經(jīng)典的8隅體的電子式屬于過(guò)時(shí)的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過(guò)渡元素形成的物質(zhì)，亦不能正確表示多種常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
以上就是高中電子式大全的全部?jī)?nèi)容，電子式：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。但是。
