高一化學必修二筆記？可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。那么，高一化學必修二筆記？一起來了解一下吧。
高一化學筆記整理歸納如下：
電離方程式：H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-。
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。XX則電離出一個氫離子和一個XX根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K+Cl―NaHSO4==Na+H+SO42―NaHCO3==Na+HCO3-。
這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
乙烯
1、乙烯的制法：工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)，可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。
一、電解質與非電解質 1．基本概念
◇電解質：在水溶液中或在熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質 ◇非電解質：在水溶液中或在熔融狀態下都不能導電的化合物叫做電解質 ◇強電解質：在水溶液中完全電離成離子的電解質 ◇弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質 2．常見的電解質和非電解質
◇電解質：大多數酸、堿、鹽及金屬氧化物
◇非電解質：非金屬氧化物、絕大多數有機物、部分氫化物（NH3、PH3） 3．常見的強電解質和弱電解質 ①強電解質
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大多數鹽：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活潑金屬的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱電解質
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱堿：NH3·H2O，所有不溶性的堿 其他：H2O 4．電解質的電離
1）電離的定義：電離是指電解質在水分子作用下離解成為自由移動的離子的過程 2）強電解質的電離：完全電離，用“==”連接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱電解質的電離：部分電離，用“ ”連接
例：H2CO3H+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—
【多元弱酸電離應分步寫】
Al(OH)3Al3+ + 3OH—
二、離子反應
1．定義：凡是有離子參加或者生成的反應都叫做離子反應 2．實質：總是有某種離子的濃度發生改變 3．離子反應的類型及發生的條件
①復分解反應型（離子互換型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 發生的條件：A．有難溶物生成 B．有弱電解質生成C．有易揮發的物質或氣體生成 ②氧化還原反應型：遵循強弱規律如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的方程式
2）意義：①體現了離子反應的實質；②體現了化學反應的質量守恒、電荷守恒；③體現了同一種類型的反應的規律。
高一化學學習基礎筆記：夯實基礎，逐夢化學
歡迎來到高一化學學習的旅程，伴隨你探索這門奇妙的學科。秉持著循序漸進，穩扎穩打的信念，我們將共同構建起你的化學基礎，為未來的化學探索之旅奠定堅實的基礎。
物質結構與性質
化學始于物質，我們首先要了解物質的基本組成單位——原子和分子。原子由質子、中子和電子構成，形成原子核和核外電子層。分子的形成則源于原子間的化學鍵。通過學習原子結構、電子排布和化學鍵類型，你將掌握物質的基本結構，為后續化學反應和物質性質的探究奠定基礎。
2. 化學反應
化學反應是物質之間相互作用的過程，伴隨著物質組成和性質的變化。在高一階段，你將學習化學反應的基礎知識，包括反應分類、化學方程式、反應定律和化學計量計算。掌握這些知識，將助力你深入理解物質變化的規律，為未來深入探索化學反應打開大門。
3. 酸、堿、鹽
酸、堿、鹽是生活中常見的物質，也是化學學習中的重要內容。你將了解酸、堿、鹽的概念、性質和相互轉化，掌握常見的酸堿反應和鹽析反應。這些知識不僅與日常生活息息相關，更是理解后續電解質溶液性質的基礎。
4. 化學平衡
在化學反應中，反應物和生成物可以達到一種動態平衡，此時反應既不進行，也不停止。
一、質點的運動（1）------直線運動
1）勻變速直線運動
1.平均速度V平=S/t （定義式） 2.有用推論Vt^2 –Vo^2=2as
3.中間時刻速度 Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt=Vo+at
5.中間位置速度Vs/2=[(Vo^2 +Vt^2)/2]1/2 6.位移S= V平t=Vot + at^2/2=Vt/2t
7.加速度a=(Vt-Vo)/t 以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a>0；反向則a<0
8.實驗用推論ΔS=aT^2 ΔS為相鄰連續相等時間(T)內位移之差
9.主要物理量及單位:初速(Vo):m/s
加速度(a):m/s^2 末速度(Vt):m/s
時間(t):秒(s) 位移(S):米（m） 路程:米 速度單位換算：1m/s=3.6Km/h
注：(1)平均速度是矢量。(2)物體速度大,加速度不一定大。(3)a=(Vt-Vo)/t只是量度式，不是決定式。(4)其它相關內容：質點/位移和路程/s--t圖/v--t圖/速度與速率/
2) 自由落體
1.初速度Vo=0
2.末速度Vt=gt
3.下落高度h=gt^2/2（從Vo位置向下計算） 4.推論Vt^2=2gh
注:(1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速度直線運動規律。
一、電解質與非電解質 1．基本概念
◇電解質：在水溶液中或在熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質 ◇非電解質：在水溶液中或在熔融狀態下都不能導電的化合物叫做電解質 ◇強電解質：在水溶液中完全電離成離子的電解質 ◇弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質 2．常見的電解質和非電解質
◇電解質：大多數酸、堿、鹽及金屬氧化物
◇非電解質：非金屬氧化物、絕大多數有機物、部分氫化物（NH3、PH3） 3．常見的強電解質和弱電解質 ①強電解質
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大多數鹽：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活潑金屬的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱電解質
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱堿：NH3·H2O，所有不溶性的堿 其他：H2O 4．電解質的電離
1）電離的定義：電離是指電解質在水分子作用下離解成為自由移動的離子的過程 2）強電解質的電離：完全電離，用“==”連接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱電解質的電離：部分電離，用“ ”連接
例：H2CO3H+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—
【多元弱酸電離應分步寫】
Al(OH)3Al3+ + 3OH—
二、離子反應
1．定義：凡是有離子參加或者生成的反應都叫做離子反應 2．實質：總是有某種離子的濃度發生改變 3．離子反應的類型及發生的條件
①復分解反應型（離子互換型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 發生的條件：A．有難溶物生成 B．有弱電解質生成C．有易揮發的物質或氣體生成 ②氧化還原反應型：遵循強弱規律如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的方程式
2）意義：①體現了離子反應的實質；②體現了化學反應的質量守恒、電荷守恒；③體現了同一種類型的反應的規律。
以上就是高一化學必修二筆記的全部內容，高一化學酸堿鹽的性質筆記介紹如下：一、酸的通性 使酸堿指示劑變色。與活潑金屬反應：通式為酸+活潑金屬→鹽+氫氣。與某些金屬氧化物反應：通式為酸+金屬氧化物→鹽+水。與堿反應：通式為酸+堿→鹽+水。與某些鹽反應：通式為酸+鹽→新酸+新鹽。二、。
