人教版高中化學(xué)？高中化學(xué)人教版的學(xué)習(xí)順序如下：①高一上學(xué)期必修1，下學(xué)期必修2。②高二理科上學(xué)期選修4化學(xué)反應(yīng)原理，下學(xué)期選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。人教版高考必修1、2和選修4是必考的，選修2、3、5是選考一本，那么，人教版高中化學(xué)？一起來(lái)了解一下吧。
人教版的高中化學(xué)所學(xué)的內(nèi)容比較多，所以人教版的高中化學(xué)需要背的內(nèi)容也比較多，下面是我為大家整理的《人教版的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，僅供大家參考。
人教版高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)（一）
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽首殲發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
都是用的人教版。
人教版即由人民教育出版社出版的教材版本。人教版教材涵蓋小學(xué)到高中的內(nèi)容，是大多數(shù)學(xué)校所用的教材。
“人教版”一般是就教科書(shū)意義而言的，是相對(duì)于其他出版社出版的教科書(shū)而言的。如長(zhǎng)春出版社出版的教科書(shū)稱為“長(zhǎng)春版”、廣東教育出版社出版的教科書(shū)稱為“粵教版”、上海教育出版社出版的教科書(shū)稱為“滬教版。
人教新課標(biāo)版
人教課標(biāo)版是2001年后課程改革后的新教材，涵蓋小學(xué)、初中、高中三個(gè)階段。高中教材分為選修和必修。以高中語(yǔ)文為例：必修系列的課程包括必修1至必修5，選敏拿慧修系列的課程包括《中國(guó)古代詩(shī)歌散文欣賞》、《中國(guó)現(xiàn)代詩(shī)歌散文欣賞》。
《外國(guó)詩(shī)歌散文欣賞》、《中國(guó)欣賞》、《外國(guó)敏喊欣橋答賞》、《中外戲劇名作欣賞》、《影視名作欣賞》、《新聞閱讀與實(shí)踐》、《中外傳記作品選讀》、《語(yǔ)言文字應(yīng)用》、《文章寫作與修改》、《演講與辯論》、《先秦諸子選讀》、《中國(guó)文化經(jīng)典研讀》、《中國(guó)民俗文化》，共計(jì)15本。
【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】高中化學(xué)最主要的就是掌握化學(xué)反應(yīng)方程式，為了便于大家復(fù)習(xí)查閱，整理了以下人悶褲旁教版高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物
1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2
2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑
3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑
4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑
7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
naoh溶液中通入過(guò)量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－
8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl
向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3
③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑
⑤少量碳酸氫鈉溶純族液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o
少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o
⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o
⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸螞橡氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑
⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用
1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)
2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2
mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2
2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑
3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑
4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo
6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+
7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑
高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3
3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑
4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o
6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o
7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o
8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o
9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑
高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物
1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4
鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes
2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑
鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu
3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_
4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o
5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o
6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2
推薦幾本高中化學(xué)輔導(dǎo)書(shū)，人教版
我覺(jué)得不管什么書(shū)，做透一套就足夠了。
復(fù)習(xí)推薦薛金星的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)手冊(cè)+五三。
要是高一剛學(xué)只要基礎(chǔ)知識(shí)手冊(cè)
推薦高中人教版輔導(dǎo)書(shū)
那要看你舍不舍得錢了
《重難點(diǎn)手冊(cè)》系列中就化學(xué)最好。物理和數(shù)學(xué)有很多太偏了
《各個(gè)擊破》的物理很贊
數(shù)學(xué)講解很多，題很少的不多。我建議你買了之后可以不做，只看講解，或只做部分高考題。
不知道你們那里有沒(méi)有《名師一號(hào)》賣，這個(gè)還不錯(cuò)。
不過(guò)你最好買教師版本的，就是有點(diǎn)貴。
還有就是《教材完全解讀》系列，如果你基礎(chǔ)不扎實(shí)可以試試，不過(guò)最好在新課階段用。
再最后就是《5年高考，3年模擬》系列。這個(gè)各科都不錯(cuò)
不過(guò)到了高三學(xué)校應(yīng)該會(huì)用，所以我建議你慎用。而且如果你課上差不多了，最好買整個(gè)高中的。
不知道這些夠不夠，希望能幫到你O(∩_∩)O~
高中化學(xué)輔導(dǎo)書(shū)推薦
強(qiáng)烈推薦 考點(diǎn)。整個(gè)排版很舒服 題目還行。小知識(shí)點(diǎn)的梳理也不錯(cuò)。我一直用到高三
推薦一本高中化學(xué)輔導(dǎo)書(shū)
我是剛高中畢業(yè)的學(xué)姐啊，給你推薦幾本我覺(jué)得比較好的參考書(shū)吧。
我覺(jué)得最好的參考書(shū)是《5年高考，3年模擬》，簡(jiǎn)稱53，我們都用這個(gè)，內(nèi)容比較齊全，用來(lái)自學(xué)也不錯(cuò)，而且是北京師范大學(xué)出版社出版的，比斗襪較讓人放心。
高中化學(xué)芹搜宏人教版的學(xué)習(xí)順序如下：
①高一上學(xué)期必修1，下學(xué)期必修2。
②高二理科上學(xué)期選修4化學(xué)反應(yīng)原理，下學(xué)期選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
人教版高考必修1、2和選修4是必考的，選修2、3、5是選考一本，但是75%-80%的考生都會(huì)選選修5的題目考試。一般情況下是先學(xué)必修課程即必修一和必修二。然后是必考類選修。不同省市的必考類選修課程不同。大多數(shù)學(xué)校是選修四化學(xué)反應(yīng)原理。
擴(kuò)展資料
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》基本介紹
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是國(guó)家教育部高中新課標(biāo)改革化學(xué)科目的一個(gè)選修模塊（編號(hào)為選修5），主要介紹了高中化學(xué)中的有機(jī)化學(xué)內(nèi)容。
《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》包括有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)、重點(diǎn)介紹了烴與烴的衍生物部分內(nèi)容，簡(jiǎn)要闡述了生命活動(dòng)中的有機(jī)化學(xué)，在新課改高考區(qū)此模塊作為選考題出現(xiàn)。
人教版教材，第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物；第二嫌冊(cè)章烴和鹵代烴；第三章烴的含氧衍生物；第四章生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)；第五章進(jìn)入有機(jī)高分子化合物的時(shí)代。
參考資料來(lái)源：百度漏罩百科-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。
以上就是人教版高中化學(xué)的全部?jī)?nèi)容，人教版化學(xué)高中共有8本書(shū)：《必修一》、《必修二》、選修一《化學(xué)與生活》、選修二《化學(xué)與技術(shù)》、選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、選修六《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》。
