高一化學競賽試題？17、(3分)宇航員在研究星球的大氣時,測知其主要成份是一種易溶于水的氣態氫化物A;用MuO2與A的水溶液共熱時,可得一種紅棕色氣體B,B冷卻至室溫凝為液體;B與堿反應可同時生成兩種鹽,由此推斷A為___(填化學式),A的水溶液與MnO2共熱的化學方程式是___ B與冷卻的KOH溶液作用的離子方程式是___ 18、那么，高一化學競賽試題？一起來了解一下吧。
計算過程：先計算出Na2S2O3標準溶液的濃度；然后用Na2S2O3標準溶液標定I2標準溶液的濃度；再根據I2標準溶液的濃度計算抗壞血酸的質量分數。
Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
Cr2O72- ∝ 3I2 ∝ 6S2O32-
計算結果：Na2S2O3標準溶液的濃度為0.05062 mol/L；（4分）
I2標準溶液的濃度為0.02494 mol/L；（4分）抗壞血酸的質量分數平均值為0.2491；（4分）
1. 方程式：Fe2O3+Fe=3FeO
1molFe與1molFe2O3反應，生成3molFeO。則FeO與Fe2O3的物質的量之比為(3+3):(5-1)=6:4=3:2
2.
tip四點：
1.首先碳酸氫鈉加熱生成的二氧化碳又與過氧化鈉反應生成氧氣，所以排出的氣體是二氧化碳和氧氣
2碳酸氫鈉和過氧化鈉加熱反應后物質只可能有碳酸鈉和過氧化鈉，“另一份溶于適量水，沒有氣體放出”說明加熱反應后物質中沒有過氧化鈉.
3由“投入到足量的氯化鋇溶液中，最后得到沉淀3.94g”，可算出碳酸鈉的質量，因而可以算出鹽酸的物質的量濃度（開始只生成碳酸氫鈉故無氣體產生）
4原來碳酸氫鈉與過氧化鈉反應
，碳酸氫鈉過量。兩個化合式可以寫成一個，反應物是碳酸氫鈉，過氧化鈉；生成物是氧氣二氧化碳和碳酸鈉，自己配
0~1:Fe
+
4HNO3
==
Fe(NO3)3
+
NO
+
2H2O
1mol
∴4mol
∴1mol
1~2:2Fe(NO3)3
+
Fe
==
3Fe(NO3)2
∴2mol
1mol
--原溶液Fe(NO3)3:2mol--1mol
==1mol
2~3:Cu(NO3)2
+
Fe
==
Fe(NO3)2
+
Cu
∴1mol
1mol
所以選D
沒有cu(no)2這個東西，輸入錯誤吧
第一步主要是為了標定Na2S2O3的濃度 。K2Cr2O7標定Na2S2O3是間接氧化還原滴定，也就是說不直接用K2Cr2O7與Na2S2O3反應（此反應進行速率不高，且有副反應），而是先將K2Cr2O7與過量KI反應，然后用Na2S2O3滴定生成的I2，最后計算出Na2S2O3的濃度。
Cr2O72- + I- +14H+ ==2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
Cr2O72- ∝ 3I2 ∝ 6S2O32-
CNa2CO3(mol/L) ==6CK2Cr2O7*VK2Cr2O7/VNa2S2O3=6*0.01667*10/19.76=0.5062mol/L
(2)主要是用已經標定了的Na2S2O3標定I2
同理 CI2=2*0.5062*10/10.15=0.9974mol/L
(3)從C6H8O6＝C6H6O6＋2H＋＋2e 知道和碘是一比一反映得失兩個電子
CI2*VI2=n維生素 n維生素*M維生素=m維生素
后面的 都很簡單了 應該會算了算三次最后取平均值就可以了
以上就是高一化學競賽試題的全部內容，有關X的說法不正確的是(n為正整數)( )。 A.X能形成化學式為X(OH)3的堿 B.X肯定能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 C.X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 D.X可能與元素Y形成Y3X2型化合物15.為了除去NO、NO2、。
