高中化學(xué)必修二教案？3.《化學(xué)2的主要特點(diǎn)是突出化學(xué)理論:原子結(jié)構(gòu)、元素周期律,以元素知識(shí)為基礎(chǔ),將其應(yīng)用于理論:化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物知識(shí)、化學(xué)與社會(huì)等。 4.《化學(xué)2》在整個(gè)高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。那么，高中化學(xué)必修二教案？一起來(lái)了解一下吧。
高中化學(xué)合集
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簡(jiǎn)介：高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)資料，包謹(jǐn)游括：試題試卷、課件、神迅教材、、各大名師網(wǎng)校合集。
1.高二化學(xué)上冊(cè)教案范例
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主戚伏題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
人教版高中化學(xué)必修2全套教案，共97頁(yè)，這里無(wú)法全部復(fù)制，你到我們網(wǎng)站去吧
目錄
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 2
第一節(jié)元素周期表 2
第1課時(shí) 2
第2課時(shí) 3
第3課時(shí) 3
第二節(jié) 元素周期率 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第3課時(shí) 3
第三節(jié)化學(xué)鍵 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
歸納與總結(jié) 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 3
第一節(jié)化學(xué)能與熱能 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第二節(jié) 化學(xué)能與電能 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第三章有機(jī)化合物 3
第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物—甲烷 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第二節(jié)來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料 3
第1課時(shí)乙烯 3
第2課時(shí) 3
第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
歸納與整理 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用 3
第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 3
第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù) 3
第1課時(shí) 3
第2課時(shí) 3
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)元素周期表
第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、運(yùn)搜慎族等概念。
【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】高中學(xué)習(xí)容量大，不但要掌握目前的知識(shí)，還要把高中的知識(shí)與初中的知識(shí)溶為一體才能學(xué)好。在讀書(shū)、聽(tīng)課、研習(xí)、總結(jié)這四個(gè)環(huán)節(jié)都比初中的學(xué)習(xí)有更高的要求。高一頻道為莘莘學(xué)子整理了《高一年級(jí)化學(xué)必修二教案》，希望對(duì)你有所幫助！
【篇一】
一、教學(xué)背景
（一）課標(biāo)分析
課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類(lèi)生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要知識(shí)；并不特別要求去追求知識(shí)的性和知識(shí)遷移。
（二）教材分析
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)它的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。
（三）學(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。
【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】心無(wú)旁騖，全力以赴，爭(zhēng)分奪秒，頑強(qiáng)拼搏腳踏實(shí)地，不驕不躁，長(zhǎng)風(fēng)破浪，直濟(jì)滄海，我們，注定成功！高一頻道為大家推薦《高一化學(xué)必修二《離子反應(yīng)》教案》希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助！
教案【一】
搭燃渣教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
一、知識(shí)與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過(guò)程與方法
通過(guò)自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
*投入，體驗(yàn)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過(guò)程。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
【教學(xué)難點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)過(guò)程
1、離子反應(yīng)--有離子參加的反應(yīng)
設(shè)問(wèn)：
1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。
2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合
反應(yīng)本質(zhì)：Ba2++SO2-4==BaSO4↓
CuCl2溶液與AgNO3溶液混合
反應(yīng)本質(zhì)：Ag++Cl-==AgCl↓
2、離子反應(yīng)方程式：
--上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
①“寫(xiě)”,寫(xiě)化學(xué)方程式
②“拆”,把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。
以上就是高中化學(xué)必修二教案的全部?jī)?nèi)容，1.高二年級(jí)化學(xué)優(yōu)秀教案 一、教材分析: 本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。
