高中化學萃取？萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一，通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。基本原理是利用化合物在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數的不同，那么，高中化學萃取？一起來了解一下吧。

高中化學反萃取的例子

就是把一種物質從溶解度小的地方轉到溶解度大的地方衡悄螞··一樓就是傳說中的金太陽···我們做是江蘇咐埋金太陽運坦？

高中化學萃取所有例子

萃取說白了就是某種溶質在一種溶劑中溶解度沒有其在另一種溶劑中溶解度液漏大，所以后者會從棗兆前者中吧溶質搶過來從而達到萃取的目的，（還有凳埋租就是原溶劑要與萃取劑不相容且不發生反應）。比如從碘水中萃取典單質，就用四氯化碳（因為碘在四氯化碳中的溶解度遠比碘在水中的溶解度大得多，且四氯化碳和水相容且不反應）等等。

萃取劑高中化學

萃取是利用中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：

液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，并有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.

固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中藥中浸取有效成分以制取流浸膏叫“滲瀝”或“浸瀝”。

雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程并不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液－液萃取。

編輯本段基本原理

利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。

高中化學必修一知識點歸納總結

高中化學常見的萃取劑及其所可以提取的物質？

中學階段，最最常用的萃取劑就是四氯化碳了，主要用于萃取水中溶解的Cl2、Br2、I2，這些

Cl2、Br2、I2是一類物質。

高中化學中要萃取的所有物質是什么

萃取一般是根據相似相容原理來進行的 也就是說極性分子容易容于極性溶劑 非極性分子容易溶于非極性溶劑 所以象碘 溴 等是非極性分子所以可以用象四氯化碳之類的非極性溶劑來萃取 反之

高中化學除雜常見的試劑與方法、以及鑒別物質常見的試劑與方法。

序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法

1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣

2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣

3 CO CO2 石灰水或燒堿液 洗氣

4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣

5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣

6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣

7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液敬信拍 洗氣

8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣

9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱后過濾

10 MnO2 碳粉 / 加熱灼燒

11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾

12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體

13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾

14 Al2O3 SiO2鹽酸 NH3?H2O 過濾、 加熱固體

15 SiO2 ZnO鹽酸 / 過濾

16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾

17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾

18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾

19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 /

20 Na2CO3 NaHCO3 / 加熱

21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶

22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾

23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 /

24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾

25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾

26 Fe(OH)3膠體亮羨 FeCl3 （半透膜） 滲析

27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾

28 I2 NaCl / 升華

29 NaCl NH4Cl / 加熱

30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶

31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 洗氣

32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣

33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液

34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液

35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液

36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾

37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾

38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液

39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液

40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液

41 肥皂 甘油 食鹽 過濾

42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 滲析

43 乙烯 乙炔 AgNO3 過濾

高中化學常考的萃取

主要考碘和四氯化碳的萃取實驗，利用碘在水中和四氯化碳中的溶解度的不同，把碘從水溶液中萃取出來，因為碘在四氯化碳中的溶解度較水中要大，所以碘溶解在四氯化碳中，再利用分液漏斗分離

高中化學推斷題常見物質及其物理性質

相對分子質量太小。

高中化學常見沉淀總結

萃取液指的是料液與萃取劑接觸后，料液中的溶質向渣態萃取劑轉移過程中，達到萃取燃梁饑平衡皮返后，大部分溶質轉移到萃取劑中，這種含有溶質的萃取劑的溶液。

萃余液指的是萃取過程中被萃取出溶質以后的料液。

這萃取液與萃余液的區別主要是萃取液是含有溶質的萃取劑的溶液，翠羽夜市被萃取出溶質以后留下來的料液。

單級萃取過程

以上就是高中化學萃取的全部內容，萃取液指的是料液與萃取劑接觸后，料液中的溶質向萃取劑轉移過程中，達到萃取平衡后，大部分溶質轉移到萃取劑中，這種含有溶質的萃取劑的溶液。萃余液指的是萃取過程中被萃取出溶質以后的料液。