高中化學競賽題目？56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O 幫忙出一張關于有化學方程式,根據名稱寫化學式,配平等的化學競賽題目.根據情況給予一定獎勵```我到可以幫助你，但問題是什么范圍？高中？初中？說來聽聽？？？那么，高中化學競賽題目？一起來了解一下吧。
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
各個反應每千克反應物的焓變？這個問題問得錯了吧，應該是問每千克生成物的焓變吧。
焓變的單位是KJ/mol，摩爾質量的單位是g/mol或者(Kg/mol)，用焓變/M則可得到KJ/Kg的單位了。
另：生成物的總M不是與反應物的總M相等嗎？如： M{CH3OH(l) + 3/2 O2(g)}＝M{CO2(g) + 2H2O(g)}
希望可以幫到你，望能采納。
鋅塊通過的電流是總電流，比如里面含有Mg，那么mg先反應而此時zn沒反應，如果算總電流就算多了.算鋅塊的質量其實是算出新快的消耗量
一般奧賽，金屬考釩 鉻較多，你這明顯復習不到位，一般奧賽要取得名額，你得把大學無機化學和有機化學學的差不多，
這個紅棕色一看就是三氧化鉻分解成三氧化二鉻（原因是紅棕變綠色），溫度低時會生成三氧化鉻和三氧化二鉻混合物，比例不定，類似于四氧化三鐵
計算自己算
先算出通過體系總電量
2×365d×24h/d×60min/h×60s/min＝6.307×107s
0.0150A/m2×4500m2＝67.5A
67.5A×6.307×107s＝4.257×109C
其次計算總共需要多少鋅：
電子的量為：4.257×109C/9.65×104C/mol＝4.411×104mol
鋅量：4.411×104 mol×65.4g/mol/2×10－3kg/g＝1443kg＝1.44×103 kg
需質量為15.7kg/塊的鋅塊數為：1.44×103kg/15.7 kg/塊＝91.7塊≈92塊
92塊×0.92A/塊 = 85A＞67.5 A，電流強度可以達到要求。
若25.9 kg/塊：1.44×103kg/25.9 kg/塊＝55.6塊≈56塊
56塊×1.2A/塊＝67.2A＜67.5A，電流強度達不到要求，應當加1塊，
則57塊×1.2 A/塊＝68.4A，電流強度才能達到要求。
選用較重的鋅塊更合理，因其電流強度較小，理論上可以保證2年保護期限，而用較輕的鋅塊因其電流強度太大，不到2年就會消耗光。
以上就是高中化學競賽題目的全部內容，N2O4是提供氮氧離子的，就是NOx(y+)題目說陽離子都為直線型，而NOx(y+)中為直線形的只有NO2(+)。所以另外一種只能是雙原子的了。所以分別是NO(+)和NO2(+)然后考慮陰離子。硒酸酐SeO3。設A、B分別是NOSexOy、NO2SexOy。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
