高中化學物質俗稱？對應物質 俗名或別名 主要成分 純堿、蘇打 Na2CO3 水玻璃 Na2SiO3(H2O)小蘇打 NaHCO3 漂白液 NaCl、NaClO 大蘇打 Na2S2O3 芒硝 Na2SO4·10H2O 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 苛性鉀 KOH 碳銨 NH4HCO3 瀉鹽 MgSO4·7H2O 鹽鹵 MgCl2 生石灰 CaO 堿石灰 CaO、NaOH 熟石灰 Ca(OH)2 大理石、那么，高中化學物質俗稱？一起來了解一下吧。

高中化學和大學化學的區別

常見化學物質及其俗名

一、硫酸鹽類：

1、皓礬：ZnSO4·7H2O

2、鋇餐、重晶石：BaSO4

3、綠礬、皂礬、青礬：FeSO4·7H2O

4、芒硝、樸硝、皮硝：Na2SO4·10H2O

5、明礬：KAl（SO4）2·12H2O

6、生石膏：CaSO4·2H2O

7、膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O

8、莫爾鹽：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

二、礦石類：

1、螢石：CaF2

2、光鹵石：KCl ·MgCl2 ·6H2O

3、黃銅礦：CuFeS2

4、礬土：Al2O3 ·H2O、Al2O3 ·3H2O和少量Fe2O3 ·SiO2

5、磁鐵礦石：Fe3O4

6、赤鐵礦石：Fe2O3

7、褐鐵礦石：2Fe2O3 ·3H2O

8、菱鐵礦石：FeCO3

9、鎂鐵礦石：Mg2SiO4

10、蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在

11、白口鐵：碳以FeC3形式存在

12、高嶺石：Al2（Si2O5）（OH）4或（Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O）

13、正長石：KAlSi3O8

14、石英：SiO2

15、硼砂：Na2B4O7 ·10H20

16、脈石：SiO2

17、剛玉（藍寶石、紅寶石）：天然產的無色氧化鋁晶體

18、黃鐵礦（愚人金）：FeS2

19、爐甘石：ZnCO3

20、智利硝石：NaNO3

21、滑石：3MgO ·4SiO2 ·H2O

22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO3

23、孔雀石：CuCO3 ·Cu（OH）2

24、白云石：MgCO3 ·CaCO3

25、冰晶石：Na3AlF6

26、高嶺土：Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O

27、錫石：SnO2

28、輝銅礦：Cu2S

三、氣體類：

1、高爐煤氣：CO、CO2等的混和氣體

2、水煤氣：CO、H2

3、天然氣（沼氣）：CH4

4、液化石油氣：以C3H8、C4H10為主

5、焦爐氣：CH4、CO、H2、C2H4為主

6、裂解氣：C2H4為主

7、爆鳴氣：H2和O2

8、笑氣：N2O

9、裂化氣：C1 ～C4的烷烴、烯烴

10、電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3）

四、有機類：

1、福爾馬林（蟻醛）：HCHO

2、蟻酸：HCOOH

3、尿素：CO（NH2）2，NH4CNO為氰酸銨。

高中化學常見物質俗名

一、單質的的化學式

稀有氣體：氦氣 He 、氖氣 Ne 、氬氣 Ar 、氪氣 Kr 、氙氣 Xe 、氡氣 Rn

金屬：鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na鎂 Mg鋁 Al鋅 Zn鐵Fe錫 Sn銀Ag銅Cu汞 Hg銀Ag 鉑 Pt金 Au鉛 Pb鎢 W 錳 Mn

非金屬：碳 C磷 P 硫 S 硅 Si氧氣 O2氫氣 H2氮氣 N2氯氣 Cl2氟氣 F2

溴水 Br2 碘 I2 硼 B砷 As臭氧 O3白磷 P4

二、氧化物的化學式

一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3

水 H2O 、 雙氧水（過氧化氫）H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2

氧化鈉 Na2O 過氧化鈉 Na2O2氧化鉀 K2O氧化銀 Ag2O

氧化汞HgO 、氧化銅CuO、氧化鎂 MgO、氧化鈣 CaO、氧化鋅 ZnO、氧化亞鐵 FeO

氧化鐵 Fe2O3、四氧化三鐵 Fe3O4氧化鋁Al2O3二氧化鈦 TiO2 、二氧化錳 MnO2

三、酸的化學式

鹽酸 HCl 、硝酸 HNO3硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3

乙酸（醋酸）CH3COOH

四、堿的化學式

氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3?H2O氫氧化鈣（石灰水、熟石灰）Ca(OH)2

氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓

氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓

五、鹽的化學式

氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl 、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2 、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3

硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4、硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3

碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫銨 NH4HCO3

碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3、碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3

硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3、硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3

氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4

硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI、

氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、

甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH

銅銹(銅綠)Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O 明礬KAl(SO4)2 ?12H2O綠礬 FeSO4?7H2O

藍礬（膽礬）CuSO4?5H2O

化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O2點燃或Δ 2Al2O3銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2點燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

C+O2點燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2點燃 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

4P+5O2 點燃 2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2 點燃 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

C + CO2 高溫2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

化學俗稱20種

高中化學常見物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、

1、氫氧化鈉NaOH

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，白色不透明的晶體。

2、氫氧化鈣

俗稱澄清石灰水、消石灰，一種白色粉末狀固體，加入水后，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。

3、氫氯酸

鹽酸（HCl）為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發。

4、碳酸鈉

又叫純堿，碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。碳酸鈉易溶于水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶于無水乙醇，難溶于丙醇。溶液顯堿性，能使酚酞變紅。

5、硝酸

別稱硝鏹水、氨氮水，純硝酸為無色液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。

化學分為哪幾類

實在太多了，很難列全。

水銀 汞 Hg

白金 鉑 Pt

硫磺 硫 S

金剛石、石墨、木炭 碳 C

白磷、紅磷、黃磷 磷 P

鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl

硝鏹水 硝酸 HNO3

硫鏹水 硫酸 H2SO4

王水 濃硝酸、濃鹽酸（1：3） HNO3,HCl

雙氧水 過氧化氫 H2O2

鉛丹、紅丹、紅鉛 四氧化三鉛 Pb3O4

砒霜、信石、白砒、砷華 三氧化二砷 As2O3

升汞、高汞 氯化汞 HgCl2

朱砂、辰砂、丹砂、銀朱 硫化汞 HgS

燒堿、火堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH

苛性鉀 氫氧化鉀 KOH

消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2

堿石灰、鈉堿石灰 氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH,CaO

碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3

鹽腦、電氣藥粉 氯化銨 NH4Cl

硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4

碳酸氣、干冰 二氧化碳 CO2

笑氣 氧化二氮 N2O

硅石、石英、水晶、瑪瑙

砂子 二氧化硅 SiO2

礬土、剛玉 氧化鋁 Al2O3

生石灰、煅燒石灰 氧化鈣 CaO

鋅白、鋅氧粉 氧化鋅 ZnO

苫土、燒苫土 氧化鎂 MgO

蘇打、純堿 碳酸銨 Na2SO4

小蘇打、重堿 碳酸氫鈉 NaHCO3

大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O3．5H2O

褐鐵礦 2Fe2O3．3H2O

芒硝、皮硝、馬牙硝 結晶硫酸鈉 Na2SO4．10H2O

瀉鹽、苦鹽 硫酸鎂 MgSO4．7H2O

口堿 結晶碳酸鈉 NaCO3．10H2O

明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2．12H2O

皓礬 硫酸鋅 ZnSO4．7H2O

膽礬 硫酸銅 CuSO4．5H2O

紅礬 重鉻酸鉀 K2Cr2O7

無水芒硝、元明粉 硫酸鈉 Na2SO4

水玻璃、泡花堿 硅酸鈉 NaSiO3

硫化堿、臭堿 硫化鈉 Na2S

鉀堿、草堿、草木灰 碳酸鉀 K2CO3

硝石、火硝、土硝 硝酸鉀 KNO3

灰錳氧、PP粉 高錳酸鉀 KMnO4

冰晶石 氟鋁酸鈉 Na3AlF6

大理石、方解石、石灰石

白堊 碳酸鈣 CaCO3

螢石、氟石 氟化鈣 CaF2

鈣硝石、挪威硝石 硝酸鈣 Ca(NO3)2

電石 碳化鈣 CaC2

銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 CU2(OH)2CO3

重晶石、鋇白 硫酸鋇 BaSO4

鈉硝石、智利硝石 硝酸鈉 NaNO3

生石膏、石膏 硫酸鈣 CaSO4．2H2O

熟石膏、燒石膏 硫酸鈣 2CaSO4．H2O

普鈣、過磷酸鈣 磷酸二氫鈣、硫酸鈣 Ca(H2PO4)2,CaSO4

重鈣 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2

漂白粉 次氯酸鈣 Ca(ClO)2

氯仿、綠仿 三氯甲烷 CHCl3

木精 甲醇 CH3OH

甘油 丙三醇 C2H5(OH)3

石炭酸 苯酚 C6H5OH

蟻酸 甲酸 HCOOH

草酸 乙二酸 HOOC-COOH

福爾馬林 甲醛溶液（30%~40%) HCHO

尿素 碳酰胺 CO(NH2)

安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH

赤銅礦 氧化亞銅 Cu2O

軟錳礦 二氧化錳 MnO2

菱鐵礦 碳酸亞鐵 FeCO3

輝銅礦 硫化亞銅 Cu2S

愚人金 硫化亞鐵 FeS2

鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3

磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4

綠礬 七水合硫酸亞鐵 FeSO4．7H2O

保險粉 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4

醋酸 乙酸 CH3COOH

高中化學常見物質及其俗稱

1、碳酸鈉：俗稱純堿，蘇打。

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純堿，但分類屬于鹽，不屬于堿。國際貿易中又名蘇打或堿灰。

它是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

2、氫氧化鈉：俗稱燒堿，火堿，苛性鈉。

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

3、氧化鐵：俗稱鐵紅，鐵銹。

氧化鐵（ferric oxide），化學式Fe2O3。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。，易溶于強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。

其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

4、氧化鈣：俗稱生石灰。

氧化鈣（calcium oxide），是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。

以上就是高中化學物質俗稱的全部內容，水銀 汞 Hg 白金 鉑 Pt 硫磺 硫 S 金剛石、石墨、木炭 碳 C 白磷、紅磷、黃磷 磷 P 鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl 硝鏹水 硝酸 HNO3 硫鏹水 硫酸 H2SO4 王水 濃硝酸、濃鹽酸（1：3） HNO3,HCl 雙氧水 過氧化氫 H2O2 鉛丹、紅丹、紅鉛 四氧化三鉛 Pb3O4 砒霜、信石、白砒、。