高中化學(xué)式大全？通用的公式要求記18個(gè)，元素表部分如下所示：氫(H)、氦(He)、鋰(Li)、鈹(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、那么，高中化學(xué)式大全？一起來了解一下吧。
有色固體
紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3、紅磷
紅褐色：Fe（OH）3
藍(lán)色：Cu（OH）2、CuCO3、CuSO4．5H2O
黑色：CuO、FeO、Cu2S、FeS、CuS、Ag2S、PbS、Fe3O4、I2（碘，紫黑色）O3（固態(tài)）、MnO2、C、Si
淺黃色：S、AgBr、Na2O2
黃色：AgI、Ag3PO4（可溶于稀硝酸）、FeS2、CuCl2（棕黃色）、AgBr、Mg3N2
白色：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、BaSO3、AgCl、Al（OH）3、H4SiO3、H2SiO3、白磷（白色或黃色）
綠色：Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）、FeSO4．7H2O（綠礬）
FeCl3·6H2O
棕黃
Na3P
紅
FeSO4·9H2O
藍(lán)綠
NaBiO3
黃
Fe2（SO4）3·9H2O
棕黃
MnCl2
粉紅
Fe3C
灰
MnSO4
淡紅
FeCO3
灰
Ag2CO3
黃
Fe（SCN）3
暗紅
Ag3PO4
黃
CuCl2
棕黃
AgF
黃
CuCl2·7H2O
藍(lán)綠
AgCl
白
CuSO4
白
AgBr
淺黃
CuSO4·5H2O
藍(lán)
AgI
黃
Cu2（OH）2CO3
暗綠
化學(xué)式是把化學(xué)符號(hào)組合起來，用以表示物質(zhì)（包括單質(zhì)或化合物）組成的式子。按此定義，最簡式和分子式是化學(xué)式的不同形式，都是化學(xué)式。一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，混合物沒有化學(xué)式。化學(xué)式要嚴(yán)格按照物質(zhì)的組成來書寫。一般將正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊，并且化學(xué)式內(nèi)各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)之和為零。
通用的公式要求記18個(gè)，元素表部分如下所示：
氫(H)、氦(He)、鋰(Li)、鈹(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氬(Ar)
擴(kuò)展資料
1.由于周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架。現(xiàn)代的周期表由俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年創(chuàng)造，用以展現(xiàn)當(dāng)時(shí)已知元素特性的周期性。
2.自此，隨著新元素的探索發(fā)現(xiàn)和理論模型的發(fā)展，周期表的外觀曾經(jīng)過改變及擴(kuò)張。元素周期表的意義重大，科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
參考資料：百度百科：化學(xué)元素表
衡水內(nèi)部 高中化學(xué) 重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)word文檔下載
鏈接: https://pan.baidu.com/s/1j9AJp-oK2qT5at5qRmxD9g
若資源有問題歡迎追問~
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
分享給你的朋友吧：
i貼吧
新浪微博
騰訊微博
QQ空間
人人網(wǎng)
豆瓣
MSN
對(duì)我有幫助
191回答時(shí)間：2011-4-8 21:59 | 我來評(píng)論
向TA求助 回答者： 卷卷溦 | 二級(jí)采納率：7%
擅長領(lǐng)域： 暫未定制
參加的活動(dòng)： 暫時(shí)沒有參加的活動(dòng)
提問者對(duì)于答案的評(píng)價(jià)：
沒有我想要的看你回答多 有幫助 選你吧
相關(guān)內(nèi)容
2011-4-1 初中化學(xué)式的書寫和酸堿鹽的性質(zhì) 2011-2-23 跪求初中化學(xué)式 有酸堿鹽的 2 2011-2-26 跪求~~15道帶答案的初中化學(xué)式計(jì)算題~~~急~~ 4 2011-2-17 有沒有人知道初中化學(xué)式的口訣 2010-12-26 H2SOH是初中化學(xué)式 1 更多關(guān)于化學(xué)式的問題>>
等待您來回答1回答初四 所有化學(xué)方程式的總結(jié) 表 （從最簡單的開始的 全部的化學(xué)方程式）0回答濃度壺怎樣使用0回答............................................1回答什么是采礦廢石的物化性質(zhì)?1回答為什么化學(xué)考不了高分？1回答品紅可與二氧化硫結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)是什么0回答我也想要高中化學(xué)所有的電子課本，能不能發(fā)我一份，274287061@qq.com,...0回答.........更多等待您來回答的問題>>
其他回答 共3條
編輯本段基本內(nèi)容
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點(diǎn)燃2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2=點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒
(1,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點(diǎn)燃Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2=點(diǎn)燃2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點(diǎn)燃2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃2CO(一般不用考慮） 10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃2CO2 12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點(diǎn)燃2NaCl分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2（催化劑）= 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2↑ 7、堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 回答者： shiyingkuicao | 一級(jí) | 2011-4-8 21:47
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
16、十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O ）：碳酸鈉晶體，純堿
以上就是高中化學(xué)式大全的全部內(nèi)容，Al3+）、鋅離子（Zn2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）、銅離子（Cu2+）、銀離子（Ag+）、鋇離子（Ba2+）。3. 化合物化學(xué)式的讀寫規(guī)則：先讀的后寫，后寫的先讀。例如，氧化鎂（MgO）讀作“鎂化氧”，氯化鈉（NaCl）讀作“鈉化氯”。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
