高中化學必修1？1. 金屬的化學性質 2. 幾種重要的金屬化合物 3. 用途廣泛的金屬材料 第四章 非金屬及其化合物 1. 無機非金屬材料的主角——硅 2. 富集在海水中的元素——氯 3. 硫和氮的氧化物 4. 硫酸、那么，高中化學必修1？一起來了解一下吧。
高中化學人教版的學習順序，從高一上學期開始，必修1將學生引入化學的基礎知識，涵蓋原子結構、元素周期表等內容。下學期，則是必修2，內容更加深入，涉及物質結構與性質、化學反應原理等。進入高二，理科生需學習選修4《化學反應原理》，該課程深入探討化學反應的機理和規律。下學期則學習《有機化學基礎》選修5，內容涵蓋有機物的結構、性質及其反應。選修課程中，《化學反應原理》是大多數學校的首選，而《有機化學基礎》作為選修5，因其內容豐富且實用，約75%-80%的考生會將其作為考試內容。
通常情況下，學習順序是先完成必修課程，即必修1和必修2，這兩門課程是基礎，之后是必考的選修課程，例如《化學反應原理》。不同省份可能有不同要求，但多數學校會優先選擇《化學反應原理》作為必考內容。《有機化學基礎》作為選修5，是國家教育部根據高中新課標改革而設立的一個模塊，旨在讓學生系統地學習有機化學的基本理論和實踐技能。這一選修課程不僅是對基礎知識的深化，也為學生將來從事相關領域工作打下堅實的基礎。
此外，《有機化學基礎》是國家教育部高中新課標改革化學科目的一個選修模塊，編號為選修5，主要介紹有機化學的基本理論與實驗技能。有機化學是化學的一個重要分支，它研究碳氫化合物及其衍生物的結構、性質和反應。
高中化學必修一涉及的基礎計算公式主要集中在物質的量、溶液濃度、氣體摩爾體積等方面，掌握這些公式對提升成績至關重要。以下是核心公式及說明：
一、物質的量相關公式物質的量（n）與微粒數（N）的關系$$n = frac{N}{N_A}$$
$N_A$ 為阿伏伽德羅常數（約 $6.02 times 10^{23} text{mol}^{-1}$）。
應用：計算分子、原子或離子的物質的量。
物質的量（n）與質量（m）的關系$$n = frac{m}{M}$$
$M$ 為摩爾質量（單位：$text{g/mol}$），數值等于相對原子質量或相對分子質量。
應用：通過質量求物質的量，或反之。
物質的量（n）與氣體體積（V）的關系$$n = frac{V}{V_m}$$
$V_m$ 為氣體摩爾體積（標準狀況下 $22.4 text{L/mol}$）。
應用：計算氣體物質的量或體積（僅適用于氣體）。
二、溶液濃度相關公式物質的量濃度（c）的定義$$c = frac{n}{V}$$
$n$ 為溶質物質的量（$text{mol}$），$V$ 為溶液體積（$text{L}$）。
高中化學人教版的學習順序如下：
①高一上學期必修1，下學期必修2。
②高二理科上學期選修4化學反應原理，下學期選修5有機化學基礎。
人教版高考必修1、2和選修4是必考的，選修2、3、5是選考一本，但是75%-80%的考生都會選選修5的題目考試。一般情況下是先學必修課程即必修一和必修二。然后是必考類選修。不同省市的必考類選修課程不同。大多數學校是選修四化學反應原理。
擴展資料
《有機化學基礎》基本介紹
《有機化學基礎》是國家教育部高中新課標改革化學科目的一個選修模塊（編號為選修5），主要介紹了高中化學中的有機化學內容。
《有機化學基礎》包括有機化合物的分類、結構、重點介紹了烴與烴的衍生物部分內容，簡要闡述了生命活動中的有機化學，在新課改高考區此模塊作為選考題出現。
人教版教材，第一章認識有機化合物；第二章烴和鹵代烴；第三章烴的含氧衍生物；第四章生命中的基礎有機化學物質；第五章進入有機高分子化合物的時代。
參考資料來源：百度百科-有機化學基礎。
人教版高中化學必修一目錄：
第一章 從實驗學化學
1. 化學實驗基本操作方法
2. 化學計量在實驗中的應用
第二章 化學物質及其變化
1. 物質的分類
2. 離子反應
3. 氧化還原反應
第三章 金屬及其化合物
1. 金屬的化學性質
2. 幾種重要的金屬化合物
3. 用途廣泛的金屬材料
第四章 非金屬及其化合物
1. 無機非金屬材料的主角——硅
2. 富集在海水中的元素——氯
3. 硫和氮的氧化物
4. 硫酸、硝酸和氨
人教版高中化學必修二目錄：
第一章 物質結構 元素周期律
1. 元素周期表
2. 元素周期律
3. 化學鍵
第二章 化學反應與能量
1. 化學能與熱能
2. 化學能與電能
3. 化學反應的速度和限度
第三章 有機化合物
1. 最簡單的有機化合物——甲烷
2. 來自石油和煤的兩種基本化工原料
3. 生活中兩種常見的有機物
4. 基本營養物質
第四章 化學與自然資源的開發利用
1. 開發利用金屬礦物和海水資源
2. 資源綜合利用 環境保護
高中化學必修1方程式
專題1 化學家眼中的物質世界
1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
2)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3
3)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl
專題2 從海水中獲得的化學物質
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (棕褐色的煙)
4)Cu+Cl2CuCl2(棕黃色的煙)
5)2Na+Cl2 ＝2NaCl (白煙)
6)H2+Cl2 2HCl (蒼白色火焰)
7)Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2只有少量的與水反應，
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)
8)2HClO 2HCl+O2↑
9)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
10)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工業生產漂白粉)
11) Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
12) Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
13) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
14) Cl2+2KI＝2KCl+I2
15) Br2+2KI＝2KBr+I2
16) NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3
17) KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
1) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2) 4Na+O?2＝2Na?2O
3) 2Na+O?2 Na?2O2
4) 2Na+Cl?2＝2NaCl(白煙)
5) 4Na+TiCl4Ti+4NaCl
6) 2NaCl 2Na+Cl2↑
7) Na?2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
8) Na?HCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
9) Na?2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
10)Na?2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
11) 2Na?HCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
12) CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3
13) CaCO3 CaO+ CO2↑
14) CaO+H2O＝Ca(OH)2
15) Ca(OH)2+MgCl?2?＝Mg(OH)2↓+CaCl?2?
16) Mg(OH)2+2HCl＝MgCl?2?+2H2O
17) MgCl2 Mg+Cl2↑
18) 3Mg+N2 Mg3N2
19) 2Mg+CO2 2MgO+C
專題3 從礦物到基礎材料
第一單元從鋁土礦到鋁合金
1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2)NaAlO2+2H2O+CO2(過量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3
3)2Al(OH)3Al2O3 +3H2O
4)2Al2O3 4Al+3O2↑
5)2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
6)2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化
7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe鋁熱反應還可以從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來
8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
10) AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
第二單元鐵、銅的獲取及應用
1)CaCO3 CaO+ CO2↑
2)SiO2+CaOCaSiO3
3)Fe+S FeS
4)2Cu+S Cu2S
5)2Fe+3Cl2 2FeCl3
6) Cu+Cl2 CuCl2
7) FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
8) 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
9) 2FeBr2+Br2＝2FeBr3 2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br)
10) 2FeCl3+Fe＝2FeCl3
11) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
第三單元含硅礦物與信息材料
1) SiO2+CaO CaSiO3
2) SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
3) SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應而氫氟酸保存在塑料瓶中
4) SiO2+2C Si+2CO↑(工業制粗硅)
5) Si+2Cl2 SiCl4
6) SiCl4+2H2 Si+4HCl
7) Si+O2 SiO2
專題4硫、氮和可持續發展
第一單元 含硫化合物的性質和應用
1) SO2+H2O H2SO3
2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
3) 2SO2+O2 2SO3
4) SO3+H2O＝H2SO4
5)*SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)
6)2H2SO3+O2＝2H2SO4
7)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
8)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
9)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
10)* 4FeS2+11O2 2Fe2O3+ 8SO2↑
11)S+ H2H2S
12) S+ FeFeS
第二單元生產生活中的含氮化合物
1) N2 + 3 H22NH3 (工業合成氨)
2) N2+O2 2NO
3) 2NO+O2＝2NO2(紅棕色氣體)
4) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
5) NH3+H2O NH3?H2O
6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白煙)
7)4NH3+ 5O2 4NO+6H2O
(氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎)
8) 2NH3 +H2SO4＝(NH4)2SO4
9) NH4Cl NH3↑+HCl↑
10) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
11) Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
12) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
13) C+4HNO3(濃)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2 高中化學方程式大全
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
3 高中化學方程式大全
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與堿性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，堿
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
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