高中有機化學知識點？結構與性質：蔗糖和麥芽糖均為二糖，但結構不同，因此性質也有所差異。蔗糖的水解反應：蔗糖在稀硫酸催化下，水浴加熱可發生水解反應，生成葡萄糖和果糖。檢驗水解產物中的葡萄糖時，需先加入NaOH溶液中和多余的硫酸，再加入銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗。淀粉和纖維素 結構與性質：淀粉和纖維素均為多糖，那么，高中有機化學知識點？一起來了解一下吧。
高中化學丨有機知識點：糖類知識點
一、糖類的組成與分類
結構與組成
從分子結構上看，糖類可分為多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物。
其組成大多以通式Cm(H2O)n表示，過去曾稱其為碳水化合物。但需注意，符合Cm(H2O)n通式的物質不一定都是糖類化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等；同時，有些糖的分子式并不符合Cm(H2O)n，如脫氧核糖C5H10O4。
分類
單糖：凡是不能水解的糖稱為單糖。如葡萄糖、果糖、核糖及脫氧核糖等。
低聚糖：1 mol低聚糖水解后能產生2-10 mol單糖。若水解生成2 mol單糖，則稱為二糖，重要的二糖有麥芽糖、乳糖和蔗糖等。
多糖：1 mol多糖水解后能產生很多摩爾單糖，如淀粉、纖維素等。
二、葡萄糖與果糖
分子組成和結構特點
葡萄糖和果糖互為同分異構體，分子式均為C6H12O6，但結構不同。
葡萄糖的化學性質
葡萄糖分子中含有醛基和醇羥基，因此可發生氧化、加成、酯化等反應。
高中有機化學中，醇是重要的烴的衍生物，以下從結構、分類、物理性質、化學性質、制備方法幾個方面介紹醇的必會知識點：
結構醇的官能團是羥基（-OH），醇可以看作是烴分子中的氫原子被羥基取代后的產物。例如，甲醇（CH?OH）可看作甲烷分子中的一個氫原子被羥基取代；乙醇（C?H?OH）可看作乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代。羥基與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇。
分類按羥基數目分類
一元醇：分子中含有一個羥基的醇，如乙醇（C?H?OH）。
二元醇：分子中含有兩個羥基的醇，如乙二醇（HOCH?CH?OH）。
多元醇：分子中含有三個或三個以上羥基的醇，如甘油（丙三醇，HOCH?CH(OH)CH?OH）。
按烴基類型分類
脂肪醇：羥基與脂肪烴基相連的醇，如正丁醇（CH?CH?CH?CH?OH）。
脂環醇：羥基與脂環烴基相連的醇，如環己醇（）。
芳香醇：羥基與苯環側鏈上的碳原子相連的醇，如苯甲醇（C?H?CH?OH）。
高中化學有機化學知識點總結:
1．需水浴加熱的反應有：
（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2．需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。
高中化學有機部分占試卷30%，是學習的重點和難點。以下為超全的有機化學知識點總結：
一、有機化學基礎概念有機化合物：含碳元素的化合物（除CO、CO?、碳酸鹽等無機物外），具有多樣性、復雜性和獨特反應性。
官能團：決定有機物化學性質的原子或原子團，如羥基（-OH）、羧基（-COOH）、醛基（-CHO）等。
同分異構體：分子式相同但結構不同的化合物，包括碳鏈異構、位置異構、官能團異構等。
二、有機物分類與命名烴類：
烷烴：飽和烴，通式C?H????，命名以“烷”結尾，如甲烷（CH?）、乙烷（C?H?）。
烯烴：含碳碳雙鍵，通式C?H??，命名以“烯”結尾，如乙烯（C?H?）。
炔烴：含碳碳三鍵，通式C?H????，命名以“炔”結尾，如乙炔（C?H?）。
芳香烴：含苯環結構，如苯（C?H?）、甲苯（C?H?）。
烴的衍生物：
鹵代烴：烴中氫被鹵素取代，如氯乙烷（C?H?Cl）。
化學有機物總結
一、物理性質
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發
二、實驗室制法
①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱（同O2、NH3）
無水（不能用NaAc晶體）
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發生器
飽和NaCl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
（話說我不知道這是工業還實驗室。
以上就是高中有機化學知識點的全部內容，碘仿反應：甲基酮（如丙酮）與碘和氫氧化鈉反應生成黃色碘仿沉淀，用于鑒別甲基酮。五、有機化學實驗常見儀器：分液漏斗（用于分液）、蒸餾燒瓶（用于蒸餾）、冷凝管（用于冷凝回流）。實驗操作：分液：將互不相溶的液體分離，如分離苯和水。蒸餾：利用沸點差異分離液體混合物，如分離乙醇和水。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
