用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式？化學方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。高錳酸鉀發生分解反應，化合價發生了變化，屬于氧化還原反應。氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。那么，用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式？一起來了解一下吧。

高錳酸鉀制取氧氣的反應物和生成物

你好，高錳酸鉀制氧氣的化學方程式應該是：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

1、在高錳酸鉀制取氧氣的實驗中需要加熱一段時間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時“加熱”這一反應條件必不可少。

2、高錳酸鉀制取氧氣方法

儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、導管、集氣瓶、水槽等。

收集方法：排水集氣法（原因：氧氣不易溶于水,不與水反應）,也可用向上排空氣法（原因：氧氣的密度比空氣略大,不與空氣反應）。

實驗步驟及注意事項：

①檢查裝置的氣密性。用手緊握試管,觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出,如果有氣泡冒出,說明裝置不漏氣（依據：用手緊握試管,試管內的氣體受熱膨脹,氣體的體積增大,氣壓變大,如果不漏氣,水中的導管口會有氣泡冒出）。

②裝藥品。先使試管傾斜,把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送至試管底部,然后使試管直立起來.在試管口放一團棉花（目的：防止讓嘩加熱時高錳酸鉀粉末進入導管）,用帶有導管的塞子塞緊瓶口,伸進試管內的導管不宜太長,稍伸出膠塞即可（目的：有利于氣體的導出）。

③固定儀器。把試管口略向下傾斜（目的：防止冷握談凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管）固定在鐵架臺上,鐵夾應夾在距試管口約1/3處。

氫在氧氣中完全燃燒的化學方程式

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式是：2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑

注緩伍意點孫棗：

①試管口略向下傾擾凱或斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之后可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管并堵塞導管，使所制得氣體無法較好排出；

⑥數亂激排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

⑦實驗結束薯襪時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

鎂條在氧氣中燃燒的化學方程式

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：

2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑

在高錳酸鉀制取氧氣的實驗中需要加熱一段時間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時“加熱”這一反應條件必不可少。

擴展資料

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作制糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解枯手洞毒劑；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化薯歲物；在采礦冶金方面，用于從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用于作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具沒枯的吸附劑，木材及銅的著色劑等。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

用高錳酸鉀制取氯氣的離子方程式

高錳酸鉀制氧氣的化學方程式2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2。

高錳酸鉀制氧氣的原理是利用高錳酸鉀在熱解時產生的氧氣來制取氧氣。熱解時，高錳酸鉀會發生分解反應，生成氧氣和錳酸鉀：2KMnO4→2K2MnO4+3O2高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

隨后，通過冷卻、減壓等工藝步驟，將氧氣從反應產物中分離出來。需要注意的是，高錳酸鉀制氧氣需要高溫條件下進行，并且該反應可能會產生過多的熱量，導致產物的爆炸。因此，在實際生產過程中需要控制反應的溫度和保持足夠的安全性。

為了確保制氧過程的安全和穩定性，通常會采取以下措施：

1.嚴格控制反應溫度：高錳酸鉀熱解的過程需要在高溫條件下進行，一般可以在400℃左右進行。但是反應過程中會產生大量正輪的熱量，因此需要對反應器進行冷卻控制。

2.控制反應壓力：制氧反應需要在一定的壓力下進行，但是過高的壓力可能會導致產物的爆炸。因此，需要在反應器上設置減壓裝置，并對輸出氣體的壓力進行實時監測和控制。

3.限制反應條件：搜者由于高錳酸鉀制氧氣的反應過程十分危險，因此需要限制使用量，嚴格控制反應條件，以確保反應的安全性和可控性。

過氧化氫制取氧氣化學表達式

化學方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。

高錳酸鉀發生分解反應，化合價發生了變化，屬于氧化還原反應。氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得巧搜失或共用電子卜或對的偏移。

高錳酸鉀

高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強氧化劑，化學式為KMnO4，為黑紫色結晶，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室孝弊歷中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。

以上內容參考：——高錳酸鉀

以上就是用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式的全部內容，高錳酸鉀制氧氣的化學方程式2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2。高錳酸鉀制氧氣的原理是利用高錳酸鉀在熱解時產生的氧氣來制取氧氣。熱解時，高錳酸鉀會發生分解反應。