用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式？化學(xué)方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。高錳酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。那么，用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
你好，高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式應(yīng)該是：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、在高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中需要加熱一段時(shí)間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時(shí)“加熱”這一反應(yīng)條件必不可少。
2、高錳酸鉀制取氧氣方法
儀器：酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽等。
收集方法：排水集氣法（原因：氧氣不易溶于水,不與水反應(yīng)）,也可用向上排空氣法（原因：氧氣的密度比空氣略大,不與空氣反應(yīng)）。
實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)：
①檢查裝置的氣密性。用手緊握試管,觀察水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出,如果有氣泡冒出,說明裝置不漏氣（依據(jù)：用手緊握試管,試管內(nèi)的氣體受熱膨脹,氣體的體積增大,氣壓變大,如果不漏氣,水中的導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出）。
②裝藥品。先使試管傾斜,把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送至試管底部,然后使試管直立起來.在試管口放一團(tuán)棉花（目的：防止讓嘩加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）,用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊瓶口,伸進(jìn)試管內(nèi)的導(dǎo)管不宜太長,稍伸出膠塞即可（目的：有利于氣體的導(dǎo)出）。
③固定儀器。把試管口略向下傾斜（目的：防止冷握談凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管）固定在鐵架臺(tái)上,鐵夾應(yīng)夾在距試管口約1/3處。
高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式是：2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑
注緩伍意點(diǎn)孫棗：
①試管口略向下傾擾凱或斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②藥品平鋪在試管的底部：先預(yù)熱，之后可以將酒精燈的外焰對準(zhǔn)裝有藥品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管并堵塞導(dǎo)管，使所制得氣體無法較好排出；
⑥數(shù)亂激排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時(shí)收集氣體不純）；
⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束薯襪時(shí)，先移走導(dǎo)管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進(jìn)熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式：
2KMnO?=△=K?MnO?+MnO?+O?↑
在高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中需要加熱一段時(shí)間才能收集到氧氣（主要是活化能的緣故），因此寫方程式時(shí)“加熱”這一反應(yīng)條件必不可少。
擴(kuò)展資料
高錳酸鉀為黑紫色、細(xì)長的棱形結(jié)晶或顆粒，帶藍(lán)色的金屬光澤；無臭。
在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑，例如用作制糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫(yī)藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解枯手洞毒劑；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化薯歲物；在采礦冶金方面，用于從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用于作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具沒枯的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。
高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2。
高錳酸鉀制氧氣的原理是利用高錳酸鉀在熱解時(shí)產(chǎn)生的氧氣來制取氧氣。熱解時(shí)，高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧氣和錳酸鉀：2KMnO4→2K2MnO4+3O2高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。
隨后，通過冷卻、減壓等工藝步驟，將氧氣從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出來。需要注意的是，高錳酸鉀制氧氣需要高溫條件下進(jìn)行，并且該反應(yīng)可能會(huì)產(chǎn)生過多的熱量，導(dǎo)致產(chǎn)物的爆炸。因此，在實(shí)際生產(chǎn)過程中需要控制反應(yīng)的溫度和保持足夠的安全性。
為了確保制氧過程的安全和穩(wěn)定性，通常會(huì)采取以下措施：
1.嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度：高錳酸鉀熱解的過程需要在高溫條件下進(jìn)行，一般可以在400℃左右進(jìn)行。但是反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生大量正輪的熱量，因此需要對反應(yīng)器進(jìn)行冷卻控制。
2.控制反應(yīng)壓力：制氧反應(yīng)需要在一定的壓力下進(jìn)行，但是過高的壓力可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物的爆炸。因此，需要在反應(yīng)器上設(shè)置減壓裝置，并對輸出氣體的壓力進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)測和控制。
3.限制反應(yīng)條件：搜者由于高錳酸鉀制氧氣的反應(yīng)過程十分危險(xiǎn)，因此需要限制使用量，嚴(yán)格控制反應(yīng)條件，以確保反應(yīng)的安全性和可控性。
化學(xué)方程式是：2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高錳酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng) （oxidation-reduction reaction）是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得巧搜失或共用電子卜或?qū)Φ钠啤?/p>
高錳酸鉀
高錳酸鉀（Potassium permanganate）是一種強(qiáng)氧化劑，化學(xué)式為KMnO4，為黑紫色結(jié)晶，帶藍(lán)色的金屬光澤，無臭，與某些有機(jī)物或易氧化物接觸，易發(fā)生爆炸，溶于水、堿液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作氧化劑。
高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室孝弊歷中和工業(yè)上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質(zhì)中會(huì)緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實(shí)驗(yàn)室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態(tài)圖可看出，它具有極強(qiáng)的氧化性。
以上內(nèi)容參考：——高錳酸鉀
以上就是用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2。高錳酸鉀制氧氣的原理是利用高錳酸鉀在熱解時(shí)產(chǎn)生的氧氣來制取氧氣。熱解時(shí)，高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。
