高中化學實驗室？高中化學實驗室操作需要特別注意以下幾個方面：1.安全第一：實驗室中常常使用一些有毒、易燃、易爆等危險物質，因此必須嚴格遵守實驗室的安全規定。佩戴實驗室必備的個人防護裝備，如實驗服、手套、護目鏡等，那么，高中化學實驗室？一起來了解一下吧。
在高中化學的學習中，有很多化學實驗。做化學實驗是需要儀器的，那么，化學實驗室常用儀器有哪些呢?這些儀器有哪些用途呢?下面給大家分享一些關于化學實驗室常用的儀器及用途，希望對大家有所幫助。
化學實驗室必備儀器有哪些
1.試管：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。注意，加熱后不能驟冷，防止炸裂。
2.燒杯：用作配制溶液和較大量溶劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱時，應放置在石棉網上，使受熱均勻。
3.量筒：量度液體體積。注意，不能加熱，不能作反應容器。
4.集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體。
5.酒精燈：用于加熱。注意：用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹;絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火，絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
6.試管夾：用于夾持試管。
7.玻璃棒：用于攪拌或轉移液體時引流。
8.膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體，用過后應立即洗凈，再去吸引其他藥品。
9.滴瓶：用于盛放液體藥品。滴瓶上配套使用的滴管不用清洗。
10.鐵架臺：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。
11.水槽：用于排水法收集氣體、或用來盛大量水的儀器，不可加熱。
1，H2，實驗室：鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸、稀H2SO4反應，或金屬氫化物（如氫化鈉）與水反應。
工業：來自氯堿工業中，電解飽和食鹽水法的副產物，制取水煤氣的副產物。
2，O2，實驗室：氯酸鉀加熱分解（二氧化錳催化），高錳酸鉀熱分解，過氧化氫催化分解（二氧化錳或氧化銅催化），過氧化鈉與水反應。
工業：空氣冷卻液化后再氣化分離。
3，CO2，實驗室：碳酸鈣（用大理石、雞蛋殼）加稀鹽酸。
工業：空氣冷卻液化后再氣化分離。
4，N2，實驗室：亞硝酸鈉與氯化銨共熱。
工業：空氣冷卻液化后再氣化分離。
5，NH3，實驗室：氯化銨與氫氧化鈣共熱.
工業：氮氣、氫氣在500度、高壓、鐵催化劑下直接合成。
6，CO：實驗室：甲酸、草酸在濃H2SO4催化下分解（適當加熱）
工業：制取水煤氣。
7，Cl2：實驗室：濃鹽酸與強氧化劑，如次氯酸鈣、高錳酸鉀、重鉻酸鉀、三氧化鉻、二氧化鉛，二氧化錳（最后一項要加熱），或濃H2SO4與氯化納、二氧化錳共熱。
工業：氯堿工業中電解飽和食鹽水。
8,HCl:實驗室：氯化鈉與濃H2SO4共熱。
工業：氯氣在氫氣氣氛中燃燒。
9，二氧化硫：實驗室：亞硫酸鈉與稀H2SO4反應。
工業：在沸騰爐中高溫環境下使二硫化亞鐵同氧氣反應。
器械有些最基本的就可以了，比如：酒精燈，鐵架臺，燒杯，大小試管、玻璃棒、導管集氣瓶，各種漏斗，高中實驗還須容量瓶，溫度計、滴定管、試紙、點滴板，其實有些反應器械可以用一些普通的裝置代替，環境最重要的是安全及通風，其次要考慮方便！化學實驗最能提高學習興趣，只有自己動手才能使自己理解，答案滿意嗎？
1.常見氣體的制取和檢驗（轉）
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強酸與強堿的復分解反應
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石強烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(
會。以下是高中化學需要掌握的實驗相關內容，有些是課堂演示，有些是需要自己到實驗室去做的。
1．鎂條空氣燃燒：發耀眼強光放量熱白煙同種白色物質
2．木炭氧氣燃燒：發白光放熱量
3．硫氧氣燃燒：發明亮藍紫色火焰放熱量種刺激性氣味氣體
4．鐵絲氧氣燃燒：劇烈燃燒火星四射放熱量黑色固體物質
5．加熱試管碳酸氫銨：刺激性氣味氣體試管液滴
6．氫氣空氣燃燒：火焰呈現淡藍色
7．氫氣氯氣燃燒：發蒼白色火焰產量熱
8．試管用氫氣原氧化銅：黑色氧化銅變紅色物質試管口液滴
9．用木炭粉原氧化銅粉末使氣體通入澄清石灰水黑色氧化銅變光澤金屬顆粒石灰水變渾濁
10．氧化碳空氣燃燒：發藍色火焰放熱量
11．向盛少量碳酸鉀固體試管滴加鹽酸：氣體
12．加熱試管硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變白色粉末且試管口液滴
13．鈉氯氣燃燒：劇烈燃燒白色固體
14．點燃純凈氯氣用干冷燒杯罩火焰：發淡藍色火 焰燒杯內壁液滴
15．向含Cl－溶液滴加用硝酸酸化硝酸銀溶液白色沉淀
16．向含SO42－溶液滴加用硝酸酸化氯 化鋇溶液白色沉淀
17．帶銹鐵釘投入盛稀硫酸試管并加熱：鐵銹逐漸溶解溶液呈淺黃色并氣體
18．硫酸銅溶液滴加氫氧化鈉溶液：藍色絮狀沉淀
19．Cl2通入色KI溶液溶液褐色物質產
20．三氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液：紅褐色沉淀
21．盛石灰試管加少量水：反應劇烈發量熱
22．潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液：鐵釘表面紅色物質附著溶液顏色逐漸變淺
23．銅片插入硝酸汞溶液：銅片表面銀白色物質附著
24．向盛石灰水試管注入濃碳酸鈉溶液：白色沉淀
25．細銅絲氯氣燃燒加入水：棕色煙加水綠色溶液
26．強光照射氫氣、氯氣混合氣體：迅速反應發爆炸
27．紅磷氯氣燃燒：白色煙霧
28．氯氣遇濕色布條：色布條顏色退
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳混合物：黃綠色刺激性氣味氣體
30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）混合物加熱：霧且刺激性氣味
31．溴化鈉溶液滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：淺黃色沉淀
32．碘化鉀溶液滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：黃色沉淀
33．I2遇淀粉藍色溶液
34．細銅絲硫蒸氣燃燒：細銅絲發紅黑色物質
35．鐵粉與硫粉混合加熱紅熱：反應繼續進行放量熱黑色物質
36．硫化氫氣體完全燃燒（火焰罩蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部黃色粉末）
37．硫化氫氣體完全燃燒（火焰罩干冷燒杯）：火焰呈淡藍色刺激性氣味氣體（燒杯內壁液滴）
38．集氣瓶混合硫化氫二氧化硫：瓶內壁黃色粉末
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液再加熱：紅色退加熱恢復原顏色
40．量銅投入盛濃硫酸試管并加熱反應畢待溶液冷卻加水：刺激性氣味氣體加水溶液呈藍色
41．加熱盛濃硫酸木炭試管：氣體且氣體刺激性氣味
42．鈉空氣燃燒：火焰呈黃色淡黃色物質
43．鈉投入水：反應激烈鈉浮于水面放量熱使鈉溶球水面游嗤嗤聲
44．水滴入盛氧化鈉固體試管帶火星木條伸入試管口：木條復燃
45．加熱碳酸氫鈉固體使氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁
46．氨氣與氯化氫相遇：量白煙產
47．加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物：刺激性氣味氣體產
48．加熱盛固體氯化銨試管：試管口白色晶體產
49．色試劑瓶內濃硝酸受陽光照射：瓶空間部顯棕色硝酸呈黃色
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈紅棕色氣體產
51．銅片與稀硝酸反應：試管端產色氣體氣體升逐漸變紅棕色
52．硅酸鈉溶液加入稀鹽酸白色膠狀沉淀產
53．氫氧化鐵膠體加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁
55．點燃鎂條伸入盛二氧化碳集氣瓶：劇烈燃燒黑色物質附著于集氣瓶內壁
56．向硫酸鋁溶液滴加氨水：蓬松白色絮狀物質
57．向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液：白色絮狀沉淀立即轉變灰綠色轉變紅褐色沉淀
58．向含Fe3＋溶液滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色
59．向硫化鈉水溶液滴加氯水：溶液變渾濁S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓
60．向水加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少且沉淀產
61．空氣點燃甲烷并火焰放干冷燒杯：火焰呈淡藍色燒杯內壁液滴產
62．光照甲烷與氯氣混合氣體：黃綠色逐漸變淺（間較容器內壁液滴）
63．加熱（170℃）乙醇與濃硫酸混合物并使產氣體通入溴水通入酸性高錳酸鉀溶液：氣體產溴水退色紫色逐漸變淺
64．空氣點燃乙烯：火焰明亮黑煙產放熱量
65．空氣點燃乙炔：火焰明亮濃煙產放熱量
66．苯空氣燃燒：火焰明亮并帶黑煙
67．乙醇空氣燃燒：火焰呈現淡藍色
68．乙炔通入溴水：溴水退顏色
69．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺直至退
70．苯與溴鐵粉做催化劑條件反應：白霧產物油狀且帶褐色
71．少量甲苯倒入適量高錳酸鉀溶液振蕩：紫色退色
72．金屬鈉投入盛乙醇試管：氣體放
73．盛少量苯酚試管滴入量濃溴水：白色沉淀
74．盛苯酚試管滴入幾滴三氯化鐵溶液振蕩：溶液顯紫色
75．乙醛與銀氨溶液試管反應：潔凈試管內壁附著層光亮鏡物質
76．加熱至沸情況乙醛與新制氫氧化銅反應：紅色沉淀
77．適宜條件乙醇乙酸反應：透明帶香味油狀液體
78．蛋白質遇濃HNO3溶液：變黃色
79．紫色石蕊試液遇堿：變藍色
80．色酚酞試液遇堿：變紅色
以上就是高中化學實驗室的全部內容，高中化學實驗室工作計劃1 在新一輪的課程改革中，我們化學實驗教學也要以《課程標準》為指導，以學校工作為核心，硬件建設不落后，軟件建設奪高分，教育教學工作達要求，深入實驗室工作，改革創新。
