高中化學必修二課后習題答案？1。減少;減弱;增強;娜;氫氧化鈉的Al（OH）3; HCIO4。2。 B 3。 C 4。 （1）金屬K>金屬Al娜（2）B（3）非金屬CL> P （4）非金屬氯> S（5）所有非金屬?> S 。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）堿性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）堿性MG（O??H）2> AL（OH）3 6。略。那么，高中化學必修二課后習題答案？一起來了解一下吧。
碳鏈可以旋轉的，你可以旋轉其中的一個判斷是否重復
還有C4價原則要隨時警惕。
一點小心得，希望幫到你、、
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1．減小；減弱；增強；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B3．C4．(1)金屬性K﹥Na(2)金屬性Al﹥B（3）非金屬性Cl﹥P
（4）非金屬性Cl﹥S （5）非金屬性O﹥S
5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）堿性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）堿性Mg（OH）2﹥Al(OH)3
6．略7．（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應該用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：鈉元素W：鋁元素；
（2）畫出其原子結構示意圖，電子層數等于周期數，最外層電子數=族序數；
（3）C+O2 CO2
4Na+O2=2Na2O或者2Na+O2 Na2O2
4Al+3O2 2Al2O3。
9．鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數相同而電子層數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。
10．略。11．7個電子層，最外層電子數為6；第七周期，第VIA族；金屬元素。
1、氧化還原反應 化學電 負 氧化正 還原 提供反應物反應環境
2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D
3、B
4、C
5、D
6、一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。
7、從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發生的反應判斷：發生氧化反應的電極是負極，發生還原反應的電極是正極。
從電子運動判斷：電子流出的一端是負極，流入的一端是正極（或者說顯正電的一端是負極，顯負電的一端是正極）
8、廢電池混在垃圾中，不僅污染環境，而且造成浪費。普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒）。為防止悲劇重演，我們應該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收
1。減少;減弱;增強;娜;氫氧化鈉的Al（OH）3; HCIO4。
2。 B 3。 C 4。 （1）金屬K>金屬Al娜（2）B（3）非金屬CL> P
（4）非金屬氯> S（5）所有非金屬?> S
。 （1）酸性的HNO3> H3PO4（2）堿性的Ca（OH）2毫克（OH）2（3）堿性MG（O??H）2> AL（OH）3
6。略。 （1）鋇，鈹嚴重;（2）鋇，煤制油贏得總冠軍，密封保存。
8。 （1）X：碳Y：氧元素的Z：鈉元素W：鋁元素;
（2）繪制的原子結構的示意圖，電子層的周期數，序號是等于一些最外層電子=家庭;
（3）C + O2 CO2
4NA + O2 = 2Na2O或二鈉+ O2過氧化鈉
4AL +3 O2 2Al2O3。
9。鍺，錫，鉛在周期表中的位置，順序地從頂部至底部的位置的相同的主組的最外層電子相同的電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增加，所以越來越容易，而堿性金屬惰性依次增強氧化越來越強。
10。略。 11.7電子層，最外層電子數6;第七周期，VIA族的金屬元素。
以上就是高中化學必修二課后習題答案的全部內容，答案是A，因為等體積的液化石油氣需要的氧氣多，天然氣小，既然把灶具改了，需要減小空氣進入量，因為不需要那么多的氧氣了嘛。然后你看看方程式，等物質的量的兩種氣體，肯定是液化石油氣放出的熱量多，所以要加大天然氣的進入量。O(∩_∩)O哈！希望能夠幫到你。
