高中化學方程式歸納？高中化學中常見的鋁及其化合物的反應方程式包括以下幾個：鋁與鹽酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl? + 3H?↑該反應為置換反應，鋁置換出鹽酸中的氫離子，生成氯化鋁和氫氣。鋁與硫酸的反應：2Al + 3H?SO? = Al?? + 3H?↑鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，同樣為置換反應。那么，高中化學方程式歸納？一起來了解一下吧。
氯及其化合物的化學反應方程式舉例如下：
1、H2+Cl2=2HCl（條件：光照）
2、2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）
3、2NH3+3Cl2=6HCl+N2
4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5、Cl2+2HBr=2HCl+Br2
6、Cl2+2HI=2HCl+I2
7、Cl2+H2S=2HCl+S↓
8、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
9、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
10、6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
11、6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
12、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（條件：加熱）
14、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
15、Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO
16、Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
17、Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑
18、4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件：加熱）
19、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
20、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
21、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑（條件：加熱）
22、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
23、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
24、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
25、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4
26、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
27、H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
高中化學中常見的鋁及其化合物的反應方程式包括以下幾個：
鋁與鹽酸的反應：
2Al + 6HCl = 2AlCl? + 3H?↑
該反應為置換反應，鋁置換出鹽酸中的氫離子，生成氯化鋁和氫氣。
鋁與硫酸的反應：
2Al + 3H?SO? = Al?? + 3H?↑
鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，同樣為置換反應。
鋁與氫氧化鈉的反應：
2Al + 2NaOH + H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
鋁與氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，這是鋁的兩性性質體現之一。
氫氧化鋁的加熱分解：
2Al?= Al?O? + H?O
氫氧化鋁在加熱條件下分解為氧化鋁和水。
硫酸鋁與氨水的反應：
Al?? + 6NH?·H?O = 2Al?↓ + 3?SO?
硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨。
高中化學方程式和對應的離子方程式舉例如下：
1、碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的化學方程式：
Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓
離子方程式：
CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42-
2、氯氣與石灰乳反應的化學方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
離子方程式：
Cl2 + Ca（OH）2 = Ca2+ + ClO- + Cl- + H2O
3、氧化鐵溶于稀鹽酸的化學方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
離子方程式：
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4、碳酸鈣和醋酸反應的化學方程式：
CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
離子方程式：
CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
5、氯氣與氯化亞鐵溶液反應的化學方程式：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
離子方程式：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
6、銅和濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O（條件：加熱）
離子方程式：
Cu + 2H2SO4（濃） = Cu2+ + SO42- +SO2↑ + 2H2O（條件：加熱）
7、氧化鋁和硫酸反應的化學方程式：
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
離子方程式：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3H2O
8、銅與濃硝酸反應的化學方程式：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
離子方程式：
Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O
9、碳酸鈣和水和二氧化碳反應的化學方程式：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
離子方程式：
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
10、氧化亞鐵與濃硝酸反應的化學方程式：
FeO+4HNO3（濃）=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑
離子方程式：
FeO + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO2↑
高中必背的化學方程式包括但不限于以下幾個重要反應：
1. 燃燒反應鈉的燃燒：4Na + O2 → 2Na2O，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。 鋰的燃燒：4Li + O2 → 2Li2O。
2. 氧化劑與還原劑的反應過氧化鈉與水：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。 氯氣與金屬：Cu + Cl2 → CuCl2，Fe + Cl2 → FeCl3，H2 + Cl2 → 2HCl，Li + Cl2 → LiCl。
3. 酸堿反應蘇打與鹽酸：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O。
以下是一些高中常用的化學方程式：
1. 碳及其氧化物的反應碳與氧氣的反應：2C + O2 ==== 2CO 碳與氧氣的反應：C + O2 ==== CO2 一氧化碳與氧氣的反應：2CO + O2 ==== 2CO2 二氧化碳與碳的反應：CO2 + C ==== 2CO
2. 酸堿鹽的反應碳酸氫鈉與鹽酸的反應：NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸鈉與鹽酸的反應：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應：NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O 碳酸鈉與氫氧化鈣的反應：Na2CO3 + Ca2 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應：NaHCO3 + Ca2 ==== CaCO3↓ + NaOH + H2O 碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應：2NaHCO3 + Ca2 ==== CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
3. 氮及其化合物的反應氮氣與氧氣的反應：N2 + O2 ==== 2NO 一氧化氮與氧氣的反應：2NO + O2 ==== 2NO2 二氧化氮與水的反應：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 氨氣與水的反應：NH3 + H2O ==== NH3·H2O 氨氣與鹽酸的反應：NH3 + HCl ==== NH4Cl 氨氣的催化氧化：4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O
4. 硫及其化合物的反應硫與氧氣的反應：S + O2 ==== SO2 二氧化硫與氫氧化鈉的反應：SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 二氧化硫與氫氧化鈉的反應：SO2 + NaOH ==== NaHSO3 二氧化硫與水的反應：SO2 + H2O ==== H2SO3 三氧化硫與水的反應：SO3 + H2O ==== H2SO4
5. 金屬及其化合物的反應鎂與氧氣的反應：2Mg + O2 ==== 2MgO 鎂與水的反應：Mg + 2H2O ==== Mg2 + H2↑ 鎂與鹽酸的反應：Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 鋁與氧氣的反應：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 鋁與鹽酸的反應：2Al + 6HCl ==== 2AlCl3 + 3H2↑ 鋁與氫氧化鈉的反應：2Al + 2NaOH + 6H2O ==== 2Na[Al4] + 3H2↑
6. 其他重要反應黑火藥點燃：S + 2KNO3 + 3C ==== K2S + 3CO2↑ + N2↑ 電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 電解熔融狀態氯化鈉：2NaCl ==== 2Na + Cl2↑ 硅與氫氧化鈉溶液的反應：Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 + 2H2↑ 二氧化硅與氫氟酸的反應：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O
請注意，這些方程式可能需要根據具體的反應條件和反應物的量進行調整。
以上就是高中化學方程式歸納的全部內容，高中必背的化學方程式包括但不限于以下幾個重要反應：1. 燃燒反應 鈉的燃燒：4Na + O2 → 2Na2O，2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。 鋰的燃燒：4Li + O2 → 2Li2O。2. 氧化劑與還原劑的反應 過氧化鈉與水：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑。 氯氣與金屬：Cu + Cl2 → CuCl2，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
