高一化學氯氣知識點？1.與金屬反應:氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。2Na+Cl2=2NaCl(有黃色火焰，形成白煙)2Fe+3Cl22FeCl3(發紅熱，形成棕褐色煙)2Na+Cl2=2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙)Cu+Cl2=CuCl2 (現象：劇烈燃燒，那么，高一化學氯氣知識點？一起來了解一下吧。
一、氯水成分的多樣性
氯氣溶于水得到的溶液叫做氯水，常溫下1體積水溶解大約2體積Cl2，而溶解的Cl2約只有39%與水發生反應，在氯水中存在如下三個平衡：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H+＋ClO— ③H2O H+＋OH—
所以在氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl—、ClO—及少量OH—。
二、氯水性質的多樣性
由于氯水中成分的多樣性，使得氯水性質也具有多樣性：如Cl2、HclO的強氧化性，HCl的強酸性，HClO的弱酸性等。
1．氧化性：當氯水與Fe2+、I—、S2—、SO32—等還原性物質作用時，起反應的是Cl2分子。
2．酸性：當氯水與較活潑金屬(如Al、Mg等)、弱酸鹽(如NaHCO3、Na2CO3等胡梁)作用時，起反應的是H＋離子。
3．漂白性：氯水使品紅溶液等有機色質褪色，起反應的是HClO分子。
4．沉淀反應：當氯水與AgNO3溶液反應時，產生白色沉淀，起反應的是Cl—離子。
在某些反應中，起反應的不止一種微粒。如新制的氯水中滴加紫色石蕊試液先變紅后褪色，起反應的是H+和HClO。
三、氯水參與反應類型的多樣性
1．化合反應
①向氯水中加入不活潑金屬Cu：Cu＋Cl2=CuCl2
②氯水與Mg等活潑金屬發生的主反應：Mg＋Cl2=MgCl2
2．分解反應
氯水久置或見光：
故久置氯水的黃綠色消失，pH減小，可視為稀鹽酸。
一、物理性質
1.在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低 能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣.
密度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點猛襲-34.6℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進行取代和加成反應;同許多金屬和非金屬能直接起反應。
2 高中學習方法.氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔哪知晌
二、化學性質
1.與金屬反應:氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。
2Na+Cl2=2NaCl(有黃色火焰，形成白煙)
2Fe+3Cl22FeCl3(發紅熱，形成棕褐色煙)
2Na+Cl2=2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙)
Cu+Cl2=CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙)
2Fe+3Cl2=2FeC2.
2.與非金屬反應:硅、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。
平均衫碼摩爾電子質量：摩爾電子質量，是指在氧化還原反應中每轉移1mol電子時對應的某種反應物(或產物)的質量，單位拿塌卜為g/mol e-。根據定義可以推知： 摩爾電子質量(g/mol e-) == 物質的質量(g) / 轉移電子物質的量(mol e-)
摩爾質量是1mol該物質的質量：如消穗1mol氯氣，質量是71g
所以上反應 71g氯氣共轉移了2mol電子 。則 65/2 =32.5
A選項：鐵與氯氣反應，因為氯氣的氧化性較高，所以鐵被氧化成氯化鐵而不是氯化亞鐵，而鹽酸與鐵發生置換反應，生成氯化亞鐵，故產物不同。
B選項：鋁一般只有正三價，所以產物都是氯化鋁。
C選項：產物都為氯化銅。
D選項：產物都為氯化鋅。
氯氣的性質：化學性質
毒性
氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最搏芹冊多可允許含氯氣0.001毫克，超過這個量就會引起人體中毒。
助燃性
在一些反應中，氯氣可以支持燃燒。
【例】
現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙。
2Na+Cl2=點燃=2NaCl
現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍綠色。
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕色煙，加少量水后，溶液呈黃色。
2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
與金屬反應
【例】
鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
化學方程式：2Na＋Cl?＝2NaCl（條件：點燃）
現象：j見上
注基宏：氯氣具有強氧化性，一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物
常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣。
第一節氯氣
●教學目標
1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。
3.使學生了解氯氣的物理性質和用途。
4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力。
5.培養學生設計實驗的能力。
●教學重點
1.氯氣的化學性質及實驗室制法。
2.氯離子的性質。
●教學難點
氯氣的化學性質。
●課時安排
第一課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(與水、堿的反應)。
第二課時：氯氣的物理性質、化學性質(與金屬、非金屬單質的反應、氯離子的檢驗)。
教學用具
第一課時：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學過程
第一課時
［引言］前面我們學習了堿金屬元素的有關知識，知道堿金屬是幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學習幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
以上就是高一化學氯氣知識點的全部內容，1、氫氣與氯氣的反應：H?;+Cl?=2HCl（條件：光照）2、鈉與氯氣的反應：2Na+Cl?=2NaCl（條件：點燃）3、氨氣與氯氣的反應（一）：2NH?+3Cl?=6HCl+N?4、。
